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下列敘述正確的是（   ）

A．在0.1mol·L^－1CH₃COONa溶液中，c (OH^－)==c(CH₃COOH)＋c(H⁺)

B．10 mL 0.02mol·L^－1HCl溶液與10 mL 0.02mol·L^－1Ba(OH)₂溶液充分混合,若混合后溶液的體積為20 mL，則溶液的pH=10

C．0.1mol·L^－1氨水中，c(OH^－)==c(NH₄⁺)

D．0.1mol·L^－1某二元弱酸強(qiáng)堿鹽NaHA溶液中，c(Na⁺)==2c(A^2－)＋c(HA^－)＋c(H₂A)

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（    ）

A. 氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：

Al³⁺ + 4NH₃•H₂O AlO₂^－ + 4NH₄⁺ + 2H₂O

B. 澄清石灰水與少量蘇打溶液混合：

Ca²⁺ + OH^－ + HCO₃^－ CaCO₃↓ +  H₂O

C. 氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe²⁺ + Cl₂  2Fe³⁺ + 2Cl^－

D. 碳酸鈣溶于醋酸CaCO₃ + 2H⁺  Ca²⁺ + CO₂↑ + H₂O

下列敘述正確的是（   ）

A.pH=3的酸溶液稀釋100倍后，pH =5

B.在相同溫度下，pH =3的溶液和pH =5的溶液相比，前者H⁺濃度是后者的100倍

C.相同溫度，相同濃度的鉀鹽溶液中，酸式鹽的pH 一定小于正鹽的pH

D.碳酸鈉溶液在室溫時(shí)pH大于60℃時(shí)的pH(同一濃度的Na₂CO₃溶液)

用水逐步稀釋0.1 mol/L的氨水，若溫度保持不變，則始終保持增大趨勢(shì)的是  （   ）

   A．c(OH^－)    B．c(NH₄⁺)/c(NH₃·H₂O)   C．c(NH₃·H₂O)    D．c(NH₄⁺)

一種pH=3的酸溶液和一種pH=11的堿溶液等體積混合后測(cè)得溶液的pH=5.6其原因可能是：（   ）

A．濃的強(qiáng)酸和稀的弱堿溶液反應(yīng)

B．濃的弱酸和稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)

C．等濃度的強(qiáng)酸和弱堿溶液反應(yīng)

D．生成了一種強(qiáng)酸弱堿鹽

0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH₄Cl溶液等體積混合后，溶液中離子濃度大小順序正確的是

A．c(Na^＋)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

B．c(Na^＋)＝c(Cl^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

C．c(Na^＋)＝c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

D．c(Cl^－)＞c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

pH相同的氨水.NaOH和Ba(OH)₂溶液，分別用蒸餾水稀釋到原來(lái)的X.Y.Z倍，稀釋后三種溶液的pH仍然相同，則X.Y.Z的關(guān)系是（   ）

A. X＝Y(jié)＝Z      B. X＝Y(jié)＜Z     C.X＜Y＝Z     D. X＞Y＝Z

下列事實(shí)一定能說(shuō)明HF是弱酸的是（   ）

  ①常溫下NaF溶液的pH大于7； ②用HF溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗；

  ③HF與NaCl不能發(fā)生反應(yīng)；④常溫下0.1mol/L的HF溶液的pH為2.3

⑤HF能與Na₂CO₃溶液反應(yīng)，產(chǎn)生CO₂氣體；�、轍F與水能以任意比混溶

⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊試液變紅

A．①④        B．②③⑤         C．③④⑥         D．①②⑦

下列溶液一定呈中性的是（   ）

A．pH=7的溶液         B．c(H⁺)=c(OH^-)=10^-6mol/L溶液 

C．酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的溶液D．  使石蕊試液呈紫色的溶液

醋酸溶液中滴入稀氨水，溶液的導(dǎo)電能力發(fā)生變化，其電流I隨加入氨水的體積V的變化曲線圖是