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在一密閉容器中，反應  aA（g）bB（g）達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則（    ）

    A．平衡向正反應方向移動了       B．物質A的轉化率減少了

     C．物質B的質量分數增加了       D．a > b

Q、W、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色呈黃色。W、Z同主族，Z的核電荷數是W的2倍。工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得Y的單質。五種元素原子最外層電子數之和為20。則下列說法不正確的是（    ）

A．原子半徑：X＞Y＞Q＞W

B．Q和W可形成原子個數比為1:1和1:2的化合物

C．Q和Z所形成的分子中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結構

D．X、Y和W三種元素形成的化合物的水溶液呈酸性

25℃時，水的電離達到平衡：H₂OH⁺+OH^－；下列敘述正確的是（    ）

       A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c（OH^－）降低

       B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H⁺）增大，K_w不變

       C．向水中加入少量固體CH₃COONa，平衡逆向移動，c（H⁺）降低

       D．將水加熱，K_w增大，pH不變

某溫度時，BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是（    ）

A．加入Na₂SO₄可以使溶液由a點變到b點   B．通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點

C．d點無BaSO₄沉淀生成                  D．a點對應的Ksp大于c點對應的Ksp

常溫下，下列溶液中的微粒濃度關系正確的是（　 ）

　A．新制氯水中加入固體NaOH：c（Na⁺）= c（Cl^–）+ c（ClO^–）+ c（OH^–）

　B．pH=8.3的NaHCO₃溶液：c（Na⁺）＞c（HCO₃^–）＞c（CO₃^2–）＞c（H₂CO₃）

　C．pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合：c（Cl^–）= c（NH₄⁺）＞c（OH^–）=c（H⁺）

　D．0.2mol/L的CH₃COOH溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合：

　　　　　 2c（H⁺）– 2c（OH^–）= c（CH₃COO^–）– c（CH₃COOH）

以下溶液混合呈中性的是（    ）

A．等體積等濃度的鹽酸與氨水         B．等體積等濃度的硫酸與氫氧化鋇

C．等體積等濃度的醋酸與氫氧化鈉     D．等體積等濃度的硫酸與氫氧化鈉

對于可逆反應2AB₃（g）2A（g） + 3B₂（g）  ΔH＞0  下列圖象不正確的是（    ）

關于下列各實驗裝置的敘述中，不正確的是（    ）

       A．裝置①可用于分離C₂H₅OH和H₂O的混合物

       B．裝置②可用于收集H₂、NH₃、CO₂、Cl₂、HCl、NO₂等氣體

       C．裝置③中X若為CCl₄，可用于吸收NH₃或HCl，并防止倒吸

      D．裝置④可用于干燥、收集NH₃，并吸收多余的NH₃    

 下列各組物質依次滿足如圖所示轉化關系的是：（圖中箭頭表示一步轉化）（    ）

A．①②                      B．②③                       C．③④                      D．②④

下列反應既是氧化還原反應，又是吸熱反應的是（    ）

       A．鋁跟鹽酸反應                                B．Ba(OH)₂·8H₂O和NH₄Cl的反應

       C．灼熱的碳與二氧化碳的反應                    D．高溫煅燒石灰石