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 （8分）2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)反應過程的能量變化如圖所示。已知1molSO₂(g)氧化為1mol SO₃的

ΔH= —99kJ·mol^—1.請回答下列問題：

（1）圖中A、C分別表示         、            ，           E的大小對該反應的反應熱有無影響？         。該反應通常用V₂O₅作催化劑，加V₂O₅會使圖中B點升高還是降低？        ，理由是                                             ；

（2）圖中△H=             KJ·mol^—1；

（3）V₂O₅的催化循環(huán)機理可能為：V₂O₅氧化SO₂時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化。寫出該催化循環(huán)機理的化學方程式                   ，

                             。

 用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是                           。

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是                                             。

（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值          (填“偏大、偏小、無影響”)

（4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量_______        (填“相等、不相等”)，所求中和熱         (填“相等、不相等”)，簡述理由                  ________                                                   .

（5）用相同濃度和體積的氨水（NH₃·H₂O）代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會             ；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”

 工業(yè)上制備純硅反應的熱化學方程式如下：

SiCl₄(g)＋2H₂(g)  Si(s)＋4HCl(g)；△H＝＋QkJ·mol^－1(Q＞0)

某溫度、壓強下，將一定量的反應物通入密閉容器進行以上的反應(此條件下為可逆反應)，下列敘述正確的是(  )

A．反應過程中，若增大壓強能提高SiCl₄的轉化率

B．若反應開始時SiCl₄為1mol，則達到平衡時，吸收熱量為QkJ

C．反應至4min時，若HCl的濃度為0.12mol·L^－1，則H₂的反應速率為0.03mol/(L·min)

D．當反應吸收熱量為0.025QkJ時，生成的HCl通入100mL1mol·L^－1的NaOH恰好反應

 在一恒定的容器中充入2 mol A和1 mol B發(fā)生反應：2A(g)＋B(g)  x C(g)，達到平衡后，C的體積分數(shù)為W%；若維持容器的容積和溫度不變，按起始物質的量A：0.6 mol、B：0.3 mol、C：1.4 mol充入容器，達到平衡后，C的體積分數(shù)仍為W%，則x值為

A.只能為2       B.只能為3     C.可能是2，也可能是3     D.無法確定

 將固體NH₄I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應：

①NH₄I(s)NH₃(g)＋HI(g)；②2HI(g)H₂(g)＋I₂(g)。

達到平衡時，c(H₂)＝0.5mol·L^－1，c(HI)＝4mol·L^－1，則此溫度下反應①的平衡常數(shù)為(    )

A．9             B .    16       C．20           D．25

 難揮發(fā)性二硫化鉭（TaS₂ ）可采用如下裝置提純。將不純的TaS₂ 粉末裝入石英管一端，抽真空后引入適量碘并封管，置于加熱爐中。反應如下：

TaS₂（s）+2I₂ (g) TaI₄(g)+S₂ (g)

下列說法正確的是

A．在不同溫度區(qū)域，TaI₄ 的量保持不變

B．在提純過程中，I₂ 的作用是將TaS₂ 從高溫區(qū)轉移到低溫區(qū)

C．在提純過程中，I₂ 的量不斷減少

D．該反應的平衡常數(shù)與TaI₄ 和S₂ 的濃度乘積成反比

 人體血液內的血紅蛋白(Hb)易與O₂結合生成HbO₂,因此具有輸氧能力，CO吸入肺中發(fā)生反應：CO+HbO₂O₂+HbCO，37 ℃時，該反應的平衡常數(shù)K=220。HbCO的濃度達到HbO₂濃度的0.02倍，會使人智力受損。據(jù)此，下列結論錯誤的是

A．CO與HbO₂反應的平衡常數(shù)K=

B．人體吸入的CO越多，與血紅蛋白結合的O₂越少

C．當吸入的CO與O₂濃度之比大于或等于0.02時，人的智力才會受損

D．把CO中毒的病人放入高壓氧倉中解毒，其原理是使上述平衡向左移動

 已知：4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂(g).△H=-1025kJ/mol該反應是一個可逆反應。若反應物起始物質的量相同，下列關于該反應的示意圖不正確的是(    )

 恒溫恒壓下，在容積可變的器皿中，反應2NO₂(g)N₂O₄(g)達到平衡后，再向容器內通入一定量NO₂，又達到平衡時，N₂O₄的體積分數(shù)         

A．不變  B．增大 C．減小    D．無法判斷

 某溫度下，在容積可變的容器中，反應2A(g)+B(g)2C(g)達到平衡時，A、B和C的物質的量分別為6mol、3mol和6mol。保持溫度和壓強不變，對平衡混合物中三者的物質的量作如下調整，可使平衡右移的是            

A．均減半       B．均加倍     C．均增加2mol    D．均減少2mol