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能使H₂OH⁺+OH^－電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，而且所得溶液顯酸性的是（     ）

  A、將水加熱到99℃，使水的pH=6.1            B、在水中滴入稀硫酸

  C、在水中加入小蘇打                         D、在水中加入氯化鋁固體

可逆反應(yīng)①X(g)＋2Y(g)2Z(g)、②2M(g)N(g)＋P(g)分別在密閉容器的兩個(gè)反應(yīng)室中進(jìn)行，反應(yīng)室之間有無(wú)摩擦、可滑動(dòng)的密封隔板。反應(yīng)開始和達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)有關(guān)物理量的變化如圖所示：

下列判斷正確的是(　　)

A．反應(yīng)①的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B．達(dá)平衡(Ⅰ)時(shí)體系的壓強(qiáng)與反應(yīng)開始時(shí)體系的壓強(qiáng)之比為14∶15

C．達(dá)平衡(Ⅰ)時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為

D．在平衡(Ⅰ)和平衡(Ⅱ)中，M的體積分?jǐn)?shù)相等

某溫度下，H₂(g)＋CO₂(g)H₂O(g)＋CO(g)的平衡常數(shù)K＝。該溫度下在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中，投入H₂(g)和CO₂(g)，其起始濃度如下表所示。

下列判斷不正確的是(　　)

A．平衡時(shí)，乙中CO₂的轉(zhuǎn)化率大于60%

B．平衡時(shí)，甲中和丙中H₂的轉(zhuǎn)化率均是60%

C．平衡時(shí)，丙中c(CO₂)是甲中的2倍，是0.012 mol/L

D．反應(yīng)開始時(shí)，丙中的反應(yīng)速率最快，甲中的反應(yīng)速率最慢

1913年德國(guó)化學(xué)家哈伯發(fā)明了以低成本制造大量氨的方法，從而大大滿足了當(dāng)時(shí)日益增長(zhǎng)的人口對(duì)糧食的需求。下列是哈伯法的流程圖，其中為提高原料轉(zhuǎn)化率而采取的措施是(　　)

A．①②③                                                     B．②④⑤

C．①③⑤                                                     D．②③④

一定條件下，對(duì)于可逆反應(yīng)X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為 c₁、c₂、c₃(均不為零)，達(dá)到平衡時(shí)，X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，則下列判斷正確的是(　　)

A．c₁∶c₂＝3∶1　　　　　　　　 B．平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為2∶3

C．X、Y的轉(zhuǎn)化率相等　　　 　 D．c₁的取值范圍為0.04 mol/L<c₁<0.14 mol/L

一定量的鹽酸跟過(guò)量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速度，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的（　　 ）

①NaOH固體 ②H₂O ③NH₄Cl固體 ④CH₃COONa固體 ⑤NaNO₃固體 ⑥KCl溶液

A、②④⑥　　　 B、①②　　　 C、②③⑤　　　 D、②④⑤⑥

α₁和α₂分別為A在甲、乙兩個(gè)恒容容器中平衡體系A(chǔ)(g)2B(g)和2A(g)C(g)的轉(zhuǎn)化率，在溫度不變的情況下，均增加A的物質(zhì)的量，下列判斷正確的是(　　)

A．α₁、α₂均減小 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．α₁、α₂均增大

C．α₁減小，α₂增大 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．α₁增大，α₂減小

在一定條件下，向2 L恒容密閉容器中加入2 mol X、1 mol Y。發(fā)生如下反應(yīng)：2X(g)＋Y3Z(g)；ΔH＝－a kJ·mol^－1(a>0)。經(jīng)60 s達(dá)平衡，此時(shí)Y的物質(zhì)的量為0.2 mol。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)

A．用Z表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1.2 mol·L^－1·min^－1

B．若再充入1 mol Z，重新達(dá)到平衡時(shí)，X的體積分?jǐn)?shù)不變，則Y為氣態(tài)

C．達(dá)平衡后，實(shí)際放出的熱量為b kJ，則b＝a

D．若Y為氣態(tài)，則使容器體積變?yōu)? L，Z的物質(zhì)的量不會(huì)增大

圖中的曲線是表示其他條件一定時(shí)，2NO＋O₂2NO₂  ΔH<0反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線，圖中標(biāo)有a、b、c、d四點(diǎn)，其中表示未達(dá)到平衡狀態(tài)，且v_正>v_逆的點(diǎn)是(　　)

A．a點(diǎn)        B．b點(diǎn)         C．c點(diǎn)    D．d點(diǎn)

向絕熱恒容密閉容器中通入SO₂和NO₂，一定條件下使反應(yīng)SO₂(g)＋NO₂(g)SO₃(g)＋NO(g)達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如下圖所示。由圖可得出的正確結(jié)論是(　　)

A．反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)

B．反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)小于b點(diǎn)

C．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量

D．Δt₁＝Δt₂時(shí)，SO₂的轉(zhuǎn)化率：a～b段小于b～c段