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丙烷的二氯代物有4種同分異構體，則其六氯代物的同分異構體的數(shù)目為(      )

A.2種        B．3種        C．4種           D．5種

兩種氣態(tài)烴的混合物共1 L，在空氣中完全燃燒得到1.5 L CO_2,和2 L水蒸氣(相同狀況下測定)，下列說法合理的是                           (　　)

A．一定含甲烷，不含乙烷                  B．一定含乙烷，不含甲烷

C．一定是甲烷和乙烷的混合物              D．以上說法都不正確

下列物質，不能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色的是       (　　)

A．C₃H₈                    B．CH≡CH          C．SO₂                     D．CH₂ = CHCH₃

下列說法中，不正確的是       (　　)

A.大多數(shù)有機物難溶于水，易溶于汽油、苯等有機溶劑

B.有機物的熔點低

C.有機物都是非電解質，不易導電

D.有機物的化學反應比較復雜，一般較慢，且常伴有副反應發(fā)生

某有機物X(C₇H₈O)與另一有機物Y發(fā)生如下反應生成化合物Z(C₁₁H₁₄O₂)。

X＋YZ＋H₂O

（1）、X是下列化合物之一，已知X不能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應，則X是             。

A．        B．        C．        D．

（2）、Y的分子式是                 ，可能的結構簡式是           和             。

（3）、Y有多種同分異構體，其中一種同分異構體E發(fā)生銀鏡反應后，其產物經(jīng)酸化可得到F(C₄H₈O₃)。F可發(fā)生如下反應：F＋H₂O

該反應的類型是________________，E的結構簡式是__________________________。

（4）、若Y與E具有相同的碳鏈，則Z的結構簡式為_________________________。

氯化鉻酰（CrO₂Cl₂）在有機合成中可作氧化劑或氯化劑，能與許多有機物反應，請回答下列問題：

    （1）寫出鉻原子的基態(tài)電子排布式_________，與鉻同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與鉻原子相同的元素有________（填元素符號），其中一種金屬的陽離子易與H₂O或NH₃通過_________結合在一起。

    （2）CrO₂Cl₂常溫下為深紅色液體，能與CCl₄、CS₂等互溶，據(jù)此可判斷CrO₂Cl₂是______（填“極性”或“非極性”）分子。

    （3）在①乙烯、②SO₃^2-、③BF₃、④H₂O、⑤CCl₄ ⑥SO₃五種有機溶劑中，碳原子采取sp²雜化的分子有___________（填序號），CS₂分子的空間構型是____________。

某實驗小組同學為了探究銅與濃硫酸的反應，進行了如下系列實驗。

【實驗1】銅與濃硫酸反應，實驗裝置如圖所示。

實驗步驟：

①先連接好裝置，檢驗氣密性，加入試劑；

②加熱A試管直到B中品紅褪色，熄滅酒精燈；

③將Cu絲上提離開液面。

（1）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為　　 　　　　　　　　　　　　　 。

（2）熄滅酒精燈后，因為有導管D的存在，B中的液體不會倒吸，其原因是　 　　　　。

（3）拆除裝置前，不需打開膠塞，就可使裝置中殘留氣體完全被吸收，應當采取的操作是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

【實驗2】實驗中發(fā)現(xiàn)試管內除了產生白色固體外，在銅絲表面還產生黑色固體甲，其中可能含有氧化銅、硫化銅、硫化亞銅，以及被掩蔽的氧化亞銅。

查閱資料：

①氧化亞銅在酸性環(huán)境下會發(fā)生自身氧化還原反應生成Cu²⁺和銅單質，在氧氣流中煅燒，可以轉化為氧化銅。

②硫化銅和硫化亞銅常溫下都不溶于稀鹽酸，在氧氣流中煅燒，硫化銅和硫化亞銅都轉化為氧化銅和二氧化硫。

為了研究甲的成分，該小組同學在收集到足夠量的固體甲后，進行了如圖的實驗：

（4）②中檢驗濾渣是否洗滌干凈的實驗方法是　 　　　　　　　　　　　　　　。

（5）③中在煅燒過程中一定發(fā)生的反應的化學方程式為　 　　　　　　　　　　 。

（6）下列對于固體甲的成分的判斷中，正確的是（填字母選項）　 　　　 。

　 A．固體甲中，CuS和Cu₂S不能同時存在　 B．固體甲中，CuO和Cu₂O至少有一種

　 C．固體甲中若沒有Cu₂O，則一定有Cu₂S 　D．固體甲中若存在Cu₂O，也可能有Cu₂S

Ⅰ．研究NO_2、SO_2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

（1）已知：2SO₂(g) + O₂(g)2SO₃(g)  ΔH= —Q₁ kJ·mol^-1

2NO(g) + O₂(g)2NO₂(g)  ΔH= —Q₂kJ·mol^-1

     則反應NO₂(g) + SO₂(g)SO₃(g) + NO(g) 的ΔH=         kJ·mol^-1。

（2）一定條件下，將NO₂與SO₂以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生

上述反應， 當測得上述反應平衡時NO₂與NO體積比為1:3，

則平衡常數(shù)K＝              。

（3）CO可用于合成甲醇，反應方程式為：

CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）。CO在不同溫度下的

平衡轉化率與壓強的關系如下圖所示。該反應ΔH        0

（填“>”或“ <”）。

Ⅱ．已知草酸是一種二元弱酸，草酸氫鈉（NaHC₂O₄）溶液顯酸性。

（1）用離子方程式解釋Na₂C₂O₄溶液顯堿性的原因                       ；

（2）常溫下，比較0.1 mol·L^-1NaHC₂O₄溶液中各種離子濃度的大小關系                                   ；

Ⅲ．某課外活動小組為了探究的BaSO₄溶解度，分別將足量BaSO₄放入：a. 5ml 水;b. 40 ml 0.2 mol·L^-1的Ba(OH)₂溶液；c. 20ml 0.5 mol·L^-1的Na₂SO₄溶液；d. 40ml 0.1 mol·L^-1的H₂SO₄溶液中，溶解至飽和。

（1）以上各溶液中，的濃度由大到小的順序為       ；

A.b>a>c>d        B.b>a>d>c     C.a>d>c>b        D.a>b>d>c

（2）某同學取同樣的溶液b和溶液d直接混合，則混合溶液的pH值為       （設混合溶液的體積為混合前兩溶液的體積之和）。

下圖中A～J分別代表相關反應中的一種物質，已知A分解得到等物質的量的B、C、D，已知B、D為常溫下氣態(tài)化合物，C為常溫下液態(tài)化合物，圖中有部分生成物未標出。

請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?/p>

（1）A的化學式              D的電子式                 。

（2）寫出下列反應的化學方程式：

D＋G→ H                              。

F+J → B + C + I                                。

(3) 0．3mol I與足量C反應轉移電子的物質的量為_________________mol

(4) 容積為10 mL的試管中充滿I和G的混合氣體，倒立于盛水的水槽中，水全部充滿試管，則原混合氣體中I的體積為_____mL。

某同學對未知物A鹽的水溶液進行了鑒定，實驗過程及現(xiàn)象如圖所示：

現(xiàn)對A、B、C、D作出的如下推斷中，不正確的是

A．鹽A一定是FeBr₃                     B．淺黃色沉淀B是AgBr

C．濾液C中一定含F(xiàn)e^3＋                  D．D溶液中有Fe(SCN)₃