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在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X＋3Y2Z（該反應(yīng)放熱），其中Z呈氣態(tài)，且Z在平衡混合氣中的體積分數(shù)(Z%)與溫度（T）、壓強（P）的關(guān)系如圖。下列判斷正確的是

A. T₁大于T₂

B. Y一定呈氣態(tài)

C. 升高溫度，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)增大

D. 當(dāng)n(X):n(Y):n(Z)＝1:3:2時，反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)

海洋約占地球表面積的71%，對其進行開發(fā)利用的部分流程如下圖所示。下列說法

不正確的是

A．可用BaCl₂溶液除去粗鹽中的SO₄^2-

B．從苦鹵中提取Br₂的反應(yīng)的離子方

程式為：2Br^- + Cl₂ == 2Cl^- + Br₂

C．試劑1可以選用石灰乳

D．工業(yè)上，電解熔融Mg(OH)₂冶煉金屬鎂

下列實驗方案不能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

 X、Y、Z、W是分別位于第2、3周期的元素，原子序數(shù)依次遞增。X與Z位于同一主族，Y元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng)，Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為14。下列說法正確的是

A．原子半徑由小到大的順序：X< Y < Z< W

B．Z的最高價氧化物能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸

C．Y單質(zhì)在一定條件下可以與氧化鐵發(fā)生置換反應(yīng)

D．室溫下，0.1 mol/L W的氣態(tài)氫化物的水溶液的pH > 1

鐵氧磁體法處理含Cr₂O₇^2－的廢水的原理如下：向含Cr₂O₇^2－的酸性廢水中加入FeSO₄·7H₂O，將Cr₂O₇^2－還原為Cr³⁺，調(diào)節(jié)溶液的pH，使鐵、鉻元素轉(zhuǎn)化為組成相當(dāng)于Fe^II [Fe^III_x·Cr^III_2-x]O₄ (鐵氧磁體、羅馬數(shù)字表示元素的價態(tài))的沉淀。處理含1 mol Cr₂O₇^2－的廢水至少需要加入 amol FeSO₄·7H₂O。下列結(jié)論正確的是 

A．x=0.5，a＝8   B．x＝0.5，a＝10   C x＝1.5，a＝6  D．x＝1.5，a＝10

將40 mL 1.5 mol·L^－1的CuSO₄溶液與30 mL 3 mol·L^－1的NaOH溶液混合生成淺藍色沉淀，假如溶液中Cu²⁺或OH^－濃度都已變得很小，可忽略，則生成沉淀的組成可表示為

      A．Cu(OH)₂   B．CuSO₄·Cu(OH)₂  C．CuSO₄·2Cu(OH)₂   D．CuSO₄·3Cu(OH)₂

某溶液含有①NO、②HCO、③SO、④CO、⑤SO五種陰離子�，F(xiàn)向其中加入少量的Na₂O₂固體后，溶液中離子濃度增大的是（設(shè)溶液體積無變化）

 A．①           B．④        C．①④⑤         D．④⑤

已知在熱的堿性溶液中，NaClO發(fā)生如下反應(yīng)：3NaClO2NaCl＋NaClO₃。在相同條件下NaClO₂也能發(fā)生類似的反應(yīng)，其最終產(chǎn)物是

       A．NaCl、NaClO           B．NaCl、NaClO₃  

 C．NaClO、NaClO₃            D．NaClO₃、NaClO₄

甲、乙兩燒杯中分別盛有100 mL 3 mol·L^－1的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后測得生成的氣體體積比為1：2，則加入鋁粉的質(zhì)量為

       A．5.4 g         B．3.6 g          C．2.7 g         D．1.6 g

下列示意圖與對應(yīng)的反應(yīng)情況正確的是   ks5u          

A．含0.01 mol KOH和0.01 mol Ca(OH)₂的混合溶液中緩慢通入CO₂

B．NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液

C．KAl(SO₄)₂溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液      

D．NaAlO₂溶液中逐滴加入鹽酸