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 同一主族的兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是（    ）

A．16             B．26               C．36             D．46

 下列化學(xué)式中，只能表示一種物質(zhì)的是（    ）?

A．C              B．CH ₄??       C．C₂H ₆O            D．C ₄H ₁₀

 下列物質(zhì)呈固態(tài)時，一定屬于分子晶體的是：(       )

A．非金屬單質(zhì)     B．非金屬氧化物       C．含氧酸      D．金屬氧化物

 下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律表述正確的是（   ）

①原子序數(shù)為15的元素的最高化合價為＋3      ②ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強的元素

③第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6

④原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族

A．①②        B．①③         C．②④        D．③④

 A、B、C、D、E均為可溶于水的固體，組成它們的離子有

分別取它們的水溶液進行實驗。結(jié)果如下：

①A溶液與B溶液反應(yīng)生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；

②A溶液與C溶液反應(yīng)生白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；

③A溶液與D溶液反應(yīng)生成白色沉淀，沉淀可溶于鹽酸；

④B溶液與適量D溶液反應(yīng)生成白色沉淀，加入過量D溶液，沉淀量減少，但不消失。據(jù)此推斷它們是A              ;B               ;C              ;D              

 有A、B、C、D、E五種短周期元素，A元素的一種同位素原子核內(nèi)不含中子，其單質(zhì)為氣體；B原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，C ²⁺與B元素的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；D與E原子具有相同的電子層數(shù)，且次外層電子數(shù)均為8；在同周期主族元素中原子半徑E最大，D最小�；卮鹣铝袉栴}：

（1）C ²⁺離子與D原子的結(jié)構(gòu)示意圖分別為：                 、               。

（2）B和E形成的兩種化合物的電子式是：                   、                  

其中之一可與A 和B形成的化合物反應(yīng)得到游離態(tài)B，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

                                                    。

（3）由這五種元素中的幾種形成的化合物中堿性最強的是            （化學(xué)式），

含氧酸酸性最強的是            （化學(xué)式）。

 (1)已知20.0gNaOH稀溶液跟足量稀鹽酸反應(yīng)，放出28.68kJ熱量，那么此反應(yīng)數(shù)據(jù)表明：如果NaOH稀溶液跟稀鹽酸中和生成18g水時，該反應(yīng)放出熱量_________________kJ,由此測得的中和熱為___________kJ/mol

（2）已知斷開1 molH-H鍵、1mol Br-Br鍵、1mol H-Br鍵分別需要吸收的能量為436kJ、193kJ、366kJ.。  計算H₂和Br₂反應(yīng)生成1mol HBr需_______(填“吸收”或“放出”)能量_______kJ。

 （1）分別用電子式表示HClO、MgCl₂的形成過程

（2）已知下列原電池的總反應(yīng)式：Cu+2FeCl₃==CuCl₂+2FeCl₂，請寫出電極反應(yīng)式：

正極反應(yīng)式為：                           

負(fù)極反應(yīng)式為：                          

(3) 如圖所示，在錐形瓶放置有裝有水的小試管，往小試管中分別加入下列物質(zhì)時：①燒堿固體  ②濃硫酸  ③硝酸銨固體  ④NaCl固體，其中能使a端液面高于b端液面的是____________。（填序號）

 在25 ℃，101 kPa下，1 mol的白磷（化學(xué)式為P₄）完全燃燒放出的熱量比4 mol的紅磷（化學(xué)式為P）完全燃燒放出的熱量多。反應(yīng)方程式分別為：

P₄(s) + 5O₂ (g) = P₄O₁₀ (s)    4P(s)+ 5O₂ (g) = P₄O₁₀ (s)

由此判斷，下列說法正確的是（    ）

A．由紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是吸熱反應(yīng)，等質(zhì)量時紅磷能量比白磷高

B．由紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是放熱反應(yīng)，等質(zhì)量時紅磷能量比白磷低

C．由紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是放熱反應(yīng)，等質(zhì)量時紅磷能量比白磷高

D．由紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是吸熱反應(yīng)，等質(zhì)量時紅磷能量比白磷低

 將V₁mL1.0mol·L^-1 HCl溶液和V₂mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結(jié)果如圖所示（實驗中始終保持V₁＋V₂＝50mL）。下列敘述正確的是（    ）

A．做該實驗時環(huán)境溫度為22℃

B．該實驗表明化學(xué)能可能轉(zhuǎn)化為熱能

C．NaOH溶液的濃度約為1.0mol/L·L^-1

D．該實驗表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)