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下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述中，正確的是(　　)

A．含20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量，則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為 NaOH(aq)＋HCl(aq) ₌₌₌NaCl(aq)＋H₂O(l)  ΔH＝＋57.4 kJ/mol

B．已知C(石墨，s) ₌₌₌C(金剛石，s)  ΔH＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

C．已知2H₂(g)＋O₂(g) ₌₌₌2H₂O(g) ΔH＝－483.6 kJ/mol，則H₂燃燒熱為241.8 kJ/mol

D．已知2C(s)＋2O₂(g) ₌₌₌2CO₂(g) ΔH₁,；2C(s)＋O₂(g) ₌₌₌2CO(g)  ΔH₂；則ΔH₁＜ΔH₂

如圖所示的電解裝置中，A池盛有200mL飽和KCl溶液，B池盛有200ml飽和CuSO₄溶液，四個(gè)電極都用惰性材料制成，通電一段時(shí)間后，B池中陰極增重0.64g，求：

（1）A、B兩池中陽(yáng)極上各產(chǎn)生什么氣體？寫(xiě)出電極反應(yīng)式，并計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體各為多少升？

（2）電解后，A、B兩池中pH值各為多少？（設(shè)溶液體積不變，也不考慮溶液的水解）

將0.05mol/l的鹽酸和未知濃度的氫氧化鈉溶液以1:2的體積比混合，所得溶液pH值為10，用上述氫氧化鈉溶液滴定pH=3的某一元弱酸溶液20ml，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，消耗氫氧化鈉溶液12.5ml，試求：

（1）   氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度？

（2）   此一元弱酸的物質(zhì)的量濃度？

實(shí)驗(yàn)室有一瓶混有氯化鈉的氫氧化鈉固體試劑，經(jīng)測(cè)定NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為82.0%，為了驗(yàn)證其純度，用濃度為0.2mol/L的鹽酸進(jìn)行滴定，試回答下列問(wèn)題：

(1)      托盤(pán)天平稱(chēng)量5.0g固體試劑，用蒸餾水溶解于燒杯中，并振蕩，然后立即直接轉(zhuǎn)入 500mL容量瓶中，恰好至刻度線，配成待測(cè)液備用。請(qǐng)改正以上操作中出現(xiàn)的五處錯(cuò)誤。

①____________________②__________________③____________________________

④____________________⑤___________________。

(2)將標(biāo)準(zhǔn)鹽酸裝在25.00mL   滴定管中，調(diào)節(jié)液面位置在  處，并記下刻度。

(3)取20.00mL待測(cè)液，待測(cè)定。該項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作的主要儀器   有。用     試劑作指示劑時(shí)，滴定到溶液顏色由     剛好至      色時(shí)為止。

(4)滴定達(dá)終點(diǎn)后，記下鹽酸用去20.00mL，計(jì)算NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為        。

(5)試分析滴定誤差可能由下列哪些實(shí)驗(yàn)操作引起的       。

A、轉(zhuǎn)移待測(cè)液至容量瓶時(shí)，末洗滌燒杯

B、酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接裝鹽酸

C、滴定時(shí)，反應(yīng)容器搖動(dòng)太激烈，有少量液體濺出

D、滴定到終點(diǎn)時(shí)，滴定管尖嘴懸有液滴

E、讀滴定管開(kāi)始時(shí)仰視，讀終點(diǎn)時(shí)俯視

用標(biāo)準(zhǔn)酸液滴定待測(cè)堿液時(shí)，下列操作對(duì)所測(cè)堿液的物質(zhì)的量濃度有何影響。

A偏低       B偏高        C無(wú)影響       

請(qǐng)用序號(hào)填空

（1）用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶后再注入所量取的一定體積待測(cè)液____________

（2）未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗酸式滴定管就直接注入標(biāo)準(zhǔn)酸液________________  _

（3）用滴定管尖端未排氣泡的堿式滴定管量取待測(cè)堿液_________________

（4）滴定前仰視讀數(shù)、滴定后俯視讀數(shù)_______________________________

（5）錐形瓶未潤(rùn)洗，且瓶中有少量蒸餾水_____________________________

常溫下有一pH為12的NaOH的溶液100mL，如果將其PH降為11，那么
　(1)若用蒸餾水應(yīng)加入          mL
　(2)若用pH=10的NaOH溶液應(yīng)加入     mL
　(3)若用pH＝2的鹽酸應(yīng)加入     mL；
　(4)若用0．01m01·L^－1H₂SＯ₄應(yīng)加入     mL。

用實(shí)驗(yàn)確定某酸HA是弱電解質(zhì)。兩同學(xué)的方案是：
甲：①稱(chēng)取一定質(zhì)量的HA配制0.l mo1·L^-1的溶液100mL；
    ②用pH試紙測(cè)出該溶液的pH值，即可證明HA是弱電解質(zhì)。
乙：①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH＝l的兩種酸溶液各100mL；
   ②分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL；
   ③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個(gè)試管，同時(shí)加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)。
（1）在兩個(gè)方案的第①步中，都要用到的定量?jī)x器是                                                   

（2）甲方案中，說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)的理由是測(cè)得溶液的pH   1（選填＞、＜、＝）
   乙方案中，說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是                                                    （多選扣分）
  （a）裝HCl溶液的試管中放出H₂的速率快；
  （b）裝HA溶液的試管中放出H₂的速率快；
  （c）兩個(gè)試管中產(chǎn)生氣體速率一樣快。
（3）請(qǐng)你評(píng)價(jià)：乙方案中難以實(shí)現(xiàn)之處和不妥之處                  、                              
（4）請(qǐng)你再提出一個(gè)合理而比較容易進(jìn)行的方案（藥品可任�。�，作簡(jiǎn)明扼要表述。

甲烷是一種高效清潔的新能源，0.25mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出222.5KJ熱量，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為_(kāi)________________________。

在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖，下列表述中正確的是

A． 反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2MN　　

B． t₂時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡

C． t₃時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率　　　

D． t₁時(shí)，N的濃度是M濃度的2倍

將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)2A ( g)+B(g)2C(g)，若經(jīng)2 s后測(cè)得C的濃度為0.6 mol/L，現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法,其中正確的是（　 ）

A.用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3 mol·L^－1·s^－1
B.用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol·L^－1·s^－1
C.2 s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70％
D.2 s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7 mol/L