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向100mL FeI₂溶液中逐漸通入Cl₂，會(huì)依次生成Cl^-、I₂、Fe³⁺、IO₃^-，其中Fe³⁺、I₂的物質(zhì)的量隨n(Cl₂)的變化如圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

1)由圖可知，I^-、Fe²⁺、I₂三種粒子的還原性由強(qiáng)到弱的

順序?yàn)開(kāi)__________>____________>____________。

2)當(dāng)n(Cl₂)=0.12mol時(shí)，溶液中的離子主要為_(kāi)_________，

從開(kāi)始通入Cl₂到n(Cl₂)=0.12mol時(shí)的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________________。

3)當(dāng)溶液中n(Cl^-)：n(IO₃^-)=8：1時(shí)，通入的Cl₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)__________________________。

某二元酸H₂A的電離情況為：H₂A=H⁺+HA^-；HA^- H⁺+A^2-。請(qǐng)據(jù)此回答下列有關(guān)問(wèn)題：

1）Na₂A溶液呈       （填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”），其理由是      （用離子方程式表示）。

2）寫出NaHA溶液中溶質(zhì)電離常數(shù)（Ka）的表達(dá)式           。

3）如果25℃時(shí)，0.10 mol·L^-1 H₂A溶液的pH=-lg0.11，則0.10 mol·L^-1的H₂A溶液中c(A^2-)=        mol·L^-1。

一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)方程式可以拆開(kāi)，寫成兩個(gè)“半反應(yīng)式”，一個(gè)是“氧化反應(yīng)式”，一個(gè)是“還原反應(yīng)式”。如2Fe³⁺＋Cu=2Fe²⁺＋Cu²⁺，可拆寫為氧化反應(yīng)式：Cu－2e^－=Cu²⁺，還原反應(yīng)式：2Fe³⁺＋2e^－= 2Fe²⁺。據(jù)此，回答下列問(wèn)題：                                   

1）將反應(yīng)  2Al＋2OH^-＋2H₂O = 2AlO₂^-＋3H₂↑拆寫為兩個(gè)“半反應(yīng)式”：

氧化反應(yīng)式：                         ，還原反應(yīng)式：                         。

2）已知某反應(yīng)的兩個(gè)“半反應(yīng)式”為：CH₄＋10 OH^-－8e^－=CO₃^2-＋7H₂O，   O₂＋2H₂O＋4e^－=4OH^-，

則氧化還原反應(yīng)離子方程式為                                       。

將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的VL CO₂通入含有a mol氫氧化鈉的溶液中經(jīng)充分反應(yīng)得溶液I。下列對(duì)溶液I中溶質(zhì)分析正確的是            

A．已知V和a的具體數(shù)值可以確定溶液I的溶質(zhì)

B．已知溶液I中溶質(zhì)的種類和a值，一定能求出V

C．向溶液I中加入足量Ba(OH)₂溶液充分反應(yīng)后，過(guò)濾出沉淀，經(jīng)烘干得固體質(zhì)量為W克。由W和V的值可確定溶液I的溶質(zhì)

D．溶液I中含有溶質(zhì)的組合可能有3種

下列說(shuō)法正確的是             

A．等物質(zhì)的量濃度的硫酸氫銨溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合：

    c(S0₄^2-)>c(Na⁺)>C(NH₄⁺)>c(OH^-)=c(H⁺)

B．常溫下0.4mol/LHB溶液和0.2mol/LNaOH溶液等體積混合后溶液的pH=3，則溶液中 微粒濃度存在下面關(guān)系：c(HB)>c(Na⁺)>c(B^-)>c(H⁺)>c(OH^-)

C．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH₄CI的溶液恰好無(wú)色，則此時(shí)溶液的PH<7

D．pH=3的二元弱酸H₂R溶液與pH=11的NaOH溶液混合后，若混合液pH=7，則溶液中：2c(R^2-)+c(HR^-)=c(Na⁺)

下列四個(gè)圖像的有關(guān)說(shuō)法正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　 ）

A．①表示化學(xué)反應(yīng)H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)的能量變化，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=183kJ／mol

B．②表示其它條件不變時(shí)，反應(yīng)4A(g)+3B(g)2C(g)+6D在不同壓強(qiáng)下B％(B的體積百分含量)隨時(shí)間的變化，則D一定是氣體

C．③表示體積和pH均相同的HCl和CH₃COOH兩種溶液中，分別加入足量的鋅，產(chǎn)生H₂的體積隨時(shí)間的變化，則a表示CH₃COOH溶液

D．④表示10mL 0.1mol／L Na₂CO₃和NaHCO₃兩種溶液中，分別滴加0.lmol/LHCl，產(chǎn)生CO₂ 的體積隨鹽酸體積的變化，則b表示Na₂CO₃溶液

甲、乙、丙、丁、戊五種溶液的溶質(zhì)分別是HCl、CH₃COOH、NaOH、NH₃·H₂O、Na₂CO₃中的一種。常溫下如下實(shí)驗(yàn)：①將0.1LpH=9的甲溶液分別與a L0.001mol/L的乙溶液、b L0.001lmol/L的丁溶液充分反應(yīng)后溶液呈中性時(shí)，a>b；②濃度均為0.1 mol/L的丙和丁溶液等體積混合后，溶液呈酸性③0.1mol/L的甲溶液pH小于0.1mol/L 的戊溶液pH。下列判斷正確的是                                     （    ）

A．甲的溶質(zhì)是NH₃·H₂O                    B．乙的溶質(zhì)是CH₃COOH

C．丙的溶質(zhì)是NaOH                      D．戊的溶質(zhì)是HCl

某溶液中可能含有OH^-、CO₃^2-、AlO₂^-、SiO₃^2-、SO₄^2-、Na⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、Al³⁺等離子。當(dāng)向該溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨鹽酸溶液的體積變化的圖像如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是　　 （　 ）

A．原溶液中一定含有的陰離子是：OH^-、SiO₃^2-、AlO₂^-、CO₃^2-

B．反應(yīng)最后形成的溶液中的溶質(zhì)為NaCl

C．原溶液中一定含有Na₂SO_4ks5u

D．原溶液中含有CO₃^2-與AlO₂^-的物質(zhì)的量之比為1:1

常溫下，將一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的 pH如下表：

    下列判斷正確的是                                              （    ）

A．a(chǎn)>9                                            B．在乙組混合液中由水電離出的c(OH^-)=10^-5mol·L^-1

C．c₁=0.2                                        D．丁組混合液：c(Na⁺)>c(A^-)>c(H⁺)>c(OH^-)

不能使2NO₂(g)N₂O₄(g)平衡體系中NO₂與N₂O₄濃度的比值減小的措施是：          

A．溫度、體積不變，通入NO₂                                       B．溫度、體積不變，通入N₂O₄

C．溫度、體積不變，充入氮?dú)?nbsp;                            D．溫度不變，縮小容器體積