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在化學反應aA+bB = cC+dD中，下列說法正確的是

A．化學計量數(shù)a與b之和一定等于c與d之和

B．反應物A和B的質(zhì)量比一定等于生成物C和D的質(zhì)量比

C．若取zgA和zgB反應，生成C和D的質(zhì)量總和不一定是2zg

D．若A和C都是鹽，則該反應一定是復分解反應

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空氣中含量最多的元素是

A．氮                   B．硅                   C．碳                   D．氧

市場上有“加碘食鹽”、“富硒醬油”、“高鈣牛奶”等商品，這里的“碘、硒、鈣”指的是

A．原子                 B．分子                C．元素               D．單質(zhì)

工業(yè)甲醇的質(zhì)量分數(shù)可以用下列方法測定：

①在稀H₂SO₄中甲醇被Cr₂O₇^2－氧化成CO₂和H₂O，反應式為：

CH₃OH＋Cr₂O₇^2－＋8H⁺＝CO₂↑＋2Cr³⁺＋6H₂O；

②過量的Cr₂O₇^2－可用Fe²⁺與之完全反應：

_____Cr₂O₇^2－＋_____Fe²⁺＋_____H⁺ ——_____Cr³⁺＋______Fe³⁺＋______H₂O

現(xiàn)有0．12 g工業(yè)甲醇，在H₂SO₄溶液中與25 mL 0．2 mol·L^-1K₂Cr₂O₇溶液反應，多余的K₂Cr₂O₇再用1 mol·L^-1FeSO₄與其反應，結(jié)果用去FeSO₄溶液9．6 mL。

（1）配平第②步中離子方程式。  

（2）計算工業(yè)甲醇的質(zhì)量分數(shù)。（保留小數(shù)點后一位有效數(shù)字）

A、B、C、D、E、F、G、H的轉(zhuǎn)化關系如下圖。已知A是一種鹽，B、C為常見的金屬。常溫常壓下D為無色無味氣體，無色氣體G遇空氣變紅棕色。用惰性電極電解A溶液一段時間后，產(chǎn)物只有C、D和E的稀溶液。

    請回答下列問題：

   （1）A的化學式為                 。

   （2）A溶液電解的化學方程式為                                。

   （3）E的稀溶液與F溶液反應的離子方程式                          。

   （4）電解400mL鹽A的溶液一段時間后，斷開電路，取出電極，測得所得到的氣體D在標準狀況下的體積為22．4mL，則電解后溶液的pH為         （假設溶液體積不變）。

   （5）若向E的稀溶液中加入12．0g金屬單質(zhì)B和C的混合粉末，固體完全溶解，收集反應產(chǎn)生的氣體，再向所得溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生20．5g沉淀。則收集氣體的物質(zhì)的量是                  。

近年來，地震、洪水、泥石流等各種自然災害頻發(fā)，災害過后，對環(huán)境進行消毒殺菌、獲取潔凈的飲用水都需要大量消毒劑，開發(fā)具有廣譜、高效、低毒的殺菌、消毒劑是今后發(fā)展的趨勢。

（1）Cl₂、H₂O₂、ClO₂（還原產(chǎn)物為Cl^－）、O₃（1 mol O₃轉(zhuǎn)化為1 mol O₂和1 mol H₂O）等物質(zhì)常被用作消毒劑。等物質(zhì)的量的上述物質(zhì)中消毒效率最高的是________（填序號）。

A．Cl₂                  B．H₂O₂              C．ClO₂               D．O₃

（2）過碳酸鈉是一種多用途的新型固體漂白劑，化學式可表示為Na₂CO₃·3H₂O₂，它具有Na₂CO₃和H₂O₂的雙重性質(zhì)。下列物質(zhì)中不能使過碳酸鈉失效的是________（填序號）。

A．MnO₂              B．KMnO₄溶液        C．稀鹽酸            D．NaHCO₃溶液

（3）消毒試劑亞氯酸鈉（NaClO₂）在常溫與黑暗處可保存一年。亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應的離子方程式為：HClO₂―→ClO₂↑＋H^＋＋Cl^－＋H₂O（未配平）。在該反應中，當有1 mol ClO₂生成時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是_________。

（4）氯氨（NH₂Cl）可作殺菌劑，請用化學方程式表示氯氨在水中的殺菌機理：

________________________________________________________________

（1）一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH₄^＋、K^＋、Mg^2＋、Ba^2＋、Al^3＋、Fe^3＋、SO₄^2－、CO₃^2－、NO₃^－、I^－，取該溶液進行以下實驗：

       a．用pH試紙測得該溶液呈酸性；

       b．取部分溶液，加入數(shù)滴新制的氯水及少量CCl₄，經(jīng)振蕩、靜置后，CCl₄層呈紫紅色；

       c．另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在整個滴加過程中無沉淀生成；

       d．取部分上述堿性溶液，加入Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成，

       e．將c得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。

       根據(jù)上述實驗事實確定：

       ①寫出b所發(fā)生反應的離子方程式                                 ；

       ②該溶液中肯定存在的離子是                             ；

       ③該溶液中肯定不存在的離子是                             。

    （2）某反應體系中反應物與生成物有： K₂SO₄、CaSO₄、MnSO₄、CaC₂O_4、KMnO_4、H₂SO_4、H₂O和一種未知氣體X。

       ①已知CaC₂O₄在反應中失去電子，則該反應的氧化劑是         。

       ②在標準狀況下生成11．2LX時，有0．5mol 電子轉(zhuǎn)移，共消耗0．25mol CaC₂O₄，X的化學式為               。

（1）鋁可將水中的NO₃^－轉(zhuǎn)化為N₂，從而消除污染。該反應中涉及的粒子有：H₂O、Al、AlO₂^－、Al（OH）₃、NO₃^－、N₂，請將這些粒子中除NO₃^－以外的粒子填入以下空格內(nèi)（要配平）

　 該反應過程中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為　　　 。

（2）常溫下，將一定質(zhì)量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，

得到20mL pH=14的溶液，然后用2 mol/L鹽酸滴定，沉淀質(zhì)

量與消耗鹽酸的體積關系如右圖，則反應過程中產(chǎn)生氫氣的總

體積為　　　 L（標準狀況下）。

用質(zhì)量分數(shù)為36．5％的濃鹽酸（密度為1．16g/cm³）配制成1mol/L的稀鹽酸�，F(xiàn)實驗室僅需要這種鹽酸220mL。試回答下列問題：

（1）配制稀鹽酸時，應選用的容量瓶規(guī)格是         （填序號）。

      A．25mL        B．50mL             C．100mL             D．250mL

（2）經(jīng)計算需要______mL濃鹽酸，在量取時宜選用下列量筒中的         （填序號）。

                           A．5mL            B．10mL             C．25mL              D．50mL

（3）在量取濃鹽酸后，進行了下列操作：

        ①等稀釋的鹽酸其溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。

        ②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近環(huán)形標線2～3 cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的凹面底部與瓶頸的環(huán)形標線相切。

        ③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻。

        ④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。

      上述操作中，正確的順序是                                                                                         （    ）

       A．①②③④              B． ③④①②            C．④①②③              D．③①④②

    （4）在上述配制過程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度是     （填“偏高”、“偏低”、“無影響”）。若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶，則配制的稀鹽酸濃度是           （填“偏高”、“偏低”、“無影響”）。