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對于反應：2SO₂＋O₂2SO₃，下列說法錯誤的是

A．使用合適的催化劑可以加大反應速率

B．升高溫度可以增大反應速率

C．增大O₂濃度可以使SO₂轉化率達到100％

D．增大O₂濃度可以增大反應速率

據報道，碳納米管是由碳原子構成的的大分子組成，其導電性是單質銅的1萬倍。下列敘述中，不正確的是                            

A．C的質子數為6                   

B．石墨和碳納米管互為同素異形體

C．金剛石和碳納米管分子互為同分異構體

D．碳納米管是非金屬導體

科學家發(fā)現一種化學式為H₃的分子。1molH₃和1molH₂一定具有相同的

A．原子數   　B．體積       C．電子數   D．分子數

利用100mL0.50 mol·L^-1 Na₂CO₃溶液配制Na⁺濃度為0.20 mol·L^-1的溶液，下列操作正確的是

A．將該Na₂CO₃溶液轉移至250mL容量瓶中，加蒸餾水稀釋至刻度線，搖勻

B．將該Na₂CO₃溶液轉移至250mL燒杯中，用量筒量取150mL蒸餾水加入，攪拌

C．將該Na₂CO₃溶液轉移至500mL燒杯中，用量筒量取400mL蒸餾水加入，攪拌

D．將該Na₂CO₃溶液轉移至500mL容量瓶中，加蒸餾水稀釋至刻度線，搖勻

下列關于物質的分類正確的是

A．酸性氧化物：SO₂   Mn₂O₇    NO

B．堿性氧化物：Na₂O   Na₂O₂    Al₂O₃

C．鹽：Na₂CO₃   2CaO·SiO₂   Na[Al(OH)₄]

D．電解質：SO₃   Na₂O    BaSO₄

溶液、膠體與濁液的本質區(qū)別是（    ）

A．分散系是否有顏色     B．是否有丁達爾效應

C．能否透過濾紙         D．分散質粒子的大小

50ml0.50mol·L^-1鹽酸與50mL0.55mol·L^-1NaOH溶液在如下圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中放出的熱量可計算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：

（1）從實驗裝置上看，有兩處缺點，其一是有處錯誤安裝會導致熱量散失較大，應該改正為　　　　 　　　　，其二尚缺少一種玻璃儀器，這玻璃儀器名稱是 　　　　　 　　

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是　　　　　　　　 。

（3）若大燒杯上不蓋硬紙板，求得的反應熱數值　 　　　 （填“偏大”“偏小”或“無影響”）。

（4）實驗中該用60mL0.50mol·L^-1鹽酸跟50mL0.55mol·L^-1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量　　　 （填“相等”或“不相等”），所求中和熱 　　　　（填“相等”或“不相等”）。

（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱數值會

　　　 （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

（6）若三次平行操作測得數據中起始時鹽酸與燒堿溶液平均溫度相同，而終止溫度與起始溫度差t₂-t₁分別為2.2℃　2.4℃　3.4℃，則最終代入計算式的溫差均值為　　 　℃

廢物回收利用可實現資源再生，并減少污染。如廢舊印刷電路板經粉碎分離，能得到非金屬粉末和金屬粉末，廢舊玻璃也可回收再生。

（1）下列處理印刷電路板非金屬粉末的方法中，不符合環(huán)境保護理念的是　　 （填字母）。

A.熱裂解形成燃油　　　　　　　　　　　 B.露天焚燒

C.作為有機復合建筑材料的原料　　　　　 D.直接填埋

（2）用H₂O₂和H₂SO₄（ag）的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知：

　　　Cu(s)+2H⁺(aq) ====Cu²⁺(aq)+H₂(g) ΔH＝－64.39kJ·mol^－1

　　 2H₂O₂(l) ====2H₂O (l)+O₂(g) ΔH＝－196.46kJ·mol^－1

H₂(g)+ 1/2 O₂(g) ==== H₂O (l) ΔH＝－285.84kJ·mol^－1

在 H₂SO₄溶液中Cu與H₂O₂反應生成Cu²⁺和H₂O (l)的熱化學方程式為　 　　　　

　　　　　　　　　　　　　　。

（3）氫氟酸是一種弱酸，可用來刻蝕玻璃。已知25 ℃時：

①　　 HF(aq)＋OH^－(aq)===F^－(aq)＋H₂O(l)　ΔH＝－67.7 kJ·mol^－1　　　

②　　 H^＋(aq)＋OH^－(aq)===H₂O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1

則表示氫氟酸電離的熱化學方程式為：　　　 　　　　　 　　　　　　　　 ??????????????????????????????????????????????

可見氫氟酸的電離是　　 　的（填吸熱或放熱）。

某原電池構造如下圖所示。其電池的總反應是：Cu(s) + 2Ag⁺ (aq) = Cu²⁺ (aq) + 2Ag(s)。

請回答以下問題：

（1）若鹽橋為瓊脂－KOH組成，其作用是___________________________。OH^-離子移向_______(填“A”或“B”)中的溶液。Cu為原電池的______極，其電極反應式是_____________________________。A中的電解質溶液在該電池工作一段時間后會出現_______________________的現象。

（2）把鹽橋改為鐵棒后，電流計的指針　　　　（填“會”、“不會”）發(fā)生偏轉，A裝置名稱　　　  　（填“原電池”或“電解池”），銅棒的電極名稱為　　　　（填“正極”、“負極”、“陰極”或“陽極”）（提示：當兩個原電池串聯時，電極材料的金屬活動性相差較大的為原電池，電極材料的金屬活動性相差較小的為電解池）。

（3）把鹽橋改為銅棒后，電流計的指針　　　　（填“會”、“不會”）發(fā)生偏轉，左邊燒杯中的硝酸銅濃度　　　　（填“增大”、“減小”或“不變”）

（4）把鹽橋改為銀棒后，電流計的指針　　　　（填“會”、“不會”）發(fā)生偏轉，理由是　　　                                   　　　                   。

電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用。右圖表示一個電解池，裝有電解液c ；A、B是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。請回答以下問題：

（1）若A、B都是惰性電極，c是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在U形管兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：

① B是          極（填“陰”或“陽”） B極逸出                 （填：黃綠或無色）氣體，同時B極附近溶液呈            色�！�

② 電解池中A極上的電極反應式為                     。

B極上的電極反應式為                     。

（2）如要進行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質)的電解精煉，電解液c選用CuSO₄溶液，則：

① A電極的材料是     ，電極反應式是  　　　　                       。

② B電極的材料是     ，電極反應式是                                。

（說明：雜質發(fā)生的電極反應不必寫出）

③下列說法正確的是________。

a．電能全部轉化為化學能

b．在電解精煉過程中，電解液中伴隨有Al³⁺、Zn²⁺產生

c．溶液中Cu^2＋向陽極移動

d．利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬

（3）用惰性電極電解CuSO₄溶液。若陰極析出Cu的質量為12.8 g ，則陽極上產生的氣體在標準狀況下的體積為            L 。

（4）利用反應2Cu＋O₂＋2H₂SO₄===2CuSO₄＋2H₂O可制備CuSO₄，若將該反應設計為電解池，其電解質溶液需用         　　，陽極材料是用　　　　，陰極電極反應式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。