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化學(xué)在資源利用、 環(huán)境保護(hù)等與社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)的領(lǐng)域發(fā)揮著積極作用。下列做法與社會(huì)可持續(xù)發(fā)展理念相違背的是

  A. 改進(jìn)汽車尾氣凈化技術(shù)，減少大氣污染物的排放

  B. 開發(fā)利用可再生能源，減少化石燃料的使用

  C. 研發(fā)可降解高分子材料，減少“白色污染冶

  D. 過度開采礦物資源，促進(jìn)地方經(jīng)濟(jì)發(fā)展

下圖表示的反應(yīng)關(guān)系中，部分產(chǎn)物被略去。已知2mol白色固體粉末X受熱分解，恢復(fù)到室溫生成白色固體A， 無色液體B，無色氣體C各1mol。X.E.G的焰色反應(yīng)均為黃色。

回答下列問題：

 (1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A.               

(2)寫出X受熱的化學(xué)反應(yīng)方程式：                              

(3)寫出X＋EA的離子方程式：                                  

(4)寫出C與參加反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________，若0.2mol參加反應(yīng),則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_____________個(gè)。

右圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。

現(xiàn)用該濃硫酸配制100 mL　1 mol/L的稀硫酸。可供選用的儀器有：

①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④ 藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)配制稀硫酸時(shí)，上述儀器中不需要使用的有          （選填序號(hào)），

還缺少的儀器有             　　         （寫儀器名稱）；

(2)經(jīng)計(jì)算，該硫酸的物質(zhì)的量濃度為             mol/L。

配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為   　  mL（保留一位小數(shù)），

量取濃硫酸時(shí)應(yīng)選用         （選填①10mL、②50mL 、③100mL）規(guī)格的量筒；

（3）用膠頭滴管往容量瓶中加水時(shí)，不小心液面超過了刻度，處理的方法是________（填序號(hào)）。

A.吸出多余液體，使凹液面與刻度線相切

B.小心加熱容量瓶，經(jīng)蒸發(fā)后，使凹液面與刻度線相切

C.經(jīng)計(jì)算加入一定量的濃鹽酸

D.重新配制

學(xué)生利用下圖所列裝置進(jìn)行“鐵與水蒸氣反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)，并利用產(chǎn)物進(jìn)一步制取FeCl₃·6H₂O晶體。（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）

(1)     回答下列問題：所用鐵粉中若有雜質(zhì)，欲除去不純鐵粉中混有的鋁粉可以選用的試劑為

__        _ （填序號(hào)）。

A．稀鹽酸   B．氫氧化鈉溶液     C．濃硫酸   D. FeCl₃溶液

   此步涉及反應(yīng)的離子方程式為                             。

（2）反應(yīng)發(fā)生后裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________   ____。

D裝置的作用：                                         。

（3）該小組學(xué)生把B中反應(yīng)后的產(chǎn)物加入足量的鹽酸，過濾，用上述濾液制取FeCl₃·6H₂O晶體，設(shè)計(jì)流程如下：

①用離子方程式表示步驟I中通入Cl₂的作用                    。

②為了檢驗(yàn)?zāi)澄粗�溶液是否是FeCl₂溶液，同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案加以證明。

向一支裝有該未知溶液的試管中先通入氯氣，再滴加KSCN溶液，溶液呈現(xiàn)紅色，證明該未知溶液是FeCl₂溶液。你認(rèn)為此方案是否合理               (填”合理”或”不合理”)。

（1）① 寫出Na₂SO₄的電離方程式                                          。

② 氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式                                 。

③ OH^- + H⁺ == H₂O改寫為化學(xué)方程式                                        。

（2）粗鹽中含可溶性CaCl₂、MgCl₂及一些硫酸鹽，除去這些雜質(zhì)的試劑可選用

①Na₂CO₃、②NaOH、③BaCl₂、④ HCl ,加入的先后順序可以是                   。

（3）下列實(shí)驗(yàn)操作中不正確的是                       （多選）。

A．用分液的方法分離水和汽油的混合物

B．用過濾的方法分離飽和食鹽水與沙子的混合物。

C．蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球插入液面以下

D．蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)應(yīng)將溶液蒸干后再停止加熱

E．分液時(shí)，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

下列混合物分離（或除雜）的方法正確的是（    ）

A．用CCl₄可以從碘水中萃取碘

B．Fe(OH)₃中含有少量Al(OH)₃可加入適量的HCl除去

C．Na₂CO₃固體中含有少量NaHCO₃雜質(zhì)可用加熱的方法提純

D．Fe(NO₃)₃中混有少量Fe(NO₃)₂的雜質(zhì)可加入適量的氫氧化鈉溶液除去

下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對(duì)應(yīng)的離子方程式均正確的是（   ）

A．用FeCl₃溶液腐蝕銅線路板：Cu + Fe³⁺ ＝ Cu²⁺ +Fe²⁺

B．Na與H₂O反應(yīng)制備H₂ ：2Na+2H₂O==2Na⁺+2OH^-+ H₂↑

C．用小蘇打治療胃酸過多：HCO₃^- +  H⁺ == CO₂↑+ H₂O

D．用食醋除去水瓶中的水垢： CO₃^2- + 2H⁺ == CO₂↑+ H₂O

配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液，下列操作會(huì)使配得的溶液濃度偏小的是（    ）

A．容量瓶中原有少量蒸餾水

B．溶液從燒杯轉(zhuǎn)移到容量瓶中后沒有洗滌燒杯

C．滴管加水時(shí)，有少量水滴到容量瓶外

D．加水未達(dá)到刻度線

下列微粒只具有氧化性的是 （    ）

A、 Fe²⁺        B、Fe³⁺        C、CO       D、Cu

兩份等質(zhì)量的鋁片分別與足量的鹽酸和足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在同條件下的體積比為                    

A．1∶1            B．3∶2            C．2∶3            D．1∶6