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a、b、c、d是HCl、BaCl₂、AgNO₃、Na₂CO₃四種溶液中的一種，現(xiàn)將它們兩兩混合，現(xiàn)象如下表所示

由上述現(xiàn)象可推知a、b、c、d依次是(　　)

A．HCl、BaCl₂、AgNO₃、Na₂CO₃

B．AgNO₃、HCl、Na₂CO₃、BaCl₂

C．BaCl₂、Na₂CO₃、AgNO₃、HCl

D．AgNO₃、HCl、BaCl₂、Na₂CO₃

下列各組有機物只用一種試劑無法鑒別的是(　　)

A．乙醇、甲苯、硝基苯          B．苯、苯酚、己烯

C．苯、甲苯、環(huán)己烷              D．甲酸、乙醛、乙酸

設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是(　　)

A．0.01 mol Mg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg₃N₂，轉移的電子數(shù)目為0.02 N_A

B．1 mol H₃O^＋中含有的電子數(shù)目為11 N_A

C．100 mL 1 mol·L^－1的Na₂CO₃溶液中含有的離子總數(shù)為0.3 N_A

D．標準狀況下，44.8 L H₂O中含有的水分子數(shù)目為2N_A

將12.6 g鎂鋁合金投入到400 mL，2.5 mol/L的H₂SO₄溶液中，生成H₂ 13.44 L（標準狀況下測得），金屬完全溶解。再逐滴加入4 mol/L的NaOH溶液。

（1）若要使生成的沉淀最多，則應加入NaOH溶液的體積是                mL；

（2） 生成沉淀的質量最多是                 g。

電解鋁技術的出現(xiàn)與成熟讓鋁從皇家珍品變成汽車、輪船、航天航空制造、化工生產等行業(yè)的重要材料。工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al₂O₃，F(xiàn)e₂O₃、SiO₂等)提取純Al₂O₃做冶煉鋁的原料，某研究性學習小組設計了如下提取流程圖

（1）固體Ⅱ的化學式為_           ；

（2）寫出流程③中的離子方程式                                            ；

                                                                         ；

（3）從鋁土礦中提取鋁的過程不涉及的化學反應類型是                        ；

     A．復分解反應     B．氧化還原反應      C．置換反應      D．分解反應

（4）若向鋁土礦中加入過量NaOH溶液，寫出此過程中發(fā)生反應的離子方程式：

A、B為兩種常見的化合物，A、B的焰色均為黃色，A為淡黃色固體， C為人類生命活動中所必需的氣體單質，其相互轉化關系如圖所示（反應中有些產物省略未寫）。

（1）寫出化學式A___________     B___________     C___________ 

（2）寫出A、B混合物與水反應過程中涉及的化學方程式

              ___________________________________________________________；

              ___________________________________________________________。

（3）A、B混合物在密閉容器中加熱至300℃，充分反應后，若只得到一種固體化合物，則該固體是_________________（填化學式），在這種情況下密閉容器內的氣體最多可能有______________種。

 某�；瘜W小組學生利用下圖所列裝置進行“鐵與水反應”的實驗，并利用產物進一步制取FeCl₃·6H₂O晶體。（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）

（1）裝置B中發(fā)生反應的化學方程式為                                              ；

（2）裝置E中的現(xiàn)象是                                                            ；

（3）停止反應，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過量稀鹽酸充分反應，過濾。簡述檢驗濾液中是否含有Fe³⁺的操作方法是________________________________________________________  ；

（4）該小組學生利用上述（3）中濾液制取FeCl₃·6H₂O晶體，設計流程如下：

① 步驟I中通入Cl₂的作用是______________________________________________     ；

② 步驟II從FeCl₃稀溶液中得到FeCl₃·6H₂O晶體的主要操作是加熱濃縮、__________、過濾。

氮化硅(Si₃N₄)是一種重要的結構陶瓷材料，屬于新型功能性硅酸鹽產品，它的硬度大、熔點高、化學性質穩(wěn)定，工業(yè)上曾普遍采用高純硅與純氮在1300 ℃時反應獲得。

（1）氮化硅陶瓷抗腐蝕能力強，除氫氟酸外，它不與其他無機酸反應。試推測該陶瓷被氫氟酸腐蝕的化學方程式_________________________________________________________________。

（2）現(xiàn)用四氯化硅和氮氣在氫氣氣氛保護下，加強熱發(fā)生反應，可得較高純度的氮化硅及氯化氫，反應的化學方程式為___________                                     __________。

（3）沸石是一種含結晶水的，具有多孔結構的鋁硅酸鹽，化學式為Na₂[Al₂Si₃O₁₀(H₂O)₂]，若以氧化物形式可表示為                         。

向100 mL 0.25 mol/L的AlCl₃溶液中加入金屬鈉完全反應，恰好生成只含NaCl和NaAlO₂的澄清溶液，則加入金屬鈉的質量是

A．3.45 g           B．2.3 g            C．1.15 g             D．0.575 g

將一定質量的鎂和鋁混合物投入200 mL稀硫酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質的量與加入的NaOH溶液體積的變化關系如圖所示。則下列說法不正確的是

A．鎂和鋁的總質量為9 g

B．最初20 mL NaOH溶液用于中和過量的稀硫酸

C．氫氧化鈉溶液的物質的量濃度為5 mol·L^－1

D．生成的氫氣在標準狀況下的體積為11.2 L