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 用分液漏斗可以分離的一組液體混合物是                             （    ）

A．甲苯和水    B．溴和CCl₄       C．酒精和水      D．乙酸和乙酸乙酯

 下列醇可以發(fā)生消去反應但不能被氧化為醛類化合物的是 （    ）

A． CH₃OH                     B．

C．             D．CH₃CH₂CH₂OH

 下列敘述不正確的是                      （    ）

    A．北京奧運“祥云”火炬的燃料丙烷（）是化合物

    B．用于建設北京奧運主場館“鳥巢”的鋼是純凈物

    C．發(fā)射“嫦娥”衛(wèi)星的火箭推進劑中的四氧化二氮（）是氧化物

    D．抗冰雪災害時使用的融雪劑所含的氯化鈉、氯化鎂、氯化鈣屬于鹽

 Na₂S_x在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na₂SO₄，而NaClO被還原為NaCl，若反應中Na₂S_x與NaClO的物質(zhì)的量之比為1:16，則x值是         。

 某溶液中含有NO₃^－、CO、SO、HS^－、Cl^－和Na⁺，向該溶液中加入足量的Na₂O₂，待反應完全后再加入過量的鹽酸。最后溶液中存在的主要離子有：         。     

 （1）事實證明，能設計成原電池的反應通常是放熱反應，下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是                    。

A．C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)  △H>0

B．NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H₂O(1)   △H<0

C．2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(1)  △H<0

D. CH₄(g)+ 2O₂(g)=CO₂(g)+ 2H₂O(1)△H<0

負極反應為                                   。

（3）電解原理在化學工業(yè)中有著廣泛的應用�，F(xiàn)將你設計的

原電池通過導線與右圖中電解池相連，其中a為電解液，X和

Y是兩塊電極板，則：

①若X和Y均為惰性電極，a為CuSO₄溶液，則電解時的

化學反應方程式為                                  。

通過一段時間后，向所得溶液中加入0.2molCuO粉末，恰好恢復電解前的濃度和pH，則電解過程中轉移的電子的物質(zhì)的量為                    。

②若X、Y分別為鐵和銅，a仍為CuSO₄溶液，則Y極的電極反應為               。

 現(xiàn)有A、B、C、D、E五種物質(zhì)，它們有如下反應關系：

   （1）若A是由短周期中原子半徑最大的元素與地殼中含量最多的元素組成的離子化合物，且兩種元素的原子個數(shù)比為1：1。則A中存在的化學鍵是          、           。

   （2）若A是可溶性強堿，B是正鹽，E不溶于稀硝酸，則B的化學式為             ，

   （3）若A是NaHCO₃，B是正鹽，E既可溶于鹽酸又可溶于NaOH溶液，該反應的離子方程式為                           。

 孔雀石主要含Cu₂（OH）₂CO₃，還含少量Fe、Si的化合物。實驗室以孔雀石為原料制備CuSO₄·5H₂O及納米材料G，步驟如下：

請回答下列問題：

   （1）溶液A的金屬離子有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺。從下列所給試劑中選擇：實驗步驟中試劑①最佳為       （填代號），檢驗溶液A中Fe³⁺的最佳試劑為     （填代號）。

a．KMnO₄ b．（NH₄）₂S  c．H₂O₂  d．KSCN

  沉淀D中除了過量的CuO外，還存在另一種固體，其化學式為          。

  加入CuO作用是                                  。

 （2）由溶液C獲得CuSO₄·5H₂O，需要經(jīng)過                         操作，

  除燒杯、漏斗外，過濾操作還用到另一玻璃儀器，該儀器在此操作中的主要作用是           。

 （3）制備納米材料G時，應向CaCl₂溶液中先通入F        （填F的化學式），寫出該反應的化學方程式                               。

 （4）欲測定溶液A中Fe²⁺的濃度，可用KMnO₄標準溶液滴定（Fe²⁺被KMnO₄氧化）， KMnO₄標準溶液應用     滴定管，取A溶液稀釋一定倍數(shù)后，用KMnO₄標準溶液滴定，終點現(xiàn)象為                                            。

（5）下列哪些操作會使測定結果偏高              （填序號）。

A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測液潤洗

B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標準液潤洗

C．滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失

D．滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視滴定管讀數(shù)

 已知AgCl為難溶于水和酸的白色固體，Ag₂S為難溶于水和酸的黑色固體。向AgCl和水的懸濁液中加入足量的Na₂S溶液并振蕩，結果白色固體完全轉化為黑色固體：

（1）寫出白色固體轉化為黑色固體的離子方程式：__________________________。

（2）簡要說明白色固體轉化為黑色固體的原因：____________________________。

（3）已知難溶于水的鹽在水中存在溶解平衡，氯化銀在水中的溶解平衡為：

AgCl(s) Ag⁺+Cl^-

一定溫度下，水溶液中銀離子（Ag⁺）和氯離子（Cl^-）的物質(zhì)的量濃度的乘積為一常數(shù)，可用K_sp表示：K_sp=c(Ag⁺)·c(Cl^-)=1.8×10^-10

現(xiàn)把氯化銀（足量）分別放入：①  100 mL蒸餾水中；②  100 mL 0.1 mol·L^-1鹽酸溶液中；③  1 000 mL 0.1 mol·L^-1的氯化鋁溶液中；④  100 mL 0.01 mol·L^-1的氯化鎂溶液中，充分攪拌后，相同溫度下，銀離子濃度由大到小的順序是___________（用序號回答）。在0.1 mol·L^-1氯化鋁溶液中，銀離子的物質(zhì)的量濃度最大可達到___________mol·L^-1。

 一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中反應CO（g）+2H₂（g）   CH₃OH（g）

達到平衡狀態(tài)。

   （1）該反應的平衡常數(shù)表達式K=      ；根據(jù)右圖，

升高溫度，K值將     （填“增大”、“減小”

或“不變”）。

   （2）500℃時，從反應開始到達到化學平衡，以H₂

的濃度變化表示的化學反應速率是          （用nB、tB表示）。

   （3）判斷該可逆反應達到化學平衡狀態(tài)的標志是    （填字母）。

a．v生成（CH₃OH）= v消耗（CO）              

b．混合氣體的密度不再改變

c．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變      

d．CO、H₂、CH₃OH的濃度均不再變化

   （4）300℃時，將容器的容積壓縮到原來的1/2，在其他條件不變的情況下，對平衡體系產(chǎn)生的影響是   （填字母）。

a．c（H₂）減少                    

b．正反應速率加快，逆反應速率減慢

c．CH₃OH 的物質(zhì)的量增加           

d．重新平衡時c（H₂）/ c（CH₃OH）減小