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 酸、堿、鹽都是電解質(zhì)，在水中都能電離出離子。根據(jù)下列化合物：（1）NaOH（2）CH₃COOH（3）NH₄Cl（4）NH₃·H₂O（5）CH₃COONa請回答下列問題：                          (1)上述幾種電解質(zhì)中屬于弱電解質(zhì)的是        ,溶液呈酸性的有        （填序號） (2)常溫下0.01mol/L NaOH溶液的PH=          ；PH=11的CH₃COONa溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH^－) =                                                                 (3)用離子方程式表示NH₄Cl溶液呈酸性的原因                              ，其溶液中離子濃度按由大到小的順序為                                               (4)將等PH等體積的NaOH和NH₃·H₂O分別稀釋m倍和n倍，稀釋后兩溶液的PH仍相等，則m        n （填“大于、等于、小于”）                                         (5)常溫下，向100 mL 0.01 mol·L^－1HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L^－1MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(體積變化忽略不計)�；卮鹣铝袉栴}：                       

①由圖中信息可知HA為________酸(填“強”或“弱”)，理由是____________         。

② K點對應(yīng)的溶液中，c(M^＋)＋c(MOH)________2c(A^－)(填“>”、“<”或“＝”)。

能源是國民經(jīng)濟發(fā)展的重要基礎(chǔ)，我國目前使用的能源主要是化石燃料。 

 （1）已知碳的燃燒熱△H=－393.5KJ/mol，完全燃燒10mol碳釋放的熱量為       KJ。

（2）實驗測得6.4 g 乙醇在氧氣中充分燃燒生成CO₂(g)和H₂O(l)時釋放出113.5KJ的熱量，試寫出乙醇燃燒熱的熱化學方程式：                                        

（3）從化學鍵的角度分析，化學反應(yīng)的實質(zhì)就是反應(yīng)物的化學鍵的斷裂和生成物的化學鍵的形成過程。已知H—H鍵能為436 KJ/mol，H—N鍵能為391KJ/mol，根據(jù)化學方程式：N₂  （g）+  3H_2（g）         2NH₃   （g）     ΔH = -92.4 KJ/mol，則  N≡N 鍵的鍵能是                KJ/mol

（4）下圖是1molNO₂和1molCO反應(yīng)生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO₂和CO反應(yīng)的熱化學方程式：                                。在反應(yīng)體系中加入催化劑，E1的變化是_______（填“增大”、“減小”或“不變”），對反應(yīng)熱是否有影響?__________，原因是_________                      

（5）根據(jù)以下3個熱化學方程式，判斷Q₁、Q₂、Q₃三者大小關(guān)系是             

2H₂S(g)+3O₂(g)＝2SO₂(g)+2H₂O(l)        △H ＝ Q₁ kJ/mol

2H₂S(g)+O₂(g)＝2S (s)+2H₂O(l)         △H ＝ Q₂ kJ/mol

2H₂S(g)+O₂(g)＝2S (s)+2H₂O(g)         △H ＝ Q₃ kJ/mol

一定條件下，在容積為10L的密閉容器中，將1mol X和1 mol Y進行如下反應(yīng)： 2X(g)+Y(g)    Z(g)，經(jīng)60s達到平衡生成0.3mol的Z，下列說法正確的是(  )

  A．將容器容積變?yōu)?0 L,Z的新平衡濃度將等于原平衡濃度的一半

  B．若溫度和體積不變，往容器內(nèi)增加1 mol Y，Y的轉(zhuǎn)化率將增大

  C．60 s時Z的平衡濃度為0.03mol／L

  D．若升高溫度，X的體積分數(shù)增大，則正反應(yīng)的△H>0

在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：xA(g)＋yB(g)zC(g)，平衡時測得A的濃度為0.6mol/L，保持溫度不變將容器的容積縮小到原來的一半，再達平衡時測得A的濃度為1.0mol/L，下列判斷正確的是（  ）

A．x+y＜z                           B．平衡向正反應(yīng)方向移動

C．A的轉(zhuǎn)化率減小                   D．C的體積分數(shù)下降

為了除去MgCl₂酸性溶液中的Fe^3＋,可在加熱攪拌條件下加入一種試劑，過濾后，再加入適量的鹽酸，這種試劑是（  ）

A．NH₃·H₂O         B．NaOH          C．Na₂CO₃        D．MgO       

常溫下，AgCl、AgBr、AgI的溶度積依次為1．5×10^-12 、5．0×10^-15、8．3×10^-16 ，

下列有關(guān)說法錯誤的是    (  )

  A．常溫下在水中溶解能力AgCl > AgBr > AgI

  B．在AgCl飽和液中加入足量濃NaBr溶液有AgBr沉淀生成

  C．在AgBr飽和溶液中加入足量濃NaCl溶液不可能有AgCl沉淀生成

  D．在AgI飽和液中加入NaI固體有AgI沉淀析出

物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY、NaZ的溶液，其PH依次為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由弱到強的順序是（  ）

A.  HX、HZ、HY                 B.  HX、HY、HZ

C.  HZ、HY、HX                 D.  HY、HZ、HX

 已知H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g) △H=―184.6kJ/mol，則反應(yīng)HCl(g)＝1/2H₂(g)+1/2Cl₂(g)的△H為 (    )

A．+184.6kJ/mol      B．―92.3kJ/mol   C．+92.3kJ      D． +92.3kJ/mol

在一定溫度不同壓強（P₁＜P₂）下，可逆反應(yīng)2X(g)  2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反應(yīng)混合物中的體積分數(shù)（ψ）與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系有以下圖示，正確的是（  ）

一定溫度下，能說明可逆反應(yīng)A(g)＋B(g)2C(g)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是（  ）

 A．容器內(nèi)的壓強不再發(fā)生變化         B．C的生成速率與C的分解速率相等  

C．混合氣體的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化     D．容器內(nèi)的B、C的體積比為1:1