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已建立化學平衡的某可逆反應，當改變條件使化學平衡向正反應方向移動時，下列有關敘述正確的是(　　)           

①生成物的體積分數(shù)一定增加；②生成物的產(chǎn)量一定增加；③反應物的轉(zhuǎn)化率一定增大； 

④反應物濃度一定降低；⑤正反應速率一定大于逆反應速率；⑥使用了合適的催化劑

    A．①②             B．②⑤             C．③⑤    D．④⑥

將SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應后，再加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生如下兩個化學反應：下列有關說法不正確的是(　　) 

①SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO＋2Fe2＋＋4H＋

  ②Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O

A．氧化性Cr2O＞Fe3＋＞SO2

B．Cr2O能將Na2SO3氧化成Na2SO4

C．若33.6LSO2（標準狀況）參加反應，則最終消耗K2Cr2O7 0.5mol

D．反應中Fe2(SO4)3既是氧化劑，又是還原劑

高溫及催化劑作用下，某反應的平衡常數(shù)K= 。恒容時，溫度升高，H2濃度減小，下列說法正確的是(　　)

A．恒溫下，將容器體積變?yōu)樵瓉?倍，CO的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?sub>

B．恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小

C．升高溫度，正反應速率減小，逆反應速率增大

D．該反應化學方程式為CO2 +H2CO+H2O；△H＜0

已知CuS不溶于醋酸、濃鹽酸、濃硫酸，但在濃硝酸溶解，溶液變藍并有紅棕色刺激性氣體產(chǎn)生。下列結(jié)論及原因解釋正確的是(　　)

   A．CuS不溶于弱酸，能溶于強酸

B．CuS不溶于非氧化性酸，能溶于氧化性酸ks5u

C．CuS溶于硝酸，是因為硝酸氧化性強于硫酸，S2－被氧化，使溶解沉淀平衡往溶解方向移動

D．CuS溶于硝酸，是因為硝酸的酸性大于硫酸和鹽酸的酸性，S2－結(jié)合H+，放出H2S氣體，

使沉淀溶解平衡往溶解方向移動

對于可逆反應：2A（g）+B（g）2C（g），分別測定反應在不同溫度下達到平衡時B的轉(zhuǎn)化率，繪制了右下圖所示的曲線，圖中a、b、c三點分別表示不同的時刻狀態(tài)。下列分析正確的是(　　)

A．該反應的△H＜0

B．b點時混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化

C．增大壓強，可使a點達到T1溫度下平衡狀態(tài)

D．c點表示的狀態(tài)：v(正)＜v(逆)

利用下圖裝置進行實驗，開始時，a、b兩處液面相平，密封好，放置一段時間。下列說法不正確的是(　　)

　 A．a(chǎn)管發(fā)生吸氧腐蝕，b管發(fā)生析氫腐蝕

B．一段時間后，a管液面高于b管液面

C．a(chǎn)處溶液的pH增大，b處溶液的pH減小

D．a(chǎn)、b兩處具有相同的電極反應式：Fe－2e－＝Fe2+

部分氧化的Fe－Cu合金樣品(氧化產(chǎn)物為Fe₂O₃、CuO)共5.76 g，經(jīng)如下處理：

下列說法正確的是(　　)

A．濾液A中的陽離子為Fe^2＋、Fe^3＋、H^＋

B．V＝224

C．樣品中CuO的質(zhì)量為4.0 g

D．V＝448

在含有NaI、FeBr₂和Na₂SO₃各1 mol的溶液中通入足量的Cl₂，將溶液在空氣中加熱蒸干并充分灼燒，最終得到剩余的固體物質(zhì)是(　　)

A．NaCl、FeCl₃、Na₂SO₄      B．NaCl、FeBr₃、Na₂SO₄

C．NaI、FeCl₃、Na₂SO₃       D．NaCl、Fe₂O₃、Na₂SO₄

下表是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均為短周期元素，X、Z的質(zhì)子數(shù)之和為21。下列說法正確的是(　　)

A．X元素可形成六種氧化物

B．Y元素的最高價氧化物的水化物是含氧酸中酸性最強的

C．X元素的非金屬性比Y元素非金屬性強

D．四種元素中，原子半徑最小的元素是X

下列說法中，正確的是(　　)

A．含金屬元素的離子不一定是陽離子

B．只有原子才滿足核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)相等

C．由同種元素組成的物質(zhì)肯定屬于純凈物

D．具有相同質(zhì)子數(shù)的粒子都屬于同種元素