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反應(yīng)L(s)＋aG(g) bR(g)達(dá)到平衡時(shí)，溫度和壓強(qiáng)對該反應(yīng)的影響如圖所示，圖中：壓強(qiáng)p₁＞p₂，x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣體中G的體積分?jǐn)?shù)。據(jù)此可判斷 (　 )

A．上述反應(yīng)正方向是放熱反應(yīng)

B．上述反應(yīng)正方向是吸熱反應(yīng)

C．a＞b

D．a＋1＜b

右圖裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Zn+2H⁺→Zn²⁺+H₂↑，　

下列說法錯(cuò)誤的是 （　 ）

A．a(chǎn)、b不可能是同種材料的電極

B．該裝置可能是電解池，電解質(zhì)溶液為稀鹽酸

C．該裝置可能是原電池，電解質(zhì)溶液為稀鹽酸

D．該裝置可看作是銅-鋅原電池，電解質(zhì)溶液是稀硫酸

右圖裝置中，U型管內(nèi)為紅墨水，a、b試管內(nèi)分別盛有食鹽水和氯化銨溶液，各加入生鐵塊，放置一段時(shí)間。下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是（　 ）

A．生鐵塊中的碳是原電池的正極

B．紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋?/p>

C．兩試管中相同的電極反應(yīng)式是：

D．a(chǎn)試管中發(fā)生了吸氧腐蝕，b試管中發(fā)生了析氫腐蝕

用惰性電極實(shí)現(xiàn)電解，下列說法正確的是  （   ）

A、電解稀硫酸溶液，實(shí)質(zhì)上是電解水，故溶液pH不變

B、電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗OH^－，故溶液pH減小

C、電解硫酸鈉溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:2

D、電解氯化銅溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:1

有關(guān)能量的判斷或表示方法正確的是（    ）

A．由：H⁺(aq)＋OH^－(aq)＝ H₂O(l)  △H＝－57.3kJ/mol，可知：含1molCH₃COOH的溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出熱量等于57.3 kJ

B．由2Na(s)＋O₂(g)＝Na₂O₂(s)   ΔH＝－511kJ/mol，可知反應(yīng)物斷鍵吸收的能量小于生成物成鍵放出的能量

C．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量更多

D．2gH₂完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為： 2H₂(g)＋O₂(g) ＝ 2 H₂O(l)   △H＝－285.8kJ/mol

已知_aAⁿ⁺、_bB^（n+1）+、_cC^n－、_dD^(n+1)－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，關(guān)于A、B、C、D四種元素的敘述正確的是  （   ）

A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：D>C

B．原子序數(shù)：b>a>c>d

C．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性：B>A

D．四種元素一定屬于短周期元素　

下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說法正確的是  (   )

A．非金屬元素組成的化合物中只含共價(jià)鍵

B．原子半徑：Na＞O；離子半徑：Na⁺＜O^2-

C．和兩種核素的核外電子數(shù)之差為1

D．ⅦA族元素的陰離子還原性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)

實(shí)驗(yàn)室制取少量干燥的氨氣涉及下列裝置，其中正確的是  （   ）

A．①是氨氣發(fā)生裝置            B．②是氨氣吸收裝置

C．③是氨氣發(fā)生裝置            D．④是氨氣收集、檢驗(yàn)裝置

下列各組物質(zhì)中，氣體X和氣體Y同時(shí)通入盛有溶液Z的洗氣瓶中（如下圖所示），一定沒有沉淀生成的是  （   ）

下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法不正確的是（    ）

   A．反應(yīng)CuSO₄+H₂S＝CuS↓+H₂SO₄能進(jìn)行，說明硫化銅不溶于水也不溶于稀硫酸

   B．新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液先變紅后退色。

   C．濃硫酸，濃硝酸在加熱條件下都能將木炭氧化為二氧化碳

    D．鐵粉與足量稀硝酸反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)物為硝酸亞鐵、NO、H₂O