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將1mol A（g）和2mol B（g）置于2L某密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：A（g）+B（g）C（g）+D（g），并達(dá)到平衡。C的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化如圖Ⅰ中曲線b所示，反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖Ⅱ所示，下列說(shuō)法不正確的是

A. 在上述反應(yīng)體系中加入催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率增大，E和E均減小

B. 該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值約為7.36；若升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小

C. 恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積可以使反應(yīng)的過(guò)程按圖Ⅰ中a曲線進(jìn)行

D. 反應(yīng)在第4秒鐘達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，此時(shí)以A表示的速率是v（A）=0.225mol·

L·s

現(xiàn)有反應(yīng)X（g）+Y（g）2Z（g） △H<0。下圖表示從反應(yīng)開(kāi)始到ts時(shí)達(dá)到平衡，在ts時(shí)由于條件變化使平衡破壞，到ts時(shí)又達(dá)平衡。則在圖中ts時(shí)改變的條件可能是

A. 增大壓強(qiáng)

B. 使用了催化劑

C. 降低溫度

D. 減小了X或Y的濃度

 KHSO、BaCl、Na2CO、FeSO和氯水五種溶液，如圖所示的相互反應(yīng)，圖中每條連線兩端的物質(zhì)可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。下列說(shuō)法不合理的是

A. X一定為KHSO

B. Y一定為NaCO

C. Z可能是氯水

D. M、N必定各為BaCl、FeSO中的一種

 已知2SO（g）+O（g）2SO（g）  △H=－197 kJ·mol。向同溫、同體積的三個(gè)密閉容器中分別通入氣體：（甲）2mol SO和1mol O；（乙）1mol SO和0.5mol O；（丙）2mol SO₃。恒溫恒容下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列關(guān)系一定正確的是

A. 容器內(nèi)壓強(qiáng)p：p=p>2p

B. SO的質(zhì)量m：m=m>2m

C. c（SO）與c（O）之比k：k=k>k

D. 反應(yīng)放出或吸收的熱量的數(shù)值Q：Q=Q>2Q

下圖為電解飽和食鹽水的簡(jiǎn)易裝置，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 電解一段時(shí)間后，往蛋殼中溶液中滴加幾滴酚酞，呈紅色

B. 蛋殼表面纏繞的鐵絲發(fā)生氧化反應(yīng)

C. 鐵絲表面生成的氣體能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)

D. 蛋殼可阻止生成的氯氣與氫氣、氫氧化鈉溶液接觸

 鐵鎳蓄電池又稱(chēng)愛(ài)迪生電池，放電時(shí)的總反應(yīng)為：Fe+NiO+3HO=Fe（OH） +2Ni（OH）下列有關(guān)該電池的說(shuō)法不正確的是

A. 電池的電解液為堿性溶液，正極為NiO、負(fù)極為Fe

B. 電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Fe+2OH－2e=Fe（OH）

C. 電池充電過(guò)程中，陰極附近溶液的pH降低

D. 電池充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為2Ni（OH）+2OH－2e=NiO+3HO

有一反應(yīng)：2A+B2C，其中A、B、C均為氣體，下圖中的曲線是該反應(yīng)在不同溫度下的平衡曲線，x軸表示溫度，y軸表示B的轉(zhuǎn)化率，圖中有a、b、c三點(diǎn)，如圖所示，則下列描述正確的是

A. 該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B. b點(diǎn)時(shí)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化

C. T溫度下a點(diǎn)表示若想達(dá)到平衡，可以采取增大壓強(qiáng)的方法

D. c點(diǎn)可表示v（正）<v（逆）

下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的△H前者大于后者的是

①C（s）+O（g）==CO（g）  △H  C（s）+O（g）==CO（g）  △H

②S（s）+O（g）==SO（g）  △H   S（g）+O（g）==SO（g）  △H

③H（g）+O（g）==HO（l）  △H  2H（g）+O（g）==2HO（l）  △H

④CaCO（s）==CaO（s）+CO（g）  △H  CaO（s）+HO（l）==Ca（OH）（s）  △H

A. ①②    B. ③④    C. ②③④    D. ②③

 向四支試管中分別加入少量不同的無(wú)色溶液進(jìn)行如下操作，結(jié)論正確的是

在恒溫下的密閉容器中，有可逆反應(yīng)2NONO，下列不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)的是

A. NO生成速率與NO分解速率相等時(shí)

B. 混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變時(shí)

C. NO的分子數(shù)與NO分子數(shù)比為2：1時(shí)

D. 體系顏色不再發(fā)生改變時(shí)