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用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是

A．64g SO₂含有氧原子數(shù)為N_A

B．0.5mol/L MgCl₂溶液，含有Cl^-離子數(shù)為N_A

C．標準狀況下，22.4L H₂O的分子數(shù)為N_A

D．常溫常壓下，14g N₂含有分子數(shù)為0.5N_A

科學家已發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子，其化學式為H₃，在相同條件下，等質(zhì)量的H₃和H₂相同的是

A．原子數(shù)       B．分子數(shù)       C．體積       D．物質(zhì)的量

A．汽油失火時，立即用水滅火   

B．實驗室不小心碰翻酒精燈引起實驗桌上灑落的少量酒精起火時，迅速用泡沫滅火器滅火

C．濃NaOH溶液濺到皮膚上，立即用水沖洗，然后涂上稀硼酸溶液

D．濃硫酸濺到皮膚上，立即用稀NaOH溶液洗滌

下列各物質(zhì)的分類、名稱（或俗名）、化學式都正確的是

A．堿性氧化物 氧化鐵 Fe₃O₄ 　　B．酸性氧化物 碳酸氣 CO

C．酸 硫酸 H₂SO₄ 　　D．鹽 純堿 Na₂CO₃　　　　

將1.2mol的A氣體充入2L恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g)  2B(g)。在三種不同條件下進行實驗，A的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。試回答下列問題：

（1）實驗1中，反應(yīng)在4s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率是                 ；4s時A的轉(zhuǎn)化率為            ；此條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K₁的值為                   。

（2）實驗2與實驗1對比，其可能隱含的反應(yīng)條件是               。

（3）根據(jù)實驗3與實驗1的圖象比較，可推測該反應(yīng)是            （填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。設(shè)實驗1～3的平衡常數(shù)的值分別為K₁、K₂、K₃，則它們之間的關(guān)系為K₁     K₂     K₃（填“>”、“<”或“=”）。

（4）為了驗證增大催化劑的表面積、壓強可提高化學反應(yīng)速率這一結(jié)論，某同學在下表實驗1的基礎(chǔ)上又利用該容器設(shè)計了實驗4、5，部分實驗條件及數(shù)據(jù)見下表。

請你完成下表，并在上圖中完成實驗4、5中A的物質(zhì)的量隨時間變化趨勢曲線圖。

硫——碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng)：

I  SO₂+2H₂O+I₂=H₂SO₄+2HI     II  2HI  H₂+I₂      III  2H₂SO₄=2SO₂+O₂+2H₂O

（1）分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是         

a.反應(yīng)III易在常溫下進行        b.反應(yīng)I中SO₂氧化性比HI強

c.循環(huán)過程中需補充H₂O         d.循環(huán)過程中產(chǎn)生1molO₂的同時產(chǎn)生1molH₂

（2）一定溫度下，向1L密閉容器中加入1molHI(g)，發(fā)生反應(yīng)II ，H₂物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。

 0—2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(HI)=         ；

該溫度下，H₂（g）+I₂（g）2HI（g）的平衡常數(shù)K=         。

相同溫度下，若開始加入HI（g）的物質(zhì)的量是原來的2倍，則      是原來的2倍。

a.平衡常數(shù)  b. HI的平衡濃度  c.達到平衡的時間  d.平衡時H₂的體積分數(shù)

（3）實驗室用Zn和稀硫酸制取H₂，反應(yīng)時溶液中水的電離平衡      移動（填“向左”“向右”或“不”）；若加入少量下列試劑中的        ，產(chǎn)生H₂的速率將增大。

A.NaNO₃    b.CuSO₄      c.Na₂SO₄     d.NaHSO₃

某溫度下，純水電離出的c(H^＋)=2×10^—7mol/L。

（1）該溫度下，0.1mol/L NaOH溶液中的c(H^＋)=          

（2）該溫度下，pH=13的NaOH溶液中的c(OH^—)是pH=11的NaOH溶液中的c (OH^—)的      倍，若將兩者以等體積混合，所得溶液pH值為       。（lg2=0.3，lg3=0.5，lg5=0.7）

（3）該溫度下，等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液與鹽酸按3∶2體積比混合，所得溶液的pH值為12，它們的濃度為       。

下列溶液：

①0.1mol/L HCl溶液  ②0.1mol/L H₂SO₄溶液  ③0.1mol/L NaOH溶液  ④0.1mol/L CH₃COOH溶液  

c(H⁺)由小到大的排列順序是          溶液中水電離產(chǎn)生的c(H⁺)由小到大排列順序是          

下列物質(zhì)中：A.NaOH溶液        B.Cu    C.液態(tài)HCl    D.液態(tài)CH₃COOH    E.蔗糖溶液   

F.液氨    G.氨水    H.硫酸銅晶體    I.石墨    J.無水乙醇

（1）能導電的是         ；（2）屬于非電解質(zhì)的是            ；（3）屬于強電解質(zhì)的是             。

在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下（已知N₂ (g) + 3H₂(g)  2NH₃(g) △H= －92.4kJ/mol）：

下列說法正確的是（    ）

A.2 c₁> c₃                            B.a + b=92.4                       C.2P₁<P₃                                   D. α₁ +α₃ <1