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 硫酸工廠周圍的空氣中有較多的二氧化硫。某研究性學習小組為了測定空氣

中二氧化硫的體積分數設計了如下兩個方案：

方案一：取標準狀態(tài)下的空氣V L（內含N₂、O₂、CO₂、SO₂等），緩慢通過足量溴水，在所得的溶液中加入過量的氯化鋇溶液后，過濾，將沉淀洗滌、干燥，稱得其質量為m g。

請回答:

  （1）加入過量的氯化鋇溶液的目的是                                     。

  （2）過濾后，若在濾液中加入硫酸鈉溶液，有白色沉淀產生，說明                  

                                                                 。

  （3）過濾后，一般要用蒸餾水洗滌沉淀2—3次，以除去附在沉淀上的可溶性物質。請說明應通過什么方法驗證可溶物質是否已被除盡（要求：實驗過程、使用的試劑、現象及結論）

方案二：如右圖所示，裝置中反應管內裝有碘的淀粉溶液。

按設計意圖，將空氣（內含N₂、O₂、CO₂、SO₂等）通過此

裝置時，其中的SO₂被吸收，量氣管內增加的體積為其余氣

體的體積。

  （4）反應管內溶液藍色消失后，沒有及時停止通氣，則測得的SO₂的含量         （選填“偏高”、“偏低”或“不受影響”）。

  （5）反應管內碘的淀粉溶液可以用下列            （填代號）代替。

A．NaOH溶液         B．酸性KMnO₄溶液     

C．Na₂SO₃溶液        D．BaCl₂溶液

  （6）研究小組經過討論發(fā)現方案二的設計中有一個明顯的缺陷影響了測定結果（不屬于操作錯誤），你認為該缺陷是                                            。

 重鉻酸鉀（K₂Cr₂O₇）是工業(yè)生產和實驗室的重要氧化劑，工業(yè)上常用鉻鐵礦（主要成份為FeO·Cr₂O₃）為原料生產。實驗室模擬工業(yè)生產如下圖：

涉及的主要反應為：

6FeO·Cr₂O₃+24NaOH+7KClO₃        12Na₂CrO₄ +3Fe₂O₃+7KCl+12H₂O

在反應器中，有Na₂CrO₄生成，同時Fe₂O₃轉變?yōu)镹aFeO₂，雜質SiO₂、Al₂O₃與純堿反應轉變?yōu)榭扇苄喳}。氧化鋁與碳酸鈉發(fā)生的反應為Al₂O₃ + Na₂CO₃              2NaAlO₂ +CO₂↑，生成的偏鋁酸鈉（NaAlO2）可與水反應NaAlO₂+2H₂O       NaAl（OH）₄            

Al（OH）₃+NaOH。

  （1）寫出二氧化硅與碳酸鈉反應的化學方程式                           。

  （2）NaFeO₂能強烈水解，在操作②中生成沉淀而除去，試寫出該反應的化學方程式：

                                                        。

  （3）操作③調節(jié)后溶液的pH比原來降低，調節(jié)的目的是（用簡要的文字和必要的離子方程式說明）                                                                     

                                                                            。

  （4）稱取重鉻酸鉀（K₂Cr₂O₇式量為294）試樣m g配成VmL溶液，取出V1 mL于錐形瓶中，加入適量的稀H2SO4和足量碘化鉀，放于暗處5min，然后加入100mL水，同時加入3mL淀粉溶液作指示劑，用c mol•L-1Na₂S₂O₃標準溶液滴定（相關反應為： Cr₂O₇^2－+6I^-+14H⁺= 2Cr³⁺+3I₂+7H₂O、I₂+2S₂O₃^2－=2I^－+S₄O₆^2－ ）。則：

①取V1mL待測液應選用的儀器為              （寫儀器名稱）。

②判斷達到滴定終點的依據是                                      。

③設整個過程中其它雜質不參與反應。若實驗中共用去Na2S2O3標準溶液V2mL，則計算所得產品中重鉻酸鉀純度的代數式為                               

（不必化簡）。

 某溫度時，在一容積為1L的密閉容器中，加入 0．4mol的N₂和1．2mol的H₂，在一定條件下發(fā)生如下反應：N₂（g）+3H₂（g）      2NH₃（g）  △H<0，5min時達到平衡，反應中NH₃的物質的量濃度的變化情況如右圖所示：

請回答下列問題：

  （1）根據上圖，計算從反應開始到平衡時，平均反應速率v（N2）=                   。

  （2）該反應的化學平衡常數表達式為                              。

  （3）反應達到平衡后，第5min末保持其他條件不變，若改變反應溫度，則NH3的物質的量濃度不可能為           （填序號）

    a．0．82mol•L^-1    b．0．25mol•L^-1      c．0．20mol•L^-1    d．0．08mol•L^）

  （5） 其它條件不變，在第5min末將容器的體積縮小

一半，若第8min達到新的平衡（此時NH₃的物

質的量約為0．25mol），請在上圖中畫出第5min

末到此平衡時NH₃物質的量濃度的變化曲線。

 2008年5月12日我國四川汶川發(fā)生特大地震，為防止在大災之后疫病流行，

甲同學：為制備消毒液，探究并制作了一種家用環(huán)保型消毒

液（NaClO溶液）發(fā)生器，設計了如圖所示的裝置，用石墨作

電極電解飽和氯化鈉溶液。請完成下列問題：若通電時，為

使生成的Cl2被完全吸收，制得有較強殺菌能力的消毒液，

則電源的a電極名稱為      極（填“正”、“負”、“陰”

或“陽”），與其相連的電極的電極反應式為            ；

裝置溶液中反應生成NaClO的離子方程式為           

                                     。

乙同學：從某超市中查詢到某品牌消毒液包裝說明的部分內容摘錄如下：

請完成以下實驗探究過程：

I．閱讀材料，根據學過的知識判斷問題   

  （1）室溫條件下，該消毒液（NaClO）溶液的pH_____7（填“＞”、“＜”或“＝”），

原因是（用離子方程式表示）_____________________________________      。

  （2）該消毒液還具有的化學性質是_________（填序號）。

    A．強氧化性     B．強還原性  

    C．不穩(wěn)定性    D．漂白性   

    E．弱酸性

II．確定要研究的問題

III．設計方案，實施探究

  （1）用燒杯取少量樣品，將一顆光亮的普通碳鋼釘放入燒杯，浸泡一段

時間。預期的實驗現象是                                   。

  （2）為了進一步探究碳鋼釘在該消毒液（NaClO）中的腐蝕原理，丁同

       學設計了如右圖實驗裝置，寫出碳（C）極上發(fā)生的電極反應式   

                                         。

 已知25℃時，AgI飽和溶液中c（Ag⁺）為1．23×10－8 mol·L^-1，AgCl的飽和溶液中c（Ag⁺）為1．25×10^－5 mol·L^-1。若在5mL含有KCl和KI各為0．01 mol·L^-1的溶液中，加入8mL0．01 mol·L^-1AgNO₃溶液，下列敘述正確是  （    ）

    A．混合溶液中c （K⁺）＞c （NO₃^－）＞c （Ag⁺） ＞c （Cl⁺）＞c（I⁺）

    B．混合溶液中c （K⁺）＞c （NO₃⁺）＞c （Cl⁺） ＞c （Ag⁺）＞c（I⁺）

    C．加入AgNO3溶液時首先生成AgCl沉淀

    D．混合溶液中約為1．02×10³

 下列各溶液中，微粒的物質的量濃度關系正確的是       （   ）

    A．0．1mol·L^-1的（NH4）₂SO₄溶液中：c（SO₄^2－）>c（NH₄⁺）>c（H⁺）>c（OH^－）

    B．0．1mol·L^-1的NaHCO₃溶液中c（Na+）= c（HCO₃^－）+ c（H₂CO₃）+ 2c（CO₃^2－）

    C．0．1mol·L^-1的NH₄Cl溶液與0．05mol·L^-1的NaOH溶液等體積混合：

c（Cl^－）>c（Na⁺）>c（NH₄⁺）>c（OH^－）>c（H⁺）

    D．c（NH₄⁺）相等的（NH4）₂SO₄溶液、（NH₄）₂CO₃溶液和NH4Cl溶液： 

c[（NH₄）₂SO₄]<c[（NH4）₂CO₃]<c（ NH₄Cl）

 用CH4催化還原 NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：

①CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+ CO₂（g）+ 2H₂O（g）  △H＝-574kJ·mol－1 

②CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）  △H＝-1160kJ·mol一1

下列說法不正確的是          （    ）

    A．若用標準狀況下 4．48LCH4 還原 NO₂生成N₂和水蒸氣，放出的熱量為 173．4kJ

    B．由反應①可推知：CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（l）△H ＞-574 kJ·mol^－1

    C．反應 ①② 轉移的電子數相同

    D．反應 ②中當4．48LCH₄ 反應完全時轉移的電子總數為1．60 mol

 肼（N2H4）—空氣燃料電池是一種環(huán)保型堿性燃料電池，電解質溶液是20%～30%的KOH溶液。電池總反應為：N2H4＋O2＝N2＋2H2O。下列關于該燃料電池工作時的說法正確的是                （    ）

    A．負極的電極反應式是：N₂H₄＋4OH－→4H₂O＋N₂↑＋4e^－

    B．正極的電極反應式是：O₂＋4H＋＋4e－→2H₂O

    C．溶液中陰離子向正極移動

    D．電解后電解質溶液的堿性增強

C物質的含量（c％）與溫度、壓強的關系如圖所示，下列

判斷正確的是        （   ）

    A．△H<0 m+n<c+d       B．△H>0  m+n>c+d

    C．△H>0 m+n<c+d       D．△H<0  m+n>c+d

 海水是一個巨大的化學資源庫，下列有關海水綜合利用的說法不正確的是   （    ）

    A．在苦鹵中加石灰乳過濾得沉淀，然后加鹽酸，經濃縮、結晶、脫水、電解可以得到金屬鎂

    B．從海水中可得到NaCl，電解熔融NaCl或其水溶液都可制得Cl₂

    C．利用蒸餾原理從海水中提取淡水是海水淡化技術發(fā)展的新方向

    D．將苦鹵濃縮、氧化，鼓入熱空氣或水蒸氣可提取溴