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2molPCl₃和2molCl₂充入定容密閉容器中發(fā)生：PCl₃（g）+ Cl₂（g    PCl₅（g）， 在一定條件下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，PCl₅為0.5mol；如果此時(shí)取走0.5mol PCl₅ 后 ，在同條件下反應(yīng)再次達(dá)平衡時(shí)，PCl₅的物質(zhì)的量                                   （  ）

 A．0               B．0.25mol          C．大于0.25mol       D. 大于0.375 mol

A．NH₃·H₂O         B．NaOH            C．Na₂CO₃             D.MgCO₃

在101 kPa和25 ℃時(shí)，有關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

C(s)+1/2O₂(g) = CO(g)  ΔH₁＝－111 kJ·mol^-1

H₂(g)+ 1/2O₂(g)= H₂O(g)  ΔH₂＝－242 kJ·mol^-1

C(s)+ O₂(g)= CO₂ (g)      ΔH₃＝－394 kJ·mol^-1

在同條件下, CO(g) + H₂O(g) = H₂(g)+ CO₂ (g)  ΔH ,  則ΔH是（  ）

A．-41kJ·mol^-1         B．+41kJ·mol^-1          C．-152kJ·mol^-1          D. -263kJ·mol^-1

下列銅電極的敘述中不正確的是               (     )

A．鋅銅原電池中銅是正極                B. 在鍍件上鍍銅時(shí)可用金屬銅作陽(yáng)極

C．用電解法精煉銅時(shí)粗銅作陽(yáng)極          D. 用電解法精煉銅時(shí)純銅作陽(yáng)極

加入下列哪種物質(zhì)或進(jìn)行哪項(xiàng)操作，不會(huì)使水的電離平衡發(fā)生移動(dòng)的是    （    ）

A．加入NaOH       B．加入CH₃COOH       C．加入NaCl         D．升溫

一定條件下反應(yīng)2AB(g)    3A₂(g)＋ B₂(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是     (     )

A．單位時(shí)間內(nèi)生成3n molA₂，同時(shí)消耗2n molAB

B．容器內(nèi)，3種氣體AB、A₂、B₂共存

C．AB的消耗速率等于A₂的消耗速率ks5u

D．容器中各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化  

下列說(shuō)法正確的是（  ）

A．在101kPa時(shí)，1mol物質(zhì)完全燃燒時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱

B．酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水，這時(shí)的反應(yīng)熱叫中和熱

C．燃燒熱或中和熱是反應(yīng)熱的種類之一

D．在稀溶液中，1molCH₃COOH和1mol NaOH完全中和時(shí)放出的熱量為57.3kJ

某有機(jī)化合物A含碳77.8%，氫為7.40%，其余為氧，A的相對(duì)分子質(zhì)量為甲烷的6.75倍。求：

（1）該有機(jī)物的分子式。

（2）紅外光譜測(cè)定，A分子結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)和羥基，能與燒堿反應(yīng)，且在常溫下A可與濃溴水反應(yīng)，1molA最多可與2molBr₂作用，據(jù)此確定該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

我國(guó)化學(xué)家侯德榜改革國(guó)外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡(jiǎn)要表示如下：

①上述生產(chǎn)純堿的方法稱         ，

②沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是    　    。

③寫出上述流程中X物質(zhì)的分子式    　  。

④向母液中通氨氣，加入細(xì)小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品，通氨氣的作用有        。

A．增大NH₄^＋的濃度，使NH₄Cl更多地析出 　　　　　　B．使NaHCO₃更多地析出

C．使NaHCO₃轉(zhuǎn)化為Na₂CO₃，提高析出的NH₄Cl純度

⑥下列是哈伯法合成氨的流程圖，其中為提高原料轉(zhuǎn)化率而采取的措施有　　　　　

“亮菌甲素”的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為　　　　　　 它配以輔料丙二 醇溶成針劑用于臨床，而假藥“亮菌甲素”是用廉價(jià)的二甘醇作為輔料。二甘醇為工業(yè)溶劑，有很強(qiáng)的毒性，會(huì)使腎功能衰竭。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

　 （1）“亮菌甲素”的分子式為　　　　　　　 。

　 （2）丙二醇的分子式是C₃H₈O₂，已知兩個(gè)羥基連在同一個(gè)碳原子上的物質(zhì)不存在。寫出其屬于醇類的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 （3）下列有關(guān)“亮菌甲素”的敘述正確的是　　　　　 （填序號(hào)）。

　　　 A．“亮菌甲素”能與H₂發(fā)生加成反應(yīng)　　　　 B．不能使酸性KMnO₄退色

C．“亮菌甲素”分子中含氧官能團(tuán)只有2種　 D．“亮菌甲素”可以與NaOH反應(yīng)

　 （4）核磁共振氫譜分析，發(fā)現(xiàn)二甘醇分子中有3個(gè)吸收峰，其峰面積之比為2∶2∶1。又知二甘醇中C、O元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，且H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.4%，1mol二甘醇與足量的金屬鈉反應(yīng)生成1molH₂。寫出二甘醇結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式　　　　　　　　　　 。