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乙酸乙酯能在多種條件下發(fā)生水解反應(yīng)：CH₃COOC₂H₅＋H₂OCH₃COOH＋C₂H₅OH。

已知該反應(yīng)的速率隨c(H^＋)的增大而加快。下圖為CH₃COOC₂H₅的水解速率隨時(shí)間的變化圖。下列說(shuō)法中正確的是（      ）

A．反應(yīng)初期水解速率增大可能是溶液中c(H^＋)逐漸增大所致

B．A、B兩點(diǎn)表示的c(CH₃COOC₂H₅)相等

C．圖中t ₀時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D．t ₀時(shí)CH₃COOC₂H₅的轉(zhuǎn)化率低于t_A時(shí)CH₃COOC₂H₅的轉(zhuǎn)化率

下列實(shí)驗(yàn)方案中不能實(shí)現(xiàn)：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑反應(yīng)的是

A．用導(dǎo)線將鐵片和銅片連接后，放入一盛有稀 H₂SO₄溶液的燒杯中

B．Cu片作陽(yáng)極，鐵片作陰極，電解一定量的H₂SO₄溶液

C．Cu片作陰極，鐵片作陽(yáng)極，電解一定量的H₂SO₄溶液

D．將鐵片直接放入一盛有稀 H₂SO₄溶液的燒杯中

被稱之為“軟電池”的紙質(zhì)電池，其電池總反應(yīng)Zn+2MnO₂+H₂OZnO+2MnO(OH)。下列說(shuō)法正確的是 (     )

A．該電池的正極為鋅

B．該電池反應(yīng)中二氧化錳起催化劑作用

C．當(dāng)65g Zn完全溶解時(shí)，流經(jīng)電極的電子1mol

D．電池正極反應(yīng)式為MnO₂+e^-+H₂OMnO(OH)+OH^-

將1 mL 0.1 mol·L^-1的H₂SO₄溶液加入純水中制成200 mL溶液，該溶液中由水自身電離產(chǎn)生的c(H⁺)最接近于（    ）

A.1×10^-3 mol·L^-1                           B. 1×10^-11 mol·L^-1

C.1×10^-7 mol·L^-1                           D. 1×10^-13 mol·L^-1

下列措施或事實(shí)不能用勒沙特列原理解釋的是（     ）

A．滴加酚酞的氨水中加入氯化銨固體后紅色變淺       　

B. 棕紅色的NO₂加壓后顏色先變深后變淺（已知: 2NO₂ (g)  N₂O₄ (g)）

C．工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過(guò)程中，使用過(guò)量的空氣以提高SO₂的利用率

D. 煅燒粉碎的硫鐵礦利于SO₂的生成

N_A為阿伏加德羅常數(shù)，且已知C₂H₂（g）+ 5/2O₂(g)＝2CO₂(g)+H₂O(l)

△H＝－1300kJ·mol^－1, 則下列說(shuō)法正確的是（    ）                               

A．當(dāng)有20N_A個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，放出2600kJ 熱量 

B．當(dāng)有4 N_A個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，放出1300kJ熱量    

C．若生成N_A個(gè)水蒸氣分子焓變?yōu)椤?i>H’，則△H’<△H         

D．上述反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

下列說(shuō)法正確的是(      )

A．1mol可燃物燃燒生成氧化物放出的熱量就是該物質(zhì)的燃燒熱

B．因?yàn)榇姿崾侨蹼娊赓|(zhì)，鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)，所以中和等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和鹽酸時(shí)，中和醋酸消耗的NaOH比鹽酸消耗的NaOH用量少

C．反應(yīng)物總能量大于生成物總能量的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

D. 強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)

某一反應(yīng)在一定條件下的平衡轉(zhuǎn)化率為25.3%，其他條件不變，有一催化劑存在時(shí)，其轉(zhuǎn)化率為（    ）

A. 大于25.3%     B. 小于25.3%   C. 等于25.3%   D. 約等于25.3%

相對(duì)分子質(zhì)量為M的某物質(zhì)在室溫下的溶解度為S g，此時(shí)測(cè)得飽和溶液的密度為g/cm³，則該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為                  

用Na₂CO₃·10H₂O晶體，配制0.2 mol/L的Na₂CO₃溶液480 mL。

(1)實(shí)驗(yàn)中用到的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯，還缺少_____________，    _______ ____；

(2)應(yīng)用托盤天平稱取Na₂CO₃·10H₂O的晶體的質(zhì)量為_(kāi)________________g；

(3)配制溶液時(shí)有以下幾個(gè)操作：

 ①溶解�、趽u勻　 ③洗滌　 ④冷卻　 ⑤稱量　 ⑥轉(zhuǎn)移溶液   ⑦定容

正確的操作順序是__________________(填序號(hào))。

(4)根據(jù)下列操作對(duì)所配溶液的濃度各有什么影響，完成填空。

 ①碳酸鈉失去了部分結(jié)晶水　        ②用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體　

 ③碳酸鈉晶體不純，其中混有氯化鈉      ④稱量碳酸鈉晶體時(shí)所用砝碼生銹　

 ⑤容量瓶未經(jīng)干燥就使用

其中引起所配溶液濃度偏高的有____________，無(wú)影響的有________。(填序號(hào))