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隨著人類對溫室效應(yīng)和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開發(fā)利用CO₂，引起了各國的普遍關(guān)注，目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實驗：在體積為1 L的密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

CO₂(g)＋3H₂(g) CH₃OH(g)＋H₂O(g)    △H＝－49.0kJ/mol

測得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

⑴反應(yīng)開始到平衡，H₂的平均反應(yīng)速率v(H₂)＝_____mol/(L·min)。H₂的轉(zhuǎn)化率為     。

⑵能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是       。

（a）容器中壓強不變              （b）混合氣體中 C（CO₂）=C(H₂O)

（c）V_正（H₂）＝3 V_逆（H₂O）     （d）混合氣體的密度

（e）混合氣體的平均分子量

⑶下列措施中能使n(CH₃OH)／n(CO₂)增大的是___________。

A．高溫度                          B．充入He(g)，使體系壓強增大

C．將H₂O(g)從體系中分離            D．再充入1mol CO₂和3mol H₂

E．使用催化劑                      F．縮小容器體積

⑷反應(yīng)進(jìn)行到3分鐘時，同種物質(zhì)的v_正 與v_逆的關(guān)系: v_正    v_逆 (填＞，＝，＜)

⑸上述反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為                 ，經(jīng)計算該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)的數(shù)值為            。

⑹如果上述反應(yīng)在相同溫度和容器中進(jìn)行，改變起始時加入物質(zhì)的量，欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時CH₃OH(g)的體積分?jǐn)?shù)不變，則下列投料理論上合理的是         

A．2mol CO₂和6mol H₂                   B．1mol CO₂和4mol H₂

C．1mol CO₂和3mol H₂，1molNe

D．0.5mol CO₂.  1.5mol H₂   0.5mol CH₃OH(g)    0.5mol H₂O(g)

某研究小組將體積為V₁、濃度為1.0mol·L^-1的HCl溶液和體積為V₂、濃度未知的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結(jié)果如下圖所示（實驗中始終保持V₁+V₂＝50mL）。請回答下列問題：

⑴研究小組做該實驗時環(huán)境溫度          （填“高于”、“低于”或“等于”）22℃，判斷的依據(jù)是                            。

⑵由題干及圖形可知，V₁：V₂＝            時，酸堿恰好完全中和，此反應(yīng)所用NaOH溶液的濃度應(yīng)為             mol·L^-1。

⑶若通過實驗測定及有關(guān)計算知：當(dāng)HCl溶液與NaOH溶液完全反應(yīng)時共放出Q kJ的熱量，請寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                                                    。

II下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：

⑴②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是___________________________。②、③、④的氫化物的熱穩(wěn)定性由大到小順序為                         。

⑵用電子式表示元素①與③的化合物的形成過程：                                ，該化合物屬于          (填 “共價”或“離子”)化合物。該化合物所含的化學(xué)鍵類型為       

⑶②和④按質(zhì)量比3:8形成的化合物A的電子式為                 ，將過量A通入由④和⑥形成的陰離子的鹽溶液的離子方程式為                                         。

⑷由表中兩種元素的原子按1∶1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為(填序號)________。

a．MnO₂                    b．FeCl₃                    c．Na₂SO₃                 d．KMnO₄

已知反應(yīng)：X(g)+2Y(g) 2Z(g)。現(xiàn)將X和Y氣體按體積比1∶2混合于一密閉容器中，并加壓到3×10⁷Pa時達(dá)到平衡狀態(tài)。此時反應(yīng)物、生成物的物質(zhì)的量之比為6∶1，則此時反應(yīng)于圖中的溫度應(yīng)為（ ）

A．100℃　　　　　　　　　　　　　　 B．200℃

C．300℃　　　　 　　　　　　 D．400℃

某溫度下，在固定容積的容器中，可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g)  2C(g)達(dá)到平衡，此時測得n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。若保持溫度不變，以n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1的比例向該容器中再充入A、B和C，下列敘述正確的是（  ）

A．剛充入時反應(yīng)速率υ_正減少，υ_逆增大       B．平衡不發(fā)生移動

C．平衡向逆反應(yīng)方向移動                     D．物質(zhì)C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大

可逆反應(yīng) A_(氣) + nB_(氣)  2C_(氣) (正反應(yīng)吸熱)在一定溫度下，反應(yīng)物 B 的轉(zhuǎn)化率與壓強有如圖所示的關(guān)系，那么 n 值一定是（  ）

A．>1       B．≥ 1      C．1        D． 2

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價見下表：

根據(jù)表中信息，判斷以下說法正確的是（  ）

A．離子的還原性：T^2－＞Z^2-      　              B．離子半徑：T^2－＞X²⁺

C．元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性：Y > R >X　  D．形成氫化物的沸點： Z＞T

合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義，對于密閉容器中的反應(yīng)：

N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)，673 K、30 MPa下n(NH₃)和n(H₂)隨時間變化的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是（ ）

A．點a的正反應(yīng)速率比點b的大

B．點c處反應(yīng)達(dá)到平衡

C．點d(t₁時刻)和點e(t₂時刻)處n(N₂)不一樣

D．其他條件不變，773 K下反應(yīng)至t₁時刻，n(H₂)比上圖中d點的值小

某元素只存在兩種天然同位素，且在自然界它們的含量相近，其相對原子質(zhì)量為152.0，原子核外的電子數(shù)為63。下列敘述中錯誤的是（  ）

A．它是副族元素                    B．它是第六周期元素

C．它的原子核內(nèi)有63個質(zhì)子         D．它的一種同位素的核內(nèi)有89個中子

在一體積不可變?nèi)萜髦邪l(fā)生如下反應(yīng)：2NO₂  2NO + O₂  DH>0 達(dá)到平衡后，升溫，混合氣體的（  ）不變

    A．顏色           B．密度             C．壓強              D．總物質(zhì)的量