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已知在1.01×10⁵Pa、298K條件下，2molH₂燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是（    　）

       A．H₂O(g)==H₂(g) + 1/2O₂(g);△H = - 242kJ/mol

       B．2H₂(g) + O₂(g)==2H_2­O(I);△H =  - 484kJ/mol

       C．2H₂(g) + O₂(g)==2H₂O(g);△H =  + 484kJ/mol

       D．H₂(g) + 1/2O₂(g)==H₂O(g);△H =  - 242kJ/mol

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，A L NH₃溶于B mL水中，得到密度為ρg/cm³的氨水，則此氨水的物質(zhì)的量濃度是（　 �。�

（A） 　　　　（B）

（C） 　　　�。―）

某溶液中Cl^－、Br^－、I^－三者物質(zhì)的量之比為1 : 2 : 3，通入一定量的Cl₂，當(dāng)反應(yīng)完全后，訪比值變?yōu)? : 2 : 1，則通入的Cl₂與原溶液中I^－的物質(zhì)的量之比為（    �。�

A、1 : 2                        B、1 : 3                       C、1 : 4                       D、1 : 6

p mol C₂H₄在密閉容器中加強(qiáng)熱分解，達(dá)到平衡時(shí)生成m mol C₂H₂和n mol H₂，現(xiàn)要使平衡混合氣體完全燃燒，要消耗O₂（    �。�

A、（ +  + 2p ）mol                      B、（3p －－）mol

C、3pmol                                                  D、（ + ）mol

CH₃COONa溶液中，各離子濃度的大小關(guān)系正確的是（    　）

A、[Na⁺] = [CH₃COO^－]＞[H⁺] = [OH^－]        B、[Na⁺]＞[CH₃COO^－]＞[H⁺]＞[OH^－]

C、[Na⁺]＞[CH₃COO^－]＞[OH^－]＞[H⁺]        D、[CH₃COO^－]＞[Na⁺]＞[H⁺]＞[OH^－]

下列電子式書(shū)寫(xiě)正確的是

A、碘化鉀 K⁺[: I :]^－                                       B、羥基  · O :

C、二氧化碳  : O : C : O :                              D、氯化銨   [ H : N : H ]⁺Cl^－

下列不屬于水解離子方程式的是（　 　）

A、Fe³⁺ + 3H₂OFe(OH)₃ + 3H⁺　　　 B、HS^－+ H₂O H₃O⁺ + S^2－

C、CO₃^2－+ H₂OHCO₃^－+ OH^－　　　　　 　 D、NH₄⁺ + 2H₂OH₃O⁺ + NH₃·H₂O

利用丁達(dá)爾現(xiàn)象可以區(qū)分的一組物質(zhì)是（    �。�

A、蒸餾水、無(wú)水乙醇                                      B、飽和食鹽水、硅酸膠體

C、硅酸膠體、蛋白質(zhì)膠體                               D、NaCl溶液、Na₂CO₃溶液

某固體W不導(dǎo)電，但熔化和溶于水中能完全電離，下列關(guān)于W的說(shuō)法正確的是（    �。�

A、W是非電解質(zhì)                                             B、W是強(qiáng)電解質(zhì)

C、W是弱電解質(zhì)                                             D、W是共價(jià)化合物

X、Y、Z為同周期的三種元素，已知它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為：HXO₄、H₂YO₄、H₃ZO₄，則下列判斷正確的是（    �。�

A、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX＞H₂Y＞ZH₃

B、原子半徑：X＞Y＞Z

C、原子最外層上電子數(shù)的關(guān)系：Y = 2（X + Z）

D、含氧酸的酸性：H₃ZO₄＞H₂YO₄＞HXO₄