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已知溫度T時(shí)水的離子積常數(shù)為K_W。該溫度下，將濃度為a mol/L的一元酸HA與b mol/L的一元堿BOH等體積混合，判定該溶液呈中性的依據(jù)是（    ）

    A．a(chǎn) = b

    B．混合溶液的pH = 7

    C．混合溶液中，c(H^＋) = mol/L

    D．混合溶液中，c(H⁺) + c(B⁺) = c(OH^－) + c(A^－)

恒溫、恒壓下，a mol A和b mol B在一個(gè)容積可變的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：（　 ）

A(g)＋2B(g)2C(g)，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，生成n mol C．則下列說法中正確的是

A．物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為a∶b

B．起始時(shí)刻和達(dá)到平衡后容器中的壓強(qiáng)比為(a＋b)∶(a＋b－)

C．若起始時(shí)放入2a mol A和2b mol B，則達(dá)到平衡時(shí)生成2n mol C

D．當(dāng)v_正(A)＝2v_逆(B)時(shí)，可確定反應(yīng)達(dá)到平衡

氫氟酸是一種弱酸，可用來刻蝕玻璃。已知25℃時(shí)（    ）

①HF(aq)+OH^—(aq)＝F^—(aq)+H₂O(l)  △H＝—67.7KJ·mol^—1

②H⁺(aq)+OH^—(aq)＝H₂O(l)         △H＝—57.3KJ·mol^—1

在20mL0.1·molL^—1氫氟酸中加入VmL0.1mol·L^—1NaOH溶液，下列有關(guān)說法正確的是

A．氫氟酸的電離HF(aq)＝H⁺(aq) +F^—(aq)是吸熱反應(yīng)

B．當(dāng)V＝20時(shí)，溶液中：c(OH^—)＝c(HF) +c(H⁺)

C．當(dāng)V＝20時(shí)，溶液中：c(F^—)＜c(Na⁺)＝0.1mol·L^—1

D．當(dāng)V＞0時(shí)，溶液中一定存在：c(Na⁺)＞c(F^—)＞c(OH^—)＞c(H⁺)

常溫時(shí)將兩種溶液等體積混合，其中溶液pH一定或可能等于7的情況共有

①pH=2鹽酸和pH=12 NaOH溶液      ②pH=2醋酸和pH=12 NaOH溶液

③pH=2鹽酸和pH=12氨水           ④pH=2某酸和pH=12 NaOH溶液

⑤pH=2鹽酸和pH=12某堿溶液       ⑥pH=2硫酸和pH=12 NaOH溶液

⑦pH=2鹽酸和pH=12 Ba(OH)₂溶液    ⑧pH=2硫酸和pH=12 Ba(OH)₂溶液

A．5種        B．６種            C．７種            D．８種

有一烷烴在氧氣中充分燃燒生成1molCO₂和1.25molH₂O則對該烷的敘述錯(cuò)誤的是（    ）

A．分子式為C₄H₁₀             B.一氯代物只有2種同分異構(gòu)體

C．有兩種同分異構(gòu)體      D.將所有的氫都被氯取代需5mol Cl₂

二元酸H₂A在水中的電離情況是：H₂A＝H^＋+HA^－和HA^－　 H^＋+A^2－，則下列物質(zhì)的水溶液中粒子濃度之間存在的關(guān)系錯(cuò)誤的是（　 ）

A．NaHA：c(Na^＋)＞c(HA^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

B．NaHA：c(Na^＋)＝c(A^2－)＋c(HA^－)＋c(H₂A)

C．Na₂A： c(Na^＋)＞c(A^2－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

D．H₂A： c(H^＋)＝c(HA^－)＋2 c(A^2－)＋c(OH^－)

在恒容的密閉容器中，通過下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：（　 ）

SO₂(g)+2CO(g)　 　　 2CO₂(g)+S(l) △H＜0 下列有關(guān)說法正確的是

A．平衡前，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)始終不變

B．平衡時(shí)，其他條件不變，分離出硫，正反應(yīng)速率加快

C．平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可提高SO₂的轉(zhuǎn)化率

D．其他條件不變，使用不同催化劑，該反應(yīng)平衡常數(shù)不變

室溫下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說法正確的是（　 ）

B. 溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少

C.醋酸的電離程度增大，c(H⁺)亦增大

D.再加入10mlpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7

下列化學(xué)用語的表示中，正確的是                   （    ）

A. 電鍍時(shí)，要在鐵上鍍銀，則正極為銀，電極反應(yīng)式為：Ag⁺  + e^- Ag

B. 電解飽和食鹽水時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為：Na⁺ + e^-Na

C. 粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu－2e^-Cu²⁺

D．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式：Fe－2e^-Fe²⁺

下列有關(guān)說法正確的是(　　 )

A. 鐵制品鍍層受損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易生銹

B. CaCO₃(s)=CaO(s)＋CO₂(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的△H＜0

C.N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g) △H＜0，因此其他條件不變時(shí)升高溫度，反應(yīng)速率Ｖ(H₂)減小

D. 鋁制品的耐腐蝕性強(qiáng)，說明鋁的化學(xué)性質(zhì)不活潑