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某化學(xué)教師為“氯氣與金屬鈉反應(yīng)”設(shè)計(jì)了如下裝置與操作以替代相關(guān)的課本實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)操作：先給鈉預(yù)熱，到鈉熔融成圓球時(shí)，撤火，通入氯氣，即可見鈉著火燃燒，并產(chǎn)生大量白煙。以下敘述錯(cuò)誤的是
A．鈉著火燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰
B．反應(yīng)生成的大量白煙是氯化鈉晶體
C．管中部塞一團(tuán)浸有NaOH溶液的棉球用于吸收過量的氯氣，以免其污染空氣
D．管右端的棉球顏的色變化可判斷氯氣是否被堿液完全吸收
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下表中有關(guān)離子方程式的評價(jià)合理的是
| 選項(xiàng) | 化學(xué)反應(yīng)及離子方程式 | 評價(jià) |
| A | AlCl3溶液中加入過量氨水： Al3+ + 3NH3·H2O＝Al(OH)3¯＋3NH4+ | 錯(cuò)誤，產(chǎn)物應(yīng)該是 [Al(OH)4] － |
| B | 氯氣與水反應(yīng)： Cl2 + H2O == 2H+ + Cl－ + ClO－ | 正確 |
| C | 用氨水吸收過量二氧化硫： 2NH3·H2O + SO2＝2NH4+＋SO32－ + H2O | 正確 |
| D | 碳酸氫銨與足量NaOH溶液： NH4+ + OH－ == NH3·H2O | 錯(cuò)誤，漏掉了HCO3－與OH－的離子反應(yīng) |
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X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z處于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。下列說法正確的是
A．元素非金屬由弱到強(qiáng)的順序?yàn)閅<Z <X
B．Y元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為H3YO4
C．3種元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定
D．原子半徑由大到小的順序?yàn)閆>Y>X
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過氧化氫在二氧化錳作用下分解放出氧氣的反應(yīng)機(jī)理如下：
①M(fèi)nO2 + H2O2 + 2H+ Mn2+ + O2↑ + 2H2O； ②Mn2+ + H2O2 MnO2 + 2H+。
下列說法正確的是
A．H2O2在①中是氧化劑，在②中是還原劑
B．Mn2+在①中是還原產(chǎn)物，在②中是氧化產(chǎn)物
C．在①中每生成1 mol O2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2.408 × 1024
D．在二氧化錳催化作用下1 mol H2O2分解生成0.5 mol O2
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類推的方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中有廣泛的應(yīng)用，但有時(shí)會(huì)得出錯(cuò)誤的結(jié)論，因此類推出的結(jié)論最終要經(jīng)過實(shí)踐的檢驗(yàn)才能確定是否正確。以下幾種類推結(jié)論中正確的是
A．CaCO3的溶解度小于Ca(HCO3)2，推出Na2CO3溶解度小于NaHCO3
B．由“2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3”反應(yīng)可推出“2Fe + 3I2 = 2FeI3”反應(yīng)也能發(fā)生
C．H2SO4為強(qiáng)酸，推出HClO4為強(qiáng)酸
D．Na、Mg具有強(qiáng)還原性，Na常溫下與水劇烈反應(yīng)，故Mg常溫下也能與水劇烈反應(yīng)
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下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述，正確的是
A．構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒之間一定存在共價(jià)鍵
B．由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物
C．共價(jià)鍵只存在于非金屬元素組成的單質(zhì)或化合物分子中
D．共價(jià)化合物中可能存在離子鍵
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工業(yè)中常用強(qiáng)堿溶液除去鋁材表面的自然氧化膜，為將堿洗槽液中鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的
A．CO2 B． NaOH C．HCl D．NH3
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下列各組離子或分子，在指定的環(huán)境中可能大量存在的是
A．有Fe3+大量存在的溶液中：Na+、K+、Cl－、S2－
B．滴加酚酞顯紅色的溶液中：NH4+、Na+、SO42－、NO3－
C．加入鋁單質(zhì)能產(chǎn)生大量氫氣的溶液中：Na+、K+、Cl－、NO3－、
D．有Cl2存在的水溶液中：Na+、K+、SO32－、SO42－
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NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯(cuò)誤的是
A．10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4，用水稀釋至100 g，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%
B．在2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2反應(yīng)中，每生成32 g氧氣，則轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，28gC2H4、C3H6的混合氣體的含碳原子數(shù)為2NA
D．常溫、常壓下，0.5mol 18O2含電子數(shù)目為10NA
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