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市場(chǎng)上經(jīng)常見(jiàn)到的標(biāo)記為L(zhǎng)i-ion的電池稱為“鋰離子電池”。它的負(fù)極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料（碳作為金屬鋰的載體），電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li的高分子材料。這種鋰離子電池的電池反應(yīng)為：

Li+2Li下列說(shuō)法不正確的是

A．放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式：Li-e=Li

B．充電時(shí)，Li既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)

C．該電池不能用水溶液作為電解質(zhì)

D．放電過(guò)程中Li向負(fù)極移動(dòng)

下列說(shuō)法不正確的是

A．鉛蓄電池在放電過(guò)程中，負(fù)極質(zhì)量減小，正極質(zhì)量增加

B．常溫下，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的

C．一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率

D．相同條件下，溶液中、、的氧化性依次減弱

已知：2Zn（s）+O₂（g）=2ZnO（s）        △H=-701.0kJ·mol^-1 

        2Hg（l）+O₂（g）=2HgO（s）        △H=-181.6kJ·mol^-1

則反應(yīng)Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的△H為

A. +519.4kJ·mol^-1                 B. +259.7 kJ·mol^-1 

C. -259.7 kJ·mol^-1                D. -519.4kJ·mol^-1

（1）水的電離平衡曲線如圖所示，若A點(diǎn)表示25°C時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度，B點(diǎn)表示100°C時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度。100°C時(shí)1 mol·L^﹣1 的NaOH溶液中，由水電離出的c（H⁺）＝                       mol·L^﹣1，

K_W（25°C）     K_W（100°C）（填“＞”、“＜”或“＝”之一）。25°C時(shí)，向水的電離平衡體系中加入少量NH₄Cl固體，對(duì)水的電離平衡的影響是      （填“促進(jìn)”“抑制”或“不影響”之一）。

（2）電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的物理量。已知

①25℃時(shí),有等濃度的NaCN溶液、Na₂CO₃溶液、CH₃COONa溶液，三溶液的pH由大到小

的順序?yàn)?u>                                                           。

②25℃時(shí),等濃度的CH₃COOH溶液和NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯堿性，則

c(Na^＋)             c(CH₃COO^－)（填“＞”、“＜”或“＝”之一）。

③向NaCN溶液中通入少量CO₂，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

                                                                  。

在一定溫度下，容積為0.5L的密閉容器中，將一定量的二氧化氮和二氧化硫氣體混合會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：

NO₂(g)＋SO₂(g)NO(g)＋SO₃(g)

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)（K）表達(dá)式為_(kāi)________________________。

（2）該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是                 （填下列序號(hào)字母 ）。

a.      NO₂、SO₂、NO和SO₃四種氣體的物質(zhì)的量濃度之比為1∶1∶1∶1

b.      密閉容器的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

c.       K值不再發(fā)生變化

d.      生成n molSO₂的同時(shí)，有n molSO₃生成

（3）在上述平衡體系中通入少量O₂，平衡          移動(dòng)（填“向右”、“向左”或“不”之一）；NO的濃度將         （填“增大”、“減小”或“不變”之一），c(NO)與c(NO₂)之和          （填“增大”、“減小”或“不變”之一）。

（4）若10 min后容器內(nèi)SO₃氣體質(zhì)量為4g。則在10 min內(nèi)用NO₂濃度的變化表示反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_______________ mol•(L•min)^﹣1。

 FeSO₄•7H₂O廣泛用于醫(yī)藥和工業(yè)領(lǐng)域，以下是FeSO₄•7H₂O的實(shí)驗(yàn)室制備流程圖。根據(jù)題意完成下列填空：

            操作①     操作②     操作③       操作④        操作⑤

（1）操作①中碳酸鈉溶液能除去油污，原因是                             　　　　 （用離子方程式表示）。

（2）下列物質(zhì)分離方法的原理與過(guò)濾相同的是           (填序號(hào)字母)。

a.蒸餾                       b.分液   

 c.滲析                       d.重結(jié)晶

（3）FeSO₄•7H₂O是某些補(bǔ)血?jiǎng)┑闹饕�成分，�?shí)驗(yàn)室中為測(cè)定某補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：①配制100mL1.00×10^-2mol·L^-1的KMnO₄溶液，所用的儀器有天平、燒杯、膠頭滴管及 　　　       。配制過(guò)程中下列說(shuō)法中，正確的是               (填序號(hào)字母)。

a. KMnO₄溶于水不放熱，可以直接在容量瓶中溶解

b.容量瓶洗滌后不需干燥即可直接用于實(shí)驗(yàn)

c.定容后搖勻，凹液面低于刻度線，再加水至凹液面最低點(diǎn)與刻度線相平

d.如果定容時(shí)加水超過(guò)刻度線必須重新配制

②取2.0g克該補(bǔ)血?jiǎng)┡涑扇芤�，進(jìn)行預(yù)處理，使其中的鐵元素全都是Fe²⁺，再用配制好的標(biāo)準(zhǔn)KMnO₄溶液在酸性條件下進(jìn)行氧化還原滴定，反應(yīng)的離子方程式是：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺ = 5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O。進(jìn)行滴定時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)KMnO₄溶液應(yīng)該盛放在        （填“酸式”或“堿式”之一）滴定管中，原因是       　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　                  　　。

③滴定結(jié)束時(shí)，消耗濃度為1.00×10^-2mol·L^-1的標(biāo)準(zhǔn)KMnO₄溶液26.00mL，則該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量為            %。

(1)實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，下列有關(guān)說(shuō)法中，正確的是_______(填序號(hào)字母) 。

a.可在耐高溫的石英坩堝中進(jìn)行熔化氫氧化鈉固體的實(shí)驗(yàn)

b.用pH試紙測(cè)定溶液的pH時(shí)，不需用蒸餾水潤(rùn)濕試紙

c.實(shí)驗(yàn)室中不慎將酒精撒在臺(tái)面上起火，可用濕抹布覆蓋滅火

d.實(shí)驗(yàn)室取用少量白磷時(shí)，可將白磷取出，在空氣中用小刀切割

（2）用分液漏斗和燒杯可以裝配成一套簡(jiǎn)易的，能隨開(kāi)隨用、隨關(guān)隨停的氣體發(fā)生裝置，如右圖所示。能用此裝置制備的氣體有 　　　　 (填序號(hào)字母)。

a. 用塊狀大理石與鹽酸反應(yīng)制取CO₂

b. 用鋅粒與稀硫酸反應(yīng)制取H₂

c. 用過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)制取O₂

d. 用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl₂

硝酸是一種重要的化工原料，工業(yè)上一般以氨氣為原料來(lái)制備硝酸。請(qǐng)回答：

（1）氨氣催化氧化的化學(xué)方程式為                                                       。

（2）硝酸廠的尾氣直接排放將污染空氣，目前科學(xué)家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮的氧化物還原為氮?dú)夂退�，反�?yīng)機(jī)理為：

CH₄(g)+4NO₂(g)＝4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)   △H= －574kJ·mol^－1

CH₄(g)+4NO(g)＝2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)    △H= －1160kJ·mol^－1

則甲烷直接將NO₂還原為N₂的熱化學(xué)方程式為：                                          。

（3）氨氣若在純氧中燃燒，則發(fā)生反應(yīng)為4NH₃+3O₂  ^{點(diǎn)燃}  2N₂+6H₂O，科學(xué)家利用此原理，設(shè)計(jì)成氨氣-氧氣燃料電池，則通入氨氣的電極是_________（填“正極”或“負(fù)極”）；堿性條件下，該電極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為                                  。

（4）制得的硝酸可以跟金屬銅反應(yīng)生成硝酸銅溶液，用石墨電極電解該硝酸銅溶液，則電解過(guò)程中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為                                      。

元素A和B對(duì)應(yīng)的單質(zhì)都是化學(xué)性質(zhì)比較活潑的物質(zhì)。

（1）A的單質(zhì)室溫下是黃綠色氣體，則元素A在元素周期表中的位置是      周期      族，實(shí)驗(yàn)室制取A單質(zhì)的離子方程式是                                                             。；

（2）B是第三周期中除稀有氣體元素外，原子半徑最大的元素，且B的一種氧化物顏色為淡黃色，則該氧化物中含有的化學(xué)鍵類型為                               。

Cl₂是紡織工業(yè)中常用的漂白劑，Na₂S₂O₃可作為漂白布匹后的“脫氯劑”。S₂O₃^2-和Cl₂反應(yīng)的產(chǎn)物之一為SO₄^2-。下列說(shuō)法中，不正確的是

　　　 A．該反應(yīng)中氧化劑是Cl₂

　　　 B．根據(jù)該反應(yīng)可判斷還原性：S₂O₃^2- > Cl^－

　　　 C．上述反應(yīng)中，每生成l mol SO₄^2-，可脫去2mol Cl₂

　　 D．SO₂與氯氣的漂白原理相同，所以也可以用SO₂做紡織工業(yè)的漂白劑