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已知A、B為單質(zhì)，C為化合物。能實(shí)現(xiàn)下述轉(zhuǎn)化關(guān)系的是

①若C溶于水后得到強(qiáng)堿溶液，則A可能是Na

②若C溶液遇Na₂CO₃放出CO₂氣體，則A可能是H₂

③若C溶液中滴加KSCN溶液顯紅色，則B可能為Fe

④若C溶液中滴加NaOH溶液有藍(lán)色沉淀生成，則B可能為Cu

A. ①②      B. ③④        C. ①③      D. ②④

一定條件下，在體積為l0L的密閉容器中，lmol　X和lmolY進(jìn)行反應(yīng):2X(g)+Y(g)Z(g)，經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.3molZ。下列說法正確的是

A.以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.00lmol·L^-1·s^-1

B.其它條件不變，將容器體積變?yōu)?0L, Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?sub>

C.其它條件不變，若增大壓強(qiáng)，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小

D.其它條件不變，若升高溫度，x的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的△H>0

下列實(shí)驗(yàn)“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”都正確的是

利用右圖裝置探究鐵在海水中的電化學(xué)防護(hù)。下列說法不正確的是

A.若X為鋅棒，開關(guān)K置于M處，可減緩鐵的腐蝕

B.若X為鋅棒，開關(guān)K置于M處，鐵極的反應(yīng):Fe=Fe²⁺+2e^-

C.若X為碳棒，開關(guān)K置于N處，可減緩鐵的腐蝕

D.若X為碳棒，開關(guān)K置于N處，鐵極的反應(yīng):2H⁺+2e^?=H²↑ 　　

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲是由其中的三種元素組成的化合

物，0.lmol·L^-1甲溶液的pH為13(25℃)，Y元素最低負(fù)化合價(jià)的絕對值與其原子最外層電子

數(shù)相等，下列說法正確的是

 A.原子半徑:W>Z>Y>X              B.Y元素在周期表中的位置為第三周期第IVA族

 C.與氫氣化合時(shí)，Z比Y容易        D.甲中只含有離子鍵        

下列關(guān)于pH=3的鹽酸和醋酸溶液的說法正確的是

A.兩種溶液中由水電離出來的c(H⁺)不相同                 

B.中和相同體積的兩種酸溶液所需NaOH的物質(zhì)的量相同

C.加入等質(zhì)量的鐵粉，反應(yīng)過程中放出H₂的速率相同

D.分別用蒸餾水稀釋m倍和n倍，兩溶液pH仍相同，則m<n

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、方法和結(jié)論都正確的是

A.某無色溶液中加Ba(NO₃)₂溶液，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中一定有SO₄^2-

B.取少量溶液X，向其中加入適量新制氯水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說明X溶液中一定含有Fe²⁺

C.可將混合氣體依次通過盛有足量酸性 KMnO₄溶液、濃硫酸的洗氣瓶，除去干燥的CO₂

中混有的少量SO₂

D.將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是   (             )

A.足量的CO₂通入飽和碳酸鈉溶液中:CO₂+CO₃^2-十H₂O=2HCO₃^－

B.少量小蘇打溶液滴入Ba(OH)₂溶液中:HCO₃^－+Ba²⁺+OH⁻=BaCO₃↓+H₂O

C.硫氫化鈉發(fā)生水解:H₃O⁺+S^2-

D.氧化亞鐵加入稀硝酸:FeO+2H⁺=Fe²⁺+H₂O

下列關(guān)于有機(jī)物的說法錯(cuò)誤的是

 A.CCl₄可由CH₄制得，可萃取碘水中的碘     

B.石油和天然氣的主要成分都是碳?xì)浠�合�?/p>

 C.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用飽和Na₂CO₃溶液鑒別

 D.苯不能KMnO₄溶液褪色，因此苯不能發(fā)生氧化反應(yīng)

已知CuS不溶于醋酸、濃鹽酸、濃硫酸，但在濃硝酸中溶解，溶液變藍(lán)并有紅棕色刺激性氣體產(chǎn)生。下列結(jié)論及原因解釋正確的是

A.CuS不溶于弱酸，能溶于強(qiáng)酸           

B.CuS不溶于非氧化性酸，能溶于氧化性酸

C. CuS溶于硝酸，是因?yàn)橄跛嵫趸�性�?qiáng)于硫酸，S^2-被氧化，使溶解沉淀平衡往溶解方向移動(dòng)

D.CuS溶于硝酸，是因?yàn)橄跛岬乃嵝源笥诹蛩岷望}酸的酸性，S^2-結(jié)合H⁺，放出H₂S氣體，

  使沉淀溶解平衡往溶解方向移動(dòng)