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下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合：

      c(H⁺) + c(M⁺) == c(OH^-) + c(A^-)

B．pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三種溶液：

      c(NaOH)＜c(CH₃COONa)＜c(Na₂CO₃)

C．物質(zhì)的量濃度相等CH₃COOH和CH₃COONa溶液等體積混合：

c(CH₃COO^-) +2c(OH^-) == 2c(H⁺) + c(CH₃COOH)

D．0.1mol·L^-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA^-)＞c(H⁺)＞c(H₂A)＞c(A^2-)

右圖為陽離子交換膜法電解飽和食鹽水原理示意圖。下列說法不正確的是

A．從E口逸出的氣體是H₂

B．從B口加入含少量NaOH的水溶液以增強導(dǎo)電性

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下每生成22.4 LCl₂，便產(chǎn)生2 mol NaOH

D．電解一段時間后加適量鹽酸可以恢復(fù)到電解前的濃度

在一定溫度下，向飽和的燒堿溶液中放入一定量的Na₂O₂，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來的溫度。下列說法中正確的是　　　 （ 　 ）

　　　 A．溶液中OH^－總數(shù)不變，有O₂放出

　　　 B．溶液中Na⁺的物質(zhì)的量濃度增大，有O₂放出

　　　 C．溶液中Na⁺總數(shù)減少，有O₂放出

　　　 D．溶液pH增大，有O₂放出

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．苯酚與碳酸鈉溶液的反應(yīng)

B．等體積、等濃度的Ca(HCO₃)₂溶液和NaOH溶液混合

C．硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液

D．淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍(lán)

有4種混合溶液，分別由等體積0.1mol/L的2種溶液混合面成：

①CH₃COONa與HCl；　　　　 ②CH₃COONa與NaOH

③CH₃COONa與NaCl　　　　 ④CH₃COONa與NaHCO₃

　 下列各項排序正確的是

　 A．pH:②>③>④>①　　　　　　 　　B.C(CH₃COO^-)：②>④>③>①

　 C.溶液中H ⁺ 濃度 :①>③>②>④　　　 D.C(CH₃COOH):①>④>③>②

常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A．的溶液中：、、、

B．由水電離的的溶液中：、、、

C．的溶液中：、、、

D．的溶液中：、、、

已知：25°C時，，。下列說法正確的是

A．25°C時，飽和溶液與飽和溶液相比，前者的大

B．25°C時，在的懸濁液加入少量的固體，增大

C．25°C時，固體在20ml0.01 mol·氨水中的比在20mL0.01mol·溶液中的小

D．25°C時，在的懸濁液加入溶液后，不可能轉(zhuǎn)化成為

在一定條件下，Na₂CO₃溶液存在水解平衡：CO₃^2-+H₂O=HCO₃^-+OH^-。下列說法正確的是

A. 稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大           

B. 通入CO₂，平衡朝正反應(yīng)方向移動 

C. 升高溫度，減小             

D. 加入NaOH固體，溶液PH減小  

下列液體均處于25℃，有關(guān)敘述正確的是

A．某物質(zhì)的溶液pH < 7，則該物質(zhì)一定是酸或強酸弱堿鹽

B．pH ＝ 4.5的番茄汁中c(H⁺)是pH ＝ 6.5的牛奶中c(H⁺)的100倍

C．AgCl在同濃度的CaCl₂和NaCl溶液中的溶解度相同

D．pH ＝ 5.6的CH₃COOH與CH₃COONa混合溶液中，c(Na⁺) > c(CH₃COO^－)

在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

下列說法錯誤的是：

A．反應(yīng)達(dá)到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50％

B．反應(yīng)可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600

C．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大

D．改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)