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下列離子方程式中，不正確的是（    ）

A.向FeBr₂溶液中通入少量的Cl₂：

  2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-

B.向NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴入Ba（OH）₂恰好使SO^2-₄反應完全：

  2Ba²⁺+4OH^-+Al³⁺+2SO^2-₄=2BaBO₄↓+[Al(OH)₄]^-

C.向Mg（HCO₃）₂溶液中加入過量的NaOH溶液：

  Mg²⁺+2HCO^-₃+4OH^-=Mg（OH）₂↓+2CO^2-₃+2H₂O

D.向Fe（NO₃）₂溶液中加入稀鹽酸：

  3Fe²⁺+4H⁺+NO^-₃=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O

下列各組離子因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是（    ）

A.Fe³⁺、OH^-、SO^2-₄、CO^2-₃           B.Cu²⁺、Fe²⁺、H⁺、NO^-₃

A.Ag⁺、Na⁺、SO^2-₄、Cl^-             D.K⁺、H⁺、CO^2-₃、MnO^-₄

設N_A代表阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（    ）

A.將2mol NO和1molO₂混合后，體系中的原子總數為6N_A

B.0.01mol Mg在CO₂中完全燃燒，轉移電子數為0.01N_A

C.標準狀況下，3.2gCu與足量的濃硝酸反應生成氣體的分子數為0.2N_A

D.7.8Na₂O₂含有的陰離子數為0.2N_A

下列說法正確的是（    ）

A.某物質經科學測定只含有一種元素，則可以斷定該物質是一種純凈物

B.利用化學方法，我們可以制造出新的分子，也能制造出新的原子

C.將SO₂通入品紅溶液或溴水均能使它們褪色，證明SO₂有漂白性

D.不能用瓷坩堝加熱熔融氫氧化鈉固體

下表所列物質或概念間的從屬關系符合右圖所示關系的是（　 ）

化學與工農業(yè)生產、環(huán)境保護、日常生活等方面有廣泛聯系，下列敘述正確的是（    ）

A.純凈水幾乎不含任何雜質，喝純凈水比喝礦泉水對人體更有營養(yǎng)

B.二氧化硫的大量排放是造成光化學煙霧的主要原因

C.某雨水樣品放置一段時間后，pH由4.68變?yōu)?.28，是因為雨水在放置過程中溶解了較多的CO₂

D.“84”消毒液的有效成分為NaClO，能殺菌消毒

煤化工是以煤為原料，經過化學加工使煤轉化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產品的工業(yè)過程。

（1）將水蒸氣通過紅熱的炭即可產生水煤氣。反應為：

C（s）＋H₂O（g）CO（g）＋H₂（g）    ΔH＝131.3 kJ·mol^－1

能使反應速率加快的措施有__________（填序號）。

①增加C的物質的量

②升高反應溫度

③隨時吸收CO、H₂轉化為CH₃OH

④密閉定容容器中充入CO（g）

（2）將不同量的CO（g）和H₂O（g）分別通入到體積為2 L的恒容密閉容器中，進行反應CO（g）＋H₂O（g）CO₂（g）＋H₂（g），得到如下兩組數據：

①實驗1中以v（CO₂）表示的反應速率為__________。

②該反應的逆反應為__________（填“吸”或“放”）熱反應。

（3）在一容積為2 L的密閉容器內加入2 mol的CO和6 mol的H₂，在一定條件下發(fā)生如下反應：     CO（g）＋2H₂（g）CH₃OH（g）　ΔH＜0

該反應的逆反應速率與時間的關系如圖所示：

①由圖可知反應在t₁、t₃、t₇時都達到了平衡，而在t₂、t₈時都改變了條件，試判斷t₈時改變的條件可能是__________　。

② 若t₄時降壓， t₅時達到平衡，t₆時增大反應物的濃度，請在圖中畫出t₄～t₆時逆反應速率與時間的關系曲線。

紅磷P(s)和Cl₂(g)發(fā)生反應生成PCl₃(g)和PCl₅(g)。反應過程和能量關系如圖所示(圖中的△H表示生成1mol產物的數據)。

根據上圖回答下列問題：

(1)P和Cl₂反應生成PCl₃的熱化學方程式_________________________________。

(2)PCl₅分解成PCl₃和Cl₂的熱化學方程式_________________________________�！　　　　　　　　　　　　　　　�

(3)P和Cl₂分兩步反應生成1molPCl₅的△H₃＝__________________，P和Cl₂一步反應生成1molPCl₅的△H₄______△H₃(填“大于”、“小于”或“等于”)。

（1）在25℃條件下將pH=11的碳酸鈉溶液稀釋100倍后溶液的pH為（填序號）____。 

 A．9             B．13              C．11～13之間               D．9～11之間

（2）25℃時，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當固體溶解后，測得溶液pH減小，主要原因是（填序號）_____。

A．氨水與氯化銨發(fā)生化學反應

B．氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c(H⁺)

C．氯化銨溶于水，電離出大量銨根離子，抑制了氨水的電離，使c(OH^―)減小

（3）室溫下，如果將0.1mol NH₄Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假設無損失)，①________和________兩種粒子的物質的量之和等于0.1mol。

②________和________兩種粒子的物質的量之和比OH^―多0.05mol。

常溫下，將某一元酸HX和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：

請回答：

(1)不考慮其他組的實驗結果，單從甲組情況分析，若a________7(填“＞”“＜”或“＝”)，則HX為強酸；若a________7(填“＞”“＜”或“＝”)，則HX為弱酸．

(2)在乙組混合溶液中離子濃度c(X^－)與c(Na^＋)的大小關系是________．

A．前者大　　　　　B．后者大       C．二者相等               D．無法判斷

(3)從丙組實驗結果分析，HX是________酸(填“強”或“弱”)．該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是______________________．

(4)丁組實驗所得混合溶液中由水電離出的c(OH^－)＝________mol/L.