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下列說法正確的是

A．元素的單質可由氧化或還原含該元素的化合物來制得

B．反應中失去電子越多的金屬單質，其還原性就越強

C．陽離子只能得到電子被還原，只能作氧化劑

D．有單質參加的反應一定是氧化還原反應

某實驗小組只領取下列儀器或用品：鐵架臺、鐵圈、三角架、石棉網、燒杯、分液漏斗、酒精燈、玻璃棒、量筒、蒸發(fā)皿、蒸餾燒瓶、溫度計、冷凝管、尾接管、錐形瓶、火柴、濾紙。只應用上述儀器或用品，不能進行的實驗操作是　　　　

A．蒸發(fā)　      B．萃取         C．過濾　　     D．蒸餾

下列實驗操作中錯誤的是

A．分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

B．蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口

D．可以用四氯化碳萃取碘水中的碘單質

下列有關膠體的敘述中不正確的是

A．淀粉溶膠中混有的氯化鈉可以利用滲析的方法除去

B．向氫氧化鐵膠體中逐滴滴入硫酸溶液，可以觀察到先出現(xiàn)紅褐色沉淀而后沉淀溶解形成澄清溶液

D．可以利用丁達爾效應來鑒別膠體和溶液

 如圖所示的實驗操作中，正確的是

下列現(xiàn)象或應用不能用膠體知識解釋的是　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　

A．在河流入海口處易形成三角沙洲

B．用明礬凈化飲用水

C．在氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀　　

下列關于混合物、純凈物、非電解質、強電解質和弱電解質的正確組合是

下列幾種警示性標志，屬于易燃物質標志的是

A                B                C             D

Ⅰ、在10℃和4×10⁵Pa的條件下，當反應aA(g)  dD(g) + eE(g)建立平衡后，維持溫度不變，逐步增大體系的壓強，在不同壓強下該反應建立平衡后，物質D的濃度見下表(在增大壓強的過程中無其它副反應發(fā)生)：

①壓強從4×10⁵ Pa增加到6×10⁵ Pa時平衡應向        反應方向移動(填“正”或 “逆”，下同)，理由是

                                                                                   。

②壓強從1×10⁶ Pa 增加到2×10⁶ Pa時，平衡向      反應方向移動。此時平衡向該方向移動的兩個必要條件是                                    ；                                      。

Ⅱ、在10℃和1.01×10⁵Pa的條件下，往容積可變的密閉容器中充入a molA和b molB，當反應2A(g)+ B(g)  D(g) + E(s)建立平衡后，氣體密度不變，已知各物質的摩爾質量（單位：g·mol^-1）分別為A18、B46、D42、E40，則a：b為                       。

Ⅲ、已知T℃、P kPa時，往容積可變的密閉容器中充入2 mol X和1 mol Y，此時容積為V L。保持恒溫恒壓，使反應：2X(g)＋Y(g)2Z(g)達到平衡時，Z的體積分數(shù)為0.4。若控制溫度仍為T℃，另選一容積為V L的固定不變的密閉容器，往其中充入一定量的X和Y，使反應達到平衡，這時Z的體積分數(shù)仍為0.4。則充入的X和Y的物質的量應滿足的關系是：a n(Y)＜n(X)＜b n(Y)，則 a為               。

硝酸跟金屬反應時，隨著硝酸濃度的下降和金屬活動性的增大，產物中氮元素的化合價會逐漸下降，它們可能是NO₂、NO、N₂O、N₂或NH₄NO₃中的一種或幾種�，F(xiàn)有一定量的鐵粉和鋁粉組成的混合物跟100 mL稀硝酸充分反應，反應過程中無任何氣體放出，往反應后的澄清溶液中逐漸加入4.00 mol·L^－1的NaOH溶液，加入NaOH溶液的體積與產生沉淀的質量的關系如圖所示(必要時可加熱，忽略氣體在水中的溶解)：

請回答下列問題：

1)由圖可知，往反應后的澄清溶液中加入NaOH溶液沒有立即出現(xiàn)沉淀，其原因是__________________。

2)混合物跟稀硝酸充分反應后的產物中鐵元素的化合價是　　　。

3)寫出圖中D―→E階段所發(fā)生的反應的離子方程式：　　　　　　　　　　。

4)縱坐標中A點的數(shù)值是　　　　　　　，原稀硝酸的濃度是　　　　　　　　。