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某同學(xué)在探究廢干電池內(nèi)的黑色固體回收利用時(shí)，進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)：

查閱教材可知，普通鋅錳電池的黑色物質(zhì)主要成分為MnO₂、NH₄Cl、ZnCl₂等物質(zhì)。請(qǐng)回答以下問題：

(1) 操作①的名稱是           ；操作②的名稱是            ；

（2）操作③灼燒濾渣時(shí)所用主要儀器有酒精燈、玻璃棒、      、          和三腳架；操作③灼燒濾渣中的黑色固體時(shí)，產(chǎn)生一種使澄清石灰水變渾濁的氣體，由此推測(cè)濾渣中還存在的物質(zhì)為              。

(3) 操作④的試管加入③中所得黑色濾渣，試管中迅速產(chǎn)生能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體，據(jù)此可初步認(rèn)定黑色固體為                   。

(4)該同學(xué)要對(duì)濾液的成分進(jìn)行檢驗(yàn)，以確認(rèn)是否含有NH₄Cl和ZnCl₂，下面是他做完實(shí)驗(yàn)后所寫的實(shí)驗(yàn)報(bào)告，請(qǐng)你寫出其空白處的內(nèi)容：

（5）根據(jù)以上的實(shí)驗(yàn)報(bào)告，關(guān)于濾液的成分，他的結(jié)論是：濾液中含有氯化銨和氯化鋅

若想從濾液中得到溶質(zhì)固體，還應(yīng)進(jìn)行的操作是加熱蒸發(fā)（加熱濃縮），          ， 過濾。 若要將所得的溶質(zhì)固體中的物質(zhì)加以分離，可用              法。

下表中列出了五種短周期元素A、B、C、D、E的信息，請(qǐng)推斷后作答：

（1）寫出A、B、C、D、E五種元素符號(hào)     、      、       、       、      。

（2）畫出B的原子結(jié)構(gòu)示意圖：                  ；寫出D元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的電子式：                       。

（3）鹽X水溶液顯                （選填“酸”、“堿”或“中”）性，用離子方程式解釋其原因：                                               。

（4）D₂CA₃的溶液與B的單質(zhì)能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的離子方程式為              。

（5）已知E元素的某種氫化物Y與A₂的摩爾質(zhì)量相同，Y在常溫下為液態(tài)，Y的化學(xué)式為 

                   ，Y所含的化學(xué)鍵為                    。

（a）極性鍵          (b)非極性鍵            (c)離子鍵

 確定以下各項(xiàng)的n值:

    (1)飽和一元醇的通式是       ，醇出現(xiàn)同分異構(gòu)體時(shí)，n的最小值是     ；醇出現(xiàn)同類異構(gòu)體時(shí)，n的最小值是     。n值一定的醇與濃硫酸共熱，只能得到一種不飽和烴，符合上述結(jié)果的n值是    或     。

    (2)飽和一元醛的通式為        ，醛出現(xiàn)穩(wěn)定的同分異構(gòu)體時(shí)，n的最小值是     ；醛出現(xiàn)同類異構(gòu)體時(shí)，n的最小值是     。

    (3)飽和一元脂肪酸的通式為C_nH_2nO₂，羧酸出現(xiàn)同分異構(gòu)體時(shí)，n最小值是     ，羧酸出現(xiàn)同類異構(gòu)體時(shí)，n的最小值是     。

將鋁粉與Fe₃O₄粉末配制成鋁熱劑，分成三等份。①一份直接放入足量的燒堿溶液中，充分反應(yīng)后放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V₁；②一份在高溫下恰好反應(yīng)完全，反應(yīng)后的混合物與足量的鹽酸反應(yīng)后，放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V₂；③一份直接放入足量的鹽酸中，充分反應(yīng)后放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V₃。下列說法正確的是

A．V₁＝V₃＞V₂　　　　B．V₂＞V₁＝V₃

C．V₁＝V₂＞V₃        D．V₁＞V₃＞V₂

將51.2 g Cu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N₂O₄、NO₂)的混合物共0.9 mol，這些氣體恰好能被500 mL 2 mol/L NaOH溶液完全吸收，生成含NaNO₃和NaNO₂的鹽溶液，其中NaNO₃的物質(zhì)的量為

A．0.2 mol　　　B．0.4 mol          C．0.8 mol       D．0.9 mol

含有C＝C的有機(jī)物與O₃作用形成不穩(wěn)定的臭氧化物，臭氧化物在還原劑存在下，與水作用分解為羰基化合物，總反應(yīng)為:

  ＋(R₁、R₂、R₃、R₄為H或烷基)

以下四種物質(zhì)發(fā)生上述反應(yīng)，所得產(chǎn)物為純凈物且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是:

A. (CH₃)₂C＝C(CH₃)₂                B.      

C.                    D.  _{(環(huán)鋅四烯)}

某同學(xué)通過系列實(shí)驗(yàn)探討Mg及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達(dá)到目的的是

A．將水加入濃硫酸中得到稀硫酸，置鎂片于其中探討Mg的活潑性

B．將NaOH溶液緩慢滴入MgSO₄溶液中，觀察Mg(OH)₂沉淀的生成

C．將Mg(OH)₂濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過濾，洗滌并收集沉淀

D．將Mg(OH)₂沉淀轉(zhuǎn)入表面皿中，加足量稀鹽酸，加熱蒸干得無水MgCl₂固體

常溫條件下，將SO₂氣體通入一定量NaOH溶液中，所得溶液呈中性，關(guān)于該溶液的判斷錯(cuò)誤的是

A．該溶液中溶質(zhì)一定為NaHSO₃與Na₂SO₃

B．溶液中c(Na^＋)＝c(SO)＋c(HSO)

C．溶液中離子濃度最大的是SO₃^2-

D．向該溶液中加入氯化鉀固體，溶液依然呈中性，且有c(K^＋)＝c(Cl^－)

某溶液中含有NH、SO、SiO、Br^－、CO、Na^＋，向該溶液中通入過量的Cl₂，下列判斷正確的是

①反應(yīng)前后，溶液中離子濃度基本保持不變的有NH、Na^＋　②有膠狀物質(zhì)生成�、塾袣怏w產(chǎn)生   ④溶液顏色發(fā)生變化�、莨舶l(fā)生了2個(gè)氧化還原反應(yīng)

A．①②③④  B．②③④

C．①③⑤  D．②④⑤

下列有機(jī)物:

    ①CH₂OH(CHOH)₄CHO ②CH₃CH₂CH₂OH ③CH₂＝CHCH₂OH ④CH₂＝CHCOOCH₃ ⑤CH₂＝CHCOOH

其中既能發(fā)生加成反應(yīng)、酯化反應(yīng)，又能發(fā)生氧化反應(yīng)的是:

A. ③⑤         B. ①③⑤        C. ②④          D. ①③