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科目： 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸，其中重要的一步是催化氧化(生產(chǎn)中保持恒溫恒容條件)：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)△H＝－196.6 kJ·mol^－¹

(1)生產(chǎn)中為提高反應(yīng)速率和SO₂的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是。

A．向裝置中充入O₂ B．升高溫度

C．向裝置中充入N₂ D．向裝置中充入過(guò)量的SO₂

(2)恒溫恒壓，通入3mol SO₂ 和2mol O₂及固體催化劑，平衡時(shí)容器內(nèi)氣體體積為起始時(shí)的90%。保持同一反應(yīng)溫度，在相同容器中，將起始物質(zhì)的量改為 5mol SO₂(g)、3.5 mol O₂(g)、1mol SO₃(g)，下列說(shuō)法正確的是

A．第一次平衡時(shí)反應(yīng)放出的熱量為294.9kJ

B．兩次平衡SO₂的轉(zhuǎn)化率相等 C．兩次平衡時(shí)的O₂體積分?jǐn)?shù)相等

D．第二次平衡時(shí)SO₃的體積分?jǐn)?shù)等于2/9

(3)500 ℃時(shí)將10 mol SO₂和5.0 mol O₂置于體積為1Ｌ的恒容密閉容器中，SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃的平衡轉(zhuǎn)化率為0.95。則500℃時(shí)的平衡常數(shù)K= 。

(4)550 ℃，A、B表示不同壓強(qiáng)下的平衡轉(zhuǎn)化率(如圖)，

通常工業(yè)生產(chǎn)中采用常壓的原因是，

并比較不同壓強(qiáng)下的平衡常數(shù)：K(0.10 MPa) K(1.0 MPa)。

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科目： 來(lái)源： 題型：

某校研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)學(xué)習(xí)完氮的有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)之后，對(duì)氮元素的氫化物NH₃性質(zhì)的探究。

(1)實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式為。

(2)某同學(xué)模仿排飽和食鹽水收集氯氣的方法，想用排飽和氯化銨溶液的方法收集氨氣。你認(rèn)為他能否達(dá)到目的？ (填“能”或“否”)，理由是

。

(3)該小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置(夾持及尾氣處理裝置未畫(huà)出)，探究氨氣的還原性。

①該裝置在設(shè)計(jì)上有一定缺陷。為保證實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確性，對(duì)該裝置的改進(jìn)措施是

。

②利用改進(jìn)后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，CuO變?yōu)榧t色物質(zhì)，無(wú)水CuSO₄變藍(lán)，同時(shí)生成一種無(wú)污染的氣體。氨氣與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

③有同學(xué)認(rèn)為NH₃與CuO反應(yīng)生成的紅色物質(zhì)中可能含Cu₂O。Cu₂O在酸性溶液中Cu⁺歧化生成Cu和Cu²⁺。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)該紅色物質(zhì)中是否含有Cu₂O

。

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科目： 來(lái)源： 題型：

明礬石的主要成分是K₂SO₄·Al₂(SO₄)₃·2Al₂O₃·6H₂O，還含有少量Fe₂O₃雜質(zhì)。利用明礬石制備氫氧化鋁的流程如下：

(1)焙燒爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al₂(SO₄)₃+3S 2Al₂O₃+9SO₂，該反應(yīng)的氧化劑是_______，若生成1 mol Al₂O₃，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_(kāi)______。

(2)將標(biāo)況下1.12L爐氣通入100mL 0.5/L NaOH溶液中，得到一種酸性溶液，則該溶液中各種離子濃度由大到小的排列順序?yàn)開(kāi)______________ _______。

(3)熟料溶解時(shí)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________________________。

(4)檢驗(yàn)廢渣中含有Fe₂O₃所需的試劑是____________。

(5)母液中溶質(zhì)主要成分的化學(xué)式為_(kāi)_________，溶液調(diào)節(jié)pH后經(jīng)過(guò)濾、洗滌可得Al(OH)₃沉淀，證明沉淀已洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是_________________________。

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科目： 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E、F、G七種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知：

①G的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；

②A是宇宙中含量最多的元素，B原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，C原子核外有三個(gè)未成對(duì)電子；

③D和E原子價(jià)電子排布式均為ns²np⁴；④F的單質(zhì)是黃綠色氣體。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)G²⁺的核外電子排布式是。在[G(NH₃)₄]²⁺離子中，G²⁺與NH₃分子形成的是鍵。

(2)與B、C形成的陰離子(BC^—)互為等電子體的微粒有、 (分子和離子各寫(xiě)一種)。

(3)B與C形成的化合物中，下列判斷正確的是。

a．氫化物穩(wěn)定性：B>C b．氫化物沸點(diǎn)：B<C

c．最高價(jià)氧化物的水化物酸性：B<C d．非金屬性：B>C

(4)B、C、D第一電離能由小到大的順序?yàn)?u> (用元素符號(hào)作答)，B的一種氫化物相對(duì)分子質(zhì)量為26，分子中的σ鍵與π鍵數(shù)目比為。

(5)七種元素中，電負(fù)性最大的元素與B元素形成化合物電子式為，該物質(zhì)的晶體屬于。

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科目： 來(lái)源： 題型：

已知FeS與某濃度的HNO₃反應(yīng)時(shí)生成Fe(NO₃)₃、H₂SO₄和某一單一的還原產(chǎn)物，若FeS和參與反應(yīng)的HNO₃的物質(zhì)的量之比為1:6，則該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是

A．NO B．NO₂ C．N₂O D．NH₄NO₃

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科目： 來(lái)源： 題型：

香草醛愈創(chuàng)木酚作原料合成，合成路線如下圖所示。香草醛的合成路線。下列說(shuō)法正確的是

A．理論上反應(yīng)1→2中原子利用率100% B．化合物2在一定條件下可發(fā)生加聚反應(yīng)

C．檢驗(yàn)制得的香草醛中是否混有化合物3，可用氯化鐵溶液

D．等物質(zhì)的量的四物質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng)，消耗NaOH物質(zhì)的量比為1:3:2:4

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科目： 來(lái)源： 題型：

常溫時(shí)，下列說(shuō)法正確的是

A．pH＝5的NH₄Cl溶液中，由水電離出的c(H⁺)為10^－⁹ mol/L

B．pH＝3的醋酸和pH＝11的NaOH溶液等體積混合后，pH＞7

C．在c(H⁺):c(OH^－)＝1:10¹²的溶液中，Na⁺、I^－、NO₃^－、SO₃²^－能大量共存

D．0.1 mol/L Na₂CO₃溶液和0.1 mol/L NaHSO₄溶液等體積混合，溶液中

c(Na⁺)+c(H⁺)＝c(CO₃²^－)+c(SO₄²^－)+c(HCO₃^－)+c(OH^－)

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科目： 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是

	操作和現(xiàn)象	結(jié)論
A	處理鍋爐水垢中的CaSO₄時(shí)，依次加入飽和Na₂CO₃溶液和鹽酸，水垢溶解	K_sp：CaCO₃＜CaSO₄
B	用石墨作電極電解MgSO₄溶液，某電極附近有白色沉淀生成	該電極為陽(yáng)極
C	向FeCl₃和CuCl₂混合溶液中加入鐵粉，有紅色固體析出	氧化性：Cu²⁺＞Fe³⁺
D	向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成	該溶液中一定含有Ag⁺