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鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價(jià)鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。

（1）要確定鐵的某氯化物為FeCl_x的化學(xué)式，可用離子交換和滴定的方法。實(shí)驗(yàn)中稱取0.54 g的FeCl_x樣品，溶解后先進(jìn)行陽離子交換預(yù)處理，再通過含有飽和OH^－的陰離子交換柱，使Cl^－和OH^－發(fā)生交換。交換完成后，流出溶液的OH^－用0.40 mol·L^－¹的鹽酸滴定，滴至終點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸25.0 mL。計(jì)算該樣品中氯的物質(zhì)的量，并求出FeCl_x中x值：________________(列出計(jì)算過程)；

（2）現(xiàn)有一含有FeCl₂和FeCl₃的混合物樣品，采用上述方法測得n(Fe)∶n(Cl)＝1∶2.1，則該樣品中FeCl₃的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為________。在實(shí)驗(yàn)中，F(xiàn)eCl₂可用鐵粉和________反應(yīng)制備，F(xiàn)eCl₃可用鐵粉和________反應(yīng)制備；

（3）FeCl₃與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為__________________；

（4）高鐵酸鉀(K₂FeO₄)是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl₃與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K₂FeO₄，其反應(yīng)的離子方程式為

______________________________；與MnO₂—Zn電池類似，K₂FeO₄—Zn也可以組成堿性電池，K₂FeO₄在電池中作為正極材料，其電極反應(yīng)式為________________________，該電池總反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________。

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堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO₄]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑，在醫(yī)藥上也可用于治療消化性潰瘍出血。工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如下：

已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表：

沉淀物	Fe(OH)₃	Fe(OH)₂	Al(OH)₃
開始沉淀	2.3	7.5	3.4
完全沉淀	3.2	9.7	4.4

回答下列問題：

（1）加入少量NaHCO₃的目的是調(diào)節(jié)pH，使溶液中的　　　　沉淀，該工藝中“攪拌”的作用是　　　　。

（2）在實(shí)際生產(chǎn)中，反應(yīng)Ⅱ常同時(shí)通入O₂以減少NaNO₂的用量，O₂與NaNO₂在反應(yīng)中均作　　　。若參與反應(yīng)的O₂有11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則相當(dāng)于節(jié)約NaNO₂的物質(zhì)的量為　　　　　。

（3）堿式硫酸鐵溶于水后產(chǎn)生的Fe(OH)²⁺離子，可部分水解生成Fe₂(OH)₄²⁺聚合離子。該水解反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　。

（4）在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應(yīng)制備堿式硫酸鐵。根據(jù)我國質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)，產(chǎn)品中不得含有Fe²⁺及NO₃^－。為檢驗(yàn)所得產(chǎn)品中是否含有Fe²⁺，應(yīng)使用的試劑為　　　　。

A．氯水　　 B．KSCN溶液　　 C．NaOH溶液　　 D．酸性KMnO₄溶液

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我國制堿工業(yè)的先驅(qū)侯德榜先生，1939年發(fā)明了著名的侯氏制堿法，其核心反應(yīng)原理可用如下化學(xué)方程式表示：

NH₃＋CO₂＋NaCl＋H₂O＝NH₄Cl＋NaHCO₃（晶體）

依據(jù)此原理，欲制得碳酸氫鈉晶體，某校學(xué)生設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置，其中B裝置中的試管內(nèi)是溶有氨和氯化鈉的溶液，且二者均已達(dá)到飽和。

（1）A裝置中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

C裝置中稀硫酸的作用為。

（2）下表中所列出的是相關(guān)物質(zhì)在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)（g/100g水）

參照表中數(shù)據(jù)，請分析B裝置中使用冰水的目的是。

（3）該校學(xué)生在檢查完此套裝置氣密性后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果沒有得到碳酸氫鈉晶體，指導(dǎo)教師指出應(yīng)在裝置之間（填寫字母）連接一個(gè)盛有的洗氣裝置，其作用是。

（4）若該校學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，所用飽和食鹽水中含NaCl的質(zhì)量為5.85g，實(shí)驗(yàn)后得到干燥的NaHCO₃晶體的質(zhì)量為5.04g，則NaHCO₃的產(chǎn)率為。

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下列轉(zhuǎn)化關(guān)系所涉及的物質(zhì)都是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)。已知A、B為氧化物，C為固體單質(zhì)，D為黃綠色氣體。

請回答：

（1）指出A中存在的化學(xué)鍵類型：。

（2）寫出M與過量氨水反應(yīng)的離子方程式：。

（3）向溶液N中先通入過量二氧化碳，再加入過量稀鹽酸。觀察到的現(xiàn)象是

_____________ ________。

（4）電解熔融氧化物A，陽極的電極反應(yīng)方程式為。

（5）B與濃酸X反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（6）能不能直接蒸發(fā)溶液M得到M晶體？（填“能”或“不能”）。若能，不用回答；若不能，回答該如何操作？。

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化學(xué)實(shí)驗(yàn)的微型化可有效地減少污染，實(shí)現(xiàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)綠色化的要求。某學(xué)生按下列操作做一個(gè)實(shí)驗(yàn)：在一塊下襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1 mol/L的KBr溶液、KI(含淀粉) 溶液、NaOH(含酚酞)溶液、FeCl₂(含KSCN)溶液各1滴，每種液滴彼此分開，圍成半徑小于表面皿的圓形(如下圖所示)，在圓心處放置2粒芝麻粒大小的KMnO₄晶體，向KMnO₄晶體滴加一滴濃鹽酸，再立即將表面皿蓋好。(已知：2KMnO₄＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O)

（1）e處反應(yīng)的離子方程式為_____________________，該反應(yīng)中發(fā)生反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為　　　　。

（2）b處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為________________，d處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為___________________。

（3）c處反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)有0.224 L Cl₂被NaOH溶液吸收后，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為　　　　mol。

（4）通過該實(shí)驗(yàn)?zāi)芊癖容^Cl₂、FeCl₃、KMnO₄三種物質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱？　　　　(填“能”或“不能”)，若能，其氧化性由強(qiáng)到弱的順序是　　　　　　　　。

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　 A、B、C、D、E五種可溶性化合物，分別由陽離子Fe³⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Na⁺、Ag⁺和陰離子NO₃^－、OH^－、SO₄²^－、Cl^－、CO₃²^－中的各一種組成（離子不重復(fù)）�，F(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn)：

　 ①A和E的溶液顯堿性，0.1mol·L^－¹A溶液的pH小于13；

　 ②在B的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，繼續(xù)加氨水至過量，沉淀消失；

　 ③在C的溶液中加入鐵粉，溶液的質(zhì)量增加；　

　 ④在D的溶液中加入過量的Ba(OH)₂溶液，沒有沉淀。

　　請回答下列問題：

　（1）根據(jù)以上事實(shí)推斷A—E的化學(xué)式：

　 A　　　；B　　　；C　　　；D　　　；E　　　。

　（2）請用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因　　　　　　　　　　　　　。

　（3）寫出③、④的離子方程式：③　　　　　　　；④　　　　　　　。

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將一定質(zhì)量的鎂、銅合金加入到稀硝酸溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)，假設(shè)反應(yīng)過程中還原產(chǎn)物全部是NO，向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為3 mol·L^-1的NaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g，則下列有關(guān)敘述中正確的是（）

A．開始加入合金的質(zhì)量可能為16.4g

B．參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.1mol

C．生成沉淀完全時(shí)消耗NaOH溶液的體積為100mL

D．標(biāo)況下產(chǎn)物NO的體積為22.4 L

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0.6mol·L^-1Fe₂(SO₄)₃和1.2mol·L^-1CuSO₄的混合溶液200mL，加入一定量鐵粉充分反應(yīng)后，測得溶液中Fe²⁺與Cu²⁺物質(zhì)的量之比為2：1，則加入鐵粉的物質(zhì)的量為（）

A．0.16mol B．0.22mol C．0.30mol D．0.48mol

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某溶液僅含F(xiàn)e²⁺、Na⁺、Al³⁺、Ba²⁺、SO₄^2-、NO₃^-、Cl^-中的4種離子，所含離子的物質(zhì)的量均為1mol。若向該溶液中加入過量的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，且溶液中陰離子種類不變（不考慮水的電離和離子的水解）。下列說法不正確的是（）

A．若向該溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體的質(zhì)量為72g