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平衡指的是兩個相反方向的變化最后所處的運動狀態(tài);中學階段涉及的平衡有氣
體可逆反應的平衡、酸堿電離平衡、水解平衡及沉淀—溶解平衡等等。
(1)現(xiàn)有容積為2L的恒溫恒容密閉容器，向其中加入2molA氣體和2molB氣體后發(fā)
生如下反應： A(g)十B(g)
C(g) 
20s后，反應達到平衡狀態(tài)，生成lmolC氣體，放出熱量Q1kJ�；卮鹣铝袉栴}。
①計算 20s內(nèi)B氣體的平均化學反應速率為 ，求出該反應的平衡常數(shù)
。
②保持容器溫度和容積不變，若改為向其中加入1molC氣體，反應達到平衡時，吸收熱量QkJ，則Q1與Q2的相互關系正確的是 （填字母）。
(A)Ql+Q2=a (B)Q1+2Q2<2a (C) Q1+2Q2>2a (D) Ql+Q2<a
(2)甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景，工業(yè)上可用合成氣制備甲醇。反應為CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)某溫度下，在容積為2L的密閉容器中進行該反應，其相關 其相關數(shù)據(jù)見下圖：
①tmin至2tmin時速率變化的原因可能是 ；
②3tmin時對反應體系采取了一個措施，至4tmin時CO的物質(zhì)的量為0.5mol，請完成上圖CO的變化曲線。
(3)常溫下，將VmL、0.1000mol·L-1氫氧化鈉溶液逐滴加入到20.00mol·L-1醋酸
溶液中，充分反應�；卮鹣铝袉栴}。(忽略溶液體積的變化)
①如果溶液pH=7，此時V的取值 20.00(填“>”、“<”或“=")，而溶液中。c(Na+)、
以
的大小關系;
。
②如 果 V=40.00，則 此 時 溶液 中 
mol·L-1
(4)某溫度條件下，若將CO2(g)和H2(g)以體積比1:4混合，在適當壓強和催化劑
作用下可制得甲烷，己知:
則CO2(g)和H2(g)反應生成液態(tài)水的熱化學方程式為:
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鐵、鋁及其化合物在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應用。
（1）某研究性學習小組設計了如下圖所示裝置探究鋼鐵的腐蝕與防護。
在相同條件下，三組裝置中鐵電極腐蝕最快的是 (填裝置序號)，該裝置中正極電極反應式為 ;為防止金屬Fe被腐蝕，可以采用上述
(填裝置序號)裝置原理進行防護;裝置③中總反應的離予方程式為
。
(2)新型固體LiFePO4隔膜電池廣泛應用于電動汽車。
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,電解質(zhì)為含Li+的導電固體，且充、放電時電池內(nèi)兩極間的隔膜只允許Li+自由通過而導電。該電池放電時Li+向 極移動(填“正”或“負”)， 負極反應為Li-e-=Li+，則正極反應式為 。
(3)氧化鐵是重要工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備它的流程如下：回答下列問題：
①操作I、Ⅱ的名稱分別是 、 。
②寫出在空氣中鍛燒FeCO3的化學方程式 ；
(4)有些同學認為
溶液滴定也能進行鐵元素含量的測定(
)。
a.稱取2.850g綠礬 (FeSO4·7H2O)產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容;
b.量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中;
c.用硫酸酸化的0.01000mol/KMnO4溶液滴定至終點，消耗溶液體積的平均值為 20.00mL。計算上述樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分數(shù)為
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CuSO4•5H2O是一種重要的化工原料。實驗室以Cu為原料制取CuSO4·5H2O
有如下方法:
方法一：
（1）該方法中金屬銅應在 （填儀器名稱）中灼燒。
方法二：
(2)該方法中少量
起催化作用，其催化機理為（用離子方程式表示）
， 。調(diào)節(jié)溶液PH3～4，可使
完全轉(zhuǎn)化為
沉淀，調(diào)節(jié)時加入的試劑為 。
方法三：
(3)①該方法中首先要將Cu與稀硫酸和稀硝酸混合。為了只得到
CuSO4溶液，需向100mLl.0moI• L-1稀硝酸中加入 mL 1.0mol·L-1稀硫酸與之混合。
②Cu與稀硫酸和稀硝酸的反應裝置如右圖所示：
實驗室中對圓底燒瓶加熱的最佳方式是 ;
裝置中圓底燒瓶上方長導管的作用是 。
③下列可做為右圖中尾氣收集或吸收裝置的是 （填字母）。
(提示：
(4)上述方法中，方法一耗能大，方法二步驟多，方法三生成有毒氣體。請綜合考慮有關
設 計 因 素 ， 設 計 一 個 實 驗 室 制 備 CuSO4·5H2O的 方 案 流 程
圖 。
供選擇的試劑：Cu、
、、
、濃硫酸、稀鹽酸、稀硫酸等
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A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中僅含有一種金屬元素，A和D最外層電子數(shù)相同;B、C和E在周期表中相鄰，且C、E同主族。B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù)，A和C可形成兩種常見的液態(tài)化合物。
請回答下列問題：
(l)B的原子結構示意圖 ；
(2)C、D、E三種原子對應的離子半徑由大到小的順序是 (填具體離子符號);由
A、B、C三種元素按 4:2:3組成的化合物所含的化學鍵類型屬于 。 (3)用某種廢棄的金屬易拉罐與 A、C、D組成的化合物溶液反應，該反應的離子方程式
為： 。
(4)C和E兩元素相比較，非金屬性較強的是 (填“元素名稱”)，可以驗證該
結論的是 (填“序號”)。
A.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點
B.比較這兩種元素的單質(zhì)在常溫下的狀態(tài)
C.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
D.比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易
(5)A、C兩元素的單質(zhì)與熔融K2CO3，組成的燃料電池，其負極反應式
用該電池電解lLlmol/LNaCl溶液，當消耗標準狀況下1.l2LA2時， NaCl溶液的
PH= (假設電解過程中溶液的體積不變)
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如圖所示，裝置 (Ⅰ)是一種可充電電池的示意圖，裝置 (Ⅱ)為電解池的示意圖;裝置
(Ⅰ)的離子交換膜只允許Na+通過。電池充、放電的化學方程式為:
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當閉合K時，X極附近溶液先變紅色。下列說法中正確的是
A.裝置(Ⅰ)中Na+從右到左通過離子交換膜
B.A電極的電極反應式為
C.X電極的電極反應式為
D.每有0.lmolNa+通過離子交換膜，x電極上就析出標準狀況下的氣體1.12L
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取兩個相同容積的密閉恒容容器，，在A容器中充入0.2molN2O4，B容器中充入0.2molHI
氣體，在一定溫度下反應分別達到平衡，測得N2O4和HI的分解率分別為
(A)和 (B)。在該平衡體系中再分別充入0.2molN2O4和0.2molHI，當反應重新達到平衡時，測得N2O4和HI的分解率分別為
(A)和（B）。下列判斷一定正確的是( )
A. (A) > (A) (B) < （B） B. (A) > (A) (B) = （B）
C. (A) <(A) (B) = （B） D. (A) = (A) (B) >（B）
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下列敘述正確的是 ( )
A.醋酸溶液的pH=a，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pH=b，則a>b
B.在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4C1至溶液恰好無色，則此時溶液的pH<7
C.物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合，
c(CH3COO－)+2c(OH－)=2c(H+)+c(CH3COOH)
D. pH=5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，c(CH3COO－)<c（Na+）
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