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下列反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的質(zhì)量比和物質(zhì)的量之比一致的是                                      （     ）

       A．H₂S+SO₂→S+H₂O                                    B．S在空氣中燃燒

       C．過氧化鈉與水反應(yīng)                                    D．鈉在空氣中燃燒

有兩種鈉鹽組成的固體混合物，分成兩份裝在兩支試管中，其中一支加熱時(shí)有氣體產(chǎn)生，另一支加水也有氣體產(chǎn)生，兩種鈉鹽可能是                                                                                       （     ）

       A．硫酸氫鈉和碳酸氫鈉                                 B．硫酸氫鈉和碳酸鈉

       C．硫酸鈉和碳酸鈉                                       D．硫酸鈉和碳酸氫鈉

常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng)：①16H＋10Z＋2XO＝2X＋5Z₂ ＋8H₂O ，

       ②2M＋R₂＝2M＋2R^－，③2R^－＋Z₂＝R₂＋2Z^－，由此判斷下列說法錯(cuò)誤的是       （     ）

       A．Z元素在反應(yīng)①中被氧化，在③中被還原

       B．還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篨＜Z＜R＜M

       C．氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋?img width=32 height=23 src='http://thumb.zyjl.cn/pic1/2012/10/06/20/2012100620052663852626.files/image006.gif' >＜Z₂ ＜R₂ ＜M

       D．常溫下可發(fā)生反應(yīng)2M²⁺＋Z₂＝2M³⁺＋2Z^－

下列方程式書寫正確的是                                                                         （     ）

       A．向AlCl₃溶液中加入過量的氨水：Al³⁺十4NH₃·H₂O==AlO₂^- 十4NH₄⁺十2H₂O

       B．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液： Al＋2OH^＝AlO₂^＋H₂

       C．硫酸氫鈉熔融狀態(tài)下電離方程式：NaHSO₄ = Na⁺ + H⁺ + SO₄^2-

       D．過量的二氧化碳通入飽和碳酸鈉溶液中：CO₂＋2Na⁺＋CO₃^2－＋ H₂O==2NaHCO₃↓

某溶液與過量的NH₄HCO₃溶液混合加熱，既有氣體生成，又有沉淀生成，則此溶液中可能大量共存的離子組是                                                                                                                    （    ）

       A．K⁺  Cl^-  SO₄^2-  Ba²⁺  H⁺              B．Mg²⁺  NO₃^-  SO₄^2-  OH^-  Na⁺

       C．Mg²⁺  Na⁺  Cl^-  H⁺  NO₃^-             D．Na⁺  Ba²⁺  NO₃^-   OH^-  Cl^-

阿伏加德羅常數(shù)約為6．02×10²³mol^－1，用N_A表示，下列說法中一定正確的是           （     ）

       A．100mL 2．0mol/L的鹽酸與醋酸溶液中氫離子數(shù)均為0．2N_A

       B．0．1mol CH₄所含的電子數(shù)為1 N_A

       C．Na₂O₂與H₂O反應(yīng)生成1．12LO₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況），反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2×6．02×10²²

       D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22．4L Cl₂和HCl的混合氣體中含分子總數(shù)為2×6．02×10²³

同溫同壓下，xg甲氣體和yg乙氣體占有相同的體積，則x：y的值可以表示                   （     ）

     A．乙與甲的相對(duì)分子質(zhì)量之比                B．等質(zhì)量的甲和乙的分子個(gè)數(shù)之比

     C．同溫同壓下，甲與乙的密度之比          D．同溫同體積下，等質(zhì)量的甲與乙的壓強(qiáng)之比

配制一定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液時(shí)，造成最終濃度偏低的原因可能是 （     ）

       A．容量瓶事先未烘干                          B．定容時(shí)觀察液面俯視

       C．定容時(shí)觀察液面仰視                         D．定容后，搖勻時(shí)有少量液體流出

下列敘述不正確的是                                                                                                         （     ）

       A．膠體粒子能夠發(fā)生布朗運(yùn)動(dòng)而且能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

　　B．膠體粒子不能穿過半透膜，能通過濾紙空隙

　　C．鎂條在空氣中燃燒生成的氧化物是MgO，鈉在空氣中燃燒生成的氧化物是Na₂O₂

　　D．Na₂O₂與水反應(yīng)，紅熱的Fe與水蒸氣反應(yīng)均能生成堿

下列方法不正確的是                                                                                                         （     ）

       A．容量瓶使用前要先檢查是否漏液

       B．液態(tài)HCl、固體NaCl均不導(dǎo)電，但HCl、NaCl是電解質(zhì)

       C．鈉在空氣中長(zhǎng)時(shí)間放置，最終變?yōu)镹aOH

       D．質(zhì)量相等的Na₂CO₃、NaHCO₃分別與足量鹽酸反應(yīng)，NaHCO₃放出CO₂比Na₂CO₃多