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關(guān)于氫鍵，下列說法正確的是                        

A、某些含氫元素的化合物中一定有氫鍵  

B、氫鍵比分子間作用力強，所以它屬于化學(xué)鍵

C、DNA中的堿基互補配對是通過氫鍵來實現(xiàn)的

D、H₂O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致

當鎂原子由1s²2s²2p⁶3s² →1s²2s²2p⁶3p²時，以下認識正確的是

A、鎂原子由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)，這一過程中吸收能量

B、鎂原子由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化成基態(tài)，這一過程中釋放能量

C、轉(zhuǎn)化后位于p能級上的兩個電子處于同一軌道，且自旋方向相同

D、轉(zhuǎn)化后鎂原子與硅原子電子層結(jié)構(gòu)相同，化學(xué)性質(zhì)相似

下列說法不正確的是

A、互為手性異構(gòu)體的分子互為鏡像    B、利用手性催化劑合成可主要得到一種手性分子

C、手性異構(gòu)體分子組成相同          D、手性異構(gòu)體性質(zhì)相同

多數(shù)晶體中的微觀微粒服從緊密堆積原理的根本原因是（    ）

A、便于形成規(guī)則的幾何外形    

B、微觀微粒結(jié)合得越緊密，體系總能量越低，體系越穩(wěn)定

C、便于使晶體具有對稱性     

D、為了使晶體具備各向異性

構(gòu)造原理揭示的電子排布能級順序，實質(zhì)是各能級能量高低順序、若以E表示某能級的能量，下列能量大小順序中正確的是

A、E(3s)＞E(3p)＞E(3d)        B、E(3s)＞E(2s)＞E(1s)

C、E(4f)＞E(4s)＞E(3d)        D、E(5s)＞E(4s)＞E(4f)              

現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：① [Ne]3s²3p⁴； ②1s²2s²2p⁶3s²3p³；③1s²2s²2p⁵。則下列有關(guān)比較中正確的是（   ）                  

A、最高正化合價：③＞②＞①        B、原子半徑：③＞②＞①

C、電負性：③＞②＞①              D、第一電離能：③＞②＞①

下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法中正確的是（   ）

A、金屬鍵可以看做是許多原子共用許多電子所形成的強烈相互作用，所以和共價鍵類似，也有飽和性和方向性

B、配位鍵常用A→B表示，其中A原子可以提供接受孤電子對的空軌道

C、含有π鍵的分子在反應(yīng)時，π鍵是化學(xué)反應(yīng)的積極參與者

D、所有配合物都存在配位鍵，所有含配位鍵化合物都是配合物

下列說法中正確的是（   ）

    A、s區(qū)都是金屬元素           B、s區(qū)都是主族元素

    C、稀有氣體在ds區(qū)            D、所有非金屬元素都在p區(qū)

下列敘述中，正確的是（   ）

A、1s電子云界面圖是一個球面，表示在這個球面以外，電子出現(xiàn)的概率為零

B、σ鍵是鏡面對稱，而π鍵是軸對稱

C、在能層、能級、以及電子云的伸展方向確定時，電子的運動狀態(tài)才能確定下來

D、在現(xiàn)代化學(xué)中，常利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素，稱為光譜分析

㈠2SO₂(g)+O₂(g)  2SO₃(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO₂(g)氧化為1mol SO₃的ΔH=-99kJ·mol^-1.

請回答下列問題：

⑴圖中A、C分別表示         、           ，E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響？              。該反應(yīng)通常用V₂O₅作催化劑，加V₂O₅會使圖中B點升高還是降低？           ，理由是                      ；

⑵圖中△H=               KJ·mol^-1；

⑶已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 KJ·mol^-1，計算由S(s)生成3 molSO₃(g)的△H（要求寫出計算過程）。

㈡進一步研究表明，化學(xué)反應(yīng)的能量變化(ΔH)與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)。鍵能可以簡單地理解為斷開1 mol化學(xué)鍵所需吸收的能量，表中是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：

已知白磷的燃燒熱為2378.0 kJ/mol，白磷完全燃燒的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)如圖Ⅲ所示，則上表中x＝________。