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在容積可變的密閉容器中存在如下反應：CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g) △H<0

下列分析中正確的是                                                  

A.圖Ⅰ研究中的是t₀時增大反應物濃度對反應速率的影響

B.圖Ⅱ研究的是t₀時增大壓強（縮小體積）或使用催化劑對反應速率的影響

C.圖Ⅲ研究的是催化劑對化學平衡的影響，且甲使用了催化劑

D.圖Ⅲ研究的是溫度對化學平衡的影響，且甲的溫度較高

下列敘述正確的是
　A．在原電池的負極和電解池的陰極上都是發(fā)生失電子的氧化反應
　B．用惰性電極電解Na₂SO₄溶液，陰陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2
　C．用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1 mol電子轉(zhuǎn)移，則生成1 molNaOH
　D．鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕

下列有關熱化學方程式的敘述正確的是

A．在101Kpa時，2gH₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8KJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H₂（g）+O₂(g)=2H₂O(l) ΔH=+285.8KJ/mol

B．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO₂(g)₌₌₌2CO(g)＋O₂(g)反應的

△H＝2×283.0kJ/mol

C．在稀溶液中H^＋(aq)＋OH^－(aq) H₂O(l) △H＝－57.2 kJ/mol 若將含0.5 mol H₂SO₄的濃硫酸與含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的熱量等于57. 2 kJ

D．己知2H₂（g）+O₂（g）2H₂O（l） △H₁ ,   

2H₂（g）+O₂（g）2H₂O（g） △H₂ ,   則 △H₁ > △H₂

一定條件下，在一恒容密閉容器中，能表示反應 X(g) ＋ 2Y(g)  2Z(g) 一定達到化學平衡狀態(tài)的是

   ① 容器中氣體的密度不再發(fā)生變化  ② X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化

   ③ 容器中的壓強不再發(fā)生變化      ④ 單位時間內(nèi)生成n mol Z，同時生成2n mol Y

    A．①②          B．②③          C．③④           D．①④

在0.1mol／L的CH₃COOH溶液中存在如下電離平衡：對于該平衡，下列敘述正確的是

CH₃COOH CH₃COO^-+H⁺

    A．加水，平衡向逆反應方向移動，CH₃COOH電離度減小

    B．滴加少量0.1mol／L HCl溶液，溶液中C(H⁺)減少

    C．加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動

D．加入少量CH₃COONa固體，平衡向正反應方向移動

A、B、C是三種金屬，根據(jù)下列①、②兩個實驗：①將A與B浸在稀硫酸中用導線相連，A上有氣泡逸出，B逐漸溶解；②電解物質(zhì)的量濃度相同的A²⁺、C²⁺鹽溶液時，陰極上先析出C（使用惰性電極）。確定它們的還原性強弱順序為                  

A．A>B>C      B．B>C>A      C．C>A>B      D．B>A>C

下列電離方程式書寫不正確的是

A．2H₂O H₃O⁺+OH^－                      B．H₂S H⁺ + HS^－

C．NaHS Na⁺+HS^－                        D．NaHCO₃ = Na⁺ + HCO₃^－

反應A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情況下測得反應速率，其中反應速率最快的是

A．υ(D)=0.4 mol ·L^－1·s^－1            B．υ(C)=0.5 mol ·L^－1·s^－1

C．υ(B)=0.6 mol ·L^－1·s^－1                   D．υ(A)=0.15 mol ·L^－1·s^－1

下列變化過程中，△S＜0的是

A.氯化鈉溶于水中           B.NH₃(g)與HCl(g)反應生成 NH₄Cl(s)
C.干冰（CO₂）的升華       D. CaCO₃(s)分解為CaO(s)和CO₂(g)

在中和熱測定的實驗中不需要用到的儀器是

A.量筒            B.溫度計          C. 環(huán)形玻璃攪拌棒     D.天平