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把鐵、銅、氯化鐵、氯化亞鐵、氯化銅溶液放在一起反應(yīng)后，鐵有剩余，則溶液中所含有的最多的陽離子是

A．Cu^2＋            B．Fe^3＋            C．Fe^2＋            D．H^＋

在含有硝酸銅、硝酸鐵、硝酸銀各0.1 mol的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后，析出3.2 g銅，則向溶液中加入的鐵粉質(zhì)量為

A．5.6 g            B．2.8 g            C．14 g           D．8.4 g

將質(zhì)量比等于摩爾質(zhì)量比的Na、Na₂O、Na₂O₂、NaOH，分別投入等質(zhì)量的足量水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的是.

A．Na　　          B．Na₂O　       　C．Na₂O₂　　      D．NaOH

10 g含有雜質(zhì)的CaCO₃和足量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生CO₂ 0.1 mol，則此樣品中可能含有的雜質(zhì)是

A．KHCO₃和MgCO₃                     B．MgCO₃和SiO₂

C．K₂CO₃和SiO₂                        D．無法確定

在Al₂(SO₄)₃、K₂SO₄和明礬的混和溶液中，如果c(SO₄^2－)等于0.4 mol/L，當(dāng)加入等體積的0.4 mol/L的KOH溶液時，生成的沉淀恰好溶解，則反應(yīng)后溶液中K^＋的物質(zhì)的濃度為

A．0.225 mol/L    　    B．0.25mol/L    　   C．0.45mol/L        D．0.9mol/L

在一定條件下，使CO和O₂的混合氣體 26 g充分反應(yīng)，所得混合物在常溫下跟足量的Na₂O₂固體反應(yīng)，結(jié)果固體增加14 g，則原混合氣體中CO和O₂的質(zhì)量比可能是

A．4∶9            B．1∶1            C．7∶6           D．6∶7

將40mL 1.5 mol/L的CuSO₄溶液與30mL 3 mol/L的NaOH溶液混合，生成淺藍(lán)色沉淀，假如溶液中c(Cu²⁺)或c(OH^-)都已變得很小，可忽略，則生成沉淀的組成可表示為

A．Cu(OH)₂                            B．CuSO₄·Cu(OH)₂      

C．CuSO₄·2Cu(OH)₂                     D．CuSO₄·3Cu(OH)₂

下列說法都正確的是

①江河入�？谌�角洲的形成通常與膠體的性質(zhì)有關(guān)

②四川災(zāi)區(qū)重建使用了大量鋼材，鋼材是合金

③“鋇餐”中使用的硫酸鋇是弱電解質(zhì)

④太陽能電池板中的硅在元素周期表中處于金屬與非金屬的交界位置

⑤蘇打水溶液顯堿性，可用其治療胃酸過多

⑥常用明礬作凈水劑

A．①②③④        B．①②④⑥          C．①②⑤⑥        D．③④⑤⑥

能證明碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)的事實是

A．CO₂溶于水生成碳酸，SiO₂不溶于水也不能跟水直接反應(yīng)生成硅酸

B．在高溫條件下，SiO₂和Na₂CO₃能發(fā)生反應(yīng)：SiO₂＋Na₂CO₃Na₂SiO₃＋CO₂↑

C．SiO₂熔點比CO₂高

D．CO₂通入Na₂SiO₃稀溶液中，生成白色膠狀沉淀，所生成的H₂SiO₃逐漸聚合而形成硅酸溶膠

隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了延長食品的保質(zhì)期，防止食品氧化變質(zhì)，在包裝袋中可以放入的化學(xué)物質(zhì)是

A．無水硫酸銅      B．硫酸亞鐵        C．食鹽           D．生石灰