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已知反應：

①101kPa時，2C(s) +O₂(g)==2CO(g)；ΔH=－221 kJ/mol

②稀溶液中，H⁺(aq)+OHˉ(aq)==H₂O(l)；ΔH=－57.3 kJ/mol。下列結(jié)論正確的是（     ）

A．碳的燃燒熱小于110.5 kJ/mol

B．①的反應熱為221 kJ/mol

C．稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為-57.3 kJ/mol

D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol水，放出的熱量小于57.3 kJ

已知在1.01×10⁵Pa、298K條件下，2mol 氫氣在氧氣中燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量。下列熱化學方程式正確的是（    ）

A．H₂O(g) ₌₌₌ H₂(g)+O₂(g)  △H＝ +242kJ·mol^-1      

B．2H₂(g)+O₂(g)₌₌₌2H₂O(l) △H＝ －484kJ·mol^-1         

C．H₂(g)+O₂(g)₌₌₌H₂O(g) △H＝ +242kJ·mol^-1         

D．2H₂(g)+O₂(g)₌₌₌2H₂O(g) △H＝ +484kJ·mol^-1       

下列有關熱化學方程式的敘述中，正確的是(　　)

A．含20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量，則表示該反應中和熱的熱化學方程式為 NaOH(aq)＋HCl(aq) ₌₌₌NaCl(aq)＋H₂O(l)  ΔH＝＋57.4 kJ/mol

B．已知C(石墨，s) ₌₌₌C(金剛石，s)  ΔH＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

C．已知2H₂(g)＋O₂(g) ₌₌₌2H₂O(g) ΔH＝－483.6 kJ/mol，則H₂燃燒熱為241.8 kJ/mol

D．已知2C(s)＋2O₂(g) ₌₌₌2CO₂(g) ΔH₁,；2C(s)＋O₂(g) ₌₌₌2CO(g)  ΔH₂；則ΔH₁＜ΔH₂

有一硫酸與硝酸的混合溶液，取出10mL加入足量BaCl₂溶液，過濾、洗滌、烘干后得到6.99g的沉淀；濾液與2.0 mol·L^－1 NaOH溶液反應，用去35mL堿液時恰好完全中和。試求混合液中H₂SO₄、HNO₃的物質(zhì)的量濃度各是多少？

已知某純堿試樣中含有雜質(zhì)氯化鈉，為測定試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)，可用下圖裝置進行實驗。

主要步驟如下，請?zhí)羁眨?/p>

① 按圖組裝儀器，并檢查裝置的氣密性② 將a g試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液；③ 稱量盛有堿石灰的U形管的質(zhì)量為b g；④ 從分液漏斗中滴入6mol/L的稀硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體為止，⑤ 從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣；⑥ 再次稱量盛有堿石灰的U形管的質(zhì)量為c g；⑦ 重復⑤和⑥的操作，直到U形管的質(zhì)量基本不變，測得質(zhì)量為d g。

回答下列問題：(堿石灰是一種干燥劑,不能干燥酸性氣體)

(1)裝置中干燥管B的作用是                   

(2)如果將分液漏斗中的硫酸換成同濃度的鹽酸,測試的結(jié)果將        (填偏高.偏低或不變)

(3)步驟⑤的目的是               

(4)步驟⑦的目的是                

(5)該試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)的計算式為            

已知銅在常溫下能被稀HNO₃溶解，反應為：3Cu+8HNO₃  3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O。

（1）請將上述反應改寫成離子方程式_______。

（2）上述反應中，氧化劑是________（填化學式），氧化產(chǎn)物是_________（填化學式）。

（3）用雙線橋法標出該反應的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。

 (4)氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是________________

（5）此反應若生成NO  67.2L（標準狀況），則轉(zhuǎn)移了_______  mol 電子

將堿溶液A、鹽溶液B按如下程序進行實驗，根據(jù)下述現(xiàn)象判斷：

（1）A的化學式                   B的化學式                  。  

（2）完成下列轉(zhuǎn)化的化學方程式，并用“單線橋法”標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

D+H₂＝H+P：                                                     

(3) 寫出下列反應的離子方程式：

Ａ＋Ｂ：                                                     

Ｆ＋鹽酸：                                                    

（4）鹽溶液B中陰離子的檢驗方法是                                          

（1）1.5molH₂SO₄的質(zhì)量是____________；

（2）9.03×10²³個氨分子中的質(zhì)子物質(zhì)的量是_________；

（3）標況下，1.92g某氣體的體積為672mL，則該氣體的摩爾質(zhì)量為_______________；

（4）71.5g碳酸鈉晶體（Na₂CO₃·10H₂O）溶于水，配成500ml溶液，此溶液的物質(zhì)的量濃度為______________。

已知NH₄⁺ + OH^－  NH₃↑ + H₂O，NH₃能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。現(xiàn)某溶液中可能含有下列6種離子中的某幾種：Na⁺、NH₄⁺、K⁺、Cl^－、SO₄^2－、CO₃^2－。為確認溶液組成進行如下實驗：（1）取200 mL上述溶液，加入足量BaCl₂溶液，反應后將沉淀過濾、洗滌、干燥，得沉淀4.30g，向沉淀中加入過量的鹽酸，有2.33g沉淀不溶。（2）向（1）的濾液中加入足量的NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體1.12L（已換算成標準狀況，假定產(chǎn)生的氣體全部逸出）。由此可以得出關于原溶液組成的正確結(jié)論是（  ）

A、一定存在SO₄^2－、CO₃^2－、NH₄⁺，可能存在Na⁺、K⁺、Cl^－

B、一定存在SO₄^2－、CO₃^2－、NH₄⁺、Cl^－，一定不存在Na⁺、K⁺

C、c(CO₃^2－)=0.01 mol/L，c(NH₄⁺)＞c(SO₄^2－)

D、如果上述6種離子都存在，則c(Cl^－)＞c(SO₄^2－)

某溶液中含有Cl^－和I^－的物質(zhì)的量濃度相同。為了氧化I^－而不使Cl^－氧化，試根據(jù)下列三個反應判斷，可選用的氧化劑是（    ）

①2Fe³⁺+2I^－=2Fe²⁺+I₂          ②2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2I^－ 

  ③2MnO₄^－+10Cl^－+16H⁺=2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O

A．FeCl₂     B．KMnO₄     C．濃鹽酸     D．FeCl₃