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有一化學平衡：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)(如右圖)表示的是轉化率與壓強、溫度的關系。分析圖中曲線可以得出的結論是

A．正反應吸熱：m＋n>p＋q　　　　　　　　 網(wǎng)B．正反應吸熱：m＋n<p＋q

C．正反應放熱：m＋n>p＋q 　　　　　　　　 D．正反應放熱：m＋n<p＋q

在容積固定的密閉容器中充入一定量的X、Y兩種氣體，一定條件下發(fā)生可逆反應3X(g)+Y(g)2Z(g)，并達到平衡。已知正反應是放熱反應，測得X的轉化率為37. 5%，Y的轉化率為25%，下列有關敘述正確的是

A. 若X的反應速率為0.2 mol·L^－1·s^－1,則Z的反應速率為0.3 mol·L^－1·s^－1

B. 若向容器中充入氦氣，壓強增大，Y的轉化率提高

C. 升高溫度，正反應速率減小，平衡向逆反應方向移動

D. 開始充入容器中的X、Y物質的量之比為2∶1

根據(jù)碘與氫氣反應的熱化學方程式

(i) I₂(g)+ H₂(g) 2HI(g)  △H =- 9.48 kJ/mol  (ii) I₂(S)+ H₂(g)2HI(g) △H =+ 26.48 kJ

下列判斷正確的是

A．1 mol I₂(g)中通入2gH₂(g)，反應放熱9.48 kJ

B．1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJ

C．反應(i)的產物比反應(ii)的產物穩(wěn)定

D．反應(ii)的反應物總能量比反應(i)的反應物總能量低

現(xiàn)有下列兩個圖像：下列反應中符合上述圖像的是　　　　　　　　　

A．N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)　ΔH＜0

B．2SO₃(g)2SO₂(g)＋O₂(g)　ΔH＞0

C．4NH₃(g)＋5O₂(g)4NO(g)＋6H₂O(g)　ΔH＜0

D．H₂(g)＋CO(g)C(s)＋H₂O(g)　ΔH＞0

在某溫度下，可逆反應mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)的平衡常數(shù)為K，下列說法正確的是

A．K越大，達到平衡時，反應進行的程度越大

B．K越小，達到平衡時，反應物的轉化率越大

C．K隨反應物濃度的改變而改變

D．K隨溫度和壓強的改變而改變

已知反應CO(g) = C(s) + 1/2 O₂(g)的△H>0。設△H和△S都不隨溫度而變，下列說法中正確的是                                               

A任何溫度下都是非自發(fā)變化　　　　　　　　　　　B　高溫下是自發(fā)變化

C低溫下是非自發(fā)變化，高溫下是自發(fā)變化　　　     D　低溫下是自發(fā)變化　

下列說法不正確的是

A．ΔH<0且熵增大的反應一定可以自發(fā)進行

B．ΔH>0且熵減小的反應一定不能自發(fā)進行

C．ΔH>0且熵增大的反應一定可以自發(fā)進行

D．ΔH<0且熵減小的反應有可能可以自發(fā)進行

 關于中和熱測定的說法錯誤的是

A．實驗需用到的主要玻璃儀器包括大、小燒杯，溫度計，環(huán)形玻璃攪拌棒及泡沫塑料板、碎泡沫塑料（或硬紙板、碎紙條）等；

B．鹽酸與某強堿中和放出的熱量隨反應物的用量改變而改變，但中和熱不變；

C．NaOH稍過量的目的是保證鹽酸完全被NaOH中和；

D．測定結果準確與否的關鍵是盡量減小熱量損失及準確讀取混合溶液的最高溫度等。

當下列反應達到平衡時，保持恒溫恒壓，向容器中充入氬氣，平衡不發(fā)生移動的是

A. N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)                    B. 2HI(g) H₂(g)+I₂(g)

C.PCl₅(g) PCl₃(g)+Cl₂(g)                    D. 2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)

在一定溫度下將1molCO和1molH₂O(g)通入一個密閉容器中反應：

CO(g)+H₂O(g)  CO₂(g)+H₂(g)，達到平衡后CO₂的物質的量為0.6mol，再通入4molH₂O(g)達到平衡后CO₂的物質的量可能是                                       

  A．等于0.6mol       B．等于1mol       C．大于1mol       D．大于0.6mol，小于1mol