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下列各組物質中，因反應條件、用量、濃度等不同而發(fā)生不同化學反應的是（   ）

①Cu與硝酸；②SO₂與NaOH溶液；③AlCl₃溶液與KOH溶液；④CO₂與Na₂SiO₃溶液；

⑤Zn和硫酸；⑥SO₂和H₂S

A．除②外          B．除⑥外         C．除⑤外          D．全部

下列說法中正確的是(　　)

A．銨鹽熱分解一定有氨氣產生。

B．因為SO₂可以使酸性KMnO₄  溶液褪色，所以SO₂有漂白性；

C．二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的pH＜5.6;

D．用銅和稀硝酸反應制取NO，并用向上排空氣法收集氣體

下列實驗現(xiàn)象描述不正確的是(　　)

A．一瓶98%的濃H₂SO₄敞口放置一段時間后，質量增加。

B．SO₃溶于水能導電。所以SO₃是電解質。

C．標準狀況下,用一充滿氨氣的干燥燒瓶做噴泉實驗,當水充滿整個燒瓶后（假設溶液不外溢），燒瓶內氨水的物質的量的濃度為（1/22.4）mol/L

D．用蘸有稀氨水的毛筆，在浸有酚酞溶液的濾紙上寫出的字呈紅色。

制備氯化物時，常用兩種方法：①用金屬與氯氣直接化合制得②用金屬和鹽酸反應制得；用以上兩種方法都可以制得的氯化物是(　　)

A．CuCl₂   B．FeCl₂    C．FeCl₃        D．AlCl₃

下列說法不正確的是(　　)

A．潮濕的氯氣遇二氧化硫其漂白性減弱

   B. NO中有少量的NO₂ ，用水洗滌后再干燥

   C．一氧化氮可以由氮氣和氧氣在放電條件下直接化合得到

D．二氧化氮能與水反應生成硝酸，所以二氧化氮是硝酸的酸酣

材料與化學密切相關。下列物質與材料對應關系不正確的是(　　)

   A．晶體硅——光導纖維           B．氧化鋁——耐火材料

   C．鐵碳合金——碳素鋼           D．硅酸鹽——普通玻璃

已知用P₂O₅作催化劑，加熱乙醇可制備乙烯，反應溫度為80℃~210℃。某研究性小組設計了如下的裝置制備并檢驗產生的乙烯氣體（夾持和加熱儀器略去）。

（1）儀器a的名稱為_________________

（2）用化學反應方程式表示上述制備乙烯的原理______________________________。

（3）已知P₂O₅是一種酸性干燥劑，吸水放大量熱，在實驗過程中P₂O₅與乙醇能發(fā)生作用，因反應用量的不同，會生成不同的磷酸酯，它們均為易溶于水的物質，沸點較低。寫出乙醇和磷酸反應生成磷酸二乙酯的化學方程式（磷酸用結構式表示為）__________________________________________________________。

（4）某同學認為用上述裝置驗證產生了乙烯不夠嚴密，理由是___________________。

（5）某同學查文獻得知：40%的乙烯利（分子式為C₂H₆ClO₃P）溶液和NaOH固體混和可快速產生水果催熟用的乙烯，請在上述虛線框內畫出用乙烯利溶液和NaOH固體制取乙烯的裝置簡圖(夾持儀器略)。

運用相關原理，回答下列各小題：

（1）25℃時，某FeCl₃溶液的pH=2，則由水電離產生的總c(OH^-)=            ；用離子方程式表示FeCl₃溶液用于凈水的原因                                                   。

（2）已知NaHSO₄在水中的電離方程式NaHSO₄＝Na⁺＋H⁺＋SO₄^2-。

在NaHSO₄溶液中c(H⁺)           c(OH^-)＋c(SO₄^2-)（填“>”、“＝”或“<”下同）；用硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液制取硫酸鋇，若溶液中SO₄^2-完全沉淀，則反應后溶液的pH          7。

（3）將0.02mol/LNa₂SO₄溶液與某濃度BaCl₂溶液等體積混合，則生成BaSO₄沉淀所需原BaCl₂溶液的最小濃度為                                 。(已知K_sp(BaSO₄)＝1.1×10^-10)

（4）寫出下列反應的化學方程式：

     苯的硝化反應                        。 乙醇的催化氧化反應                      。

鈦冶煉廠與氯堿廠、甲醇廠組成一個產業(yè)鏈（如圖所示），將大大提高資源的利用率，減少環(huán)境污染。

請回答下列問題：

（1）Ti的原子序數(shù)為22，Ti位于元素周期表中第_______周期，第______族。

（2）寫出鈦鐵礦在高溫下與焦炭經氯化得到四氯化鈦的化學方程式               。

（3）制備TiO₂的方法之一是利用TiCl₄水解生成TiO₂·x H₂O，再經焙燒制得。水解時需加入大量的水并加熱，請結合化學方程式和必要的文字說明原因：

（4）由TiCl₄→Ti 需要在Ar氣中進行的理由是_________________________________。反應后得到Mg、MgCl₂、Ti的混合物，可采用真空蒸餾的方法分離得到Ti，依據(jù)下表信息，需加熱的溫度略高于           ℃即可。

（5）用氧化還原滴定法測定TiO₂的質量分數(shù)：一定條件下，將TiO₂溶解并還原為Ti³⁺ ，再以KSCN溶液作指示劑，用NH₄Fe(SO₄)₂標準溶液滴定Ti³⁺至全部生成Ti⁴⁺。滴定分析時，稱取TiO₂（摩爾質量為M g/mol）試樣w g，消耗c mol/L NH₄Fe(SO₄)₂標準溶液V mL，則TiO₂質量分數(shù)為___________________。（用代數(shù)式表示）

（6）由CO和H₂合成甲醇的方程式是：CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)。若不考慮生產過 程中物質的任何損失，上述產業(yè)鏈中每合成6mol甲醇，至少需額外補充H₂    mol。

I．（1）分析下表中各項的排布規(guī)律，按此規(guī)律排布第22項應為                   。

（2）下列反應中屬于取代反應的是                。（填序號）

①乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色    ②甲烷和氯氣混合光照    ③苯使溴水層褪色

④乙酸和乙醇反應    ⑤乙醇變成乙醛    ⑥葡萄糖發(fā)生銀鏡反應

II．A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素。常溫下，六種元素的常見單質中三種為氣體，三種為固體。A與E，D與F分別同主族，A能與B、C、D分別形成電子數(shù)相等的三種分子，C、D的最外層電子數(shù)之和與E的核外電子總數(shù)相等。試回答下列問題：

（1）寫出下列元素的元素符號： C                ，F(xiàn)                 。

（2）分子式為A₂B₂D₄的化合物與含等物質的量的KOH的溶液反應后所得溶液呈酸性，其原因是               。（用方程式及必要的文字說明）。該溶液中各離子濃度由大到小的順序為                                  。

（3）由A、C、D、F和Fe五種元素可組成類似明礬的化合物Z（相對分子質量為392），1molZ中含有6mol結晶水。對化合物Z進行如下實驗：

b．另取Z的溶液，加入過量的BaCl₂溶液產生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解。

①Z的化學式為                     。

②已知100mL1mol/LZ溶液能與20mL1mol/LKMnO₄溶液（硫酸酸化）恰好反應，寫出該反應的離子方程式                                                 。