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 乙醇是重要的化工原料和液體燃料，可以利用下列反

應(yīng)制取乙醇：

2CO₂(g) + 6H₂(g)        CH₃CH₂OH(g) + 3H₂O(g)  

（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K＝_________________________。

（2）請(qǐng)說(shuō)明以CO₂為原料合成乙醇的優(yōu)點(diǎn)是________________________________（只要求寫(xiě)出一條）。

（3）在一定壓強(qiáng)下，測(cè)得該反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

① 該反應(yīng)是___________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。

② 一定條件下，若提高氫碳比[n(H₂)/n(CO₂)]，則CO₂的轉(zhuǎn)化率______________；平衡常數(shù)K______________。（填“增大”、“減小”、或“不變”）

（4）在右圖的坐標(biāo)系中作圖說(shuō)明壓強(qiáng)變化對(duì)該反應(yīng)化學(xué)平衡的

影響，并對(duì)圖中橫坐標(biāo)、縱坐標(biāo)的含義作必要的標(biāo)注。

（5）一種乙醇燃料電池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：在酸性溶液中乙醇

與氧作用生成水和二氧化碳。該電池的負(fù)極反應(yīng)式為：

  ___________________________________________________。

（6）25℃、101 kPa下，H₂(g)、C₂H₄(g)和C₂H₅OH(l)的燃燒熱分別是285.8 kJ · mol^－1、1411.0 kJ · mol^－1和1366.8 kJ · mol^－1，請(qǐng)寫(xiě)出由C₂H₄(g)和H₂O(l)反應(yīng)生成C₂H₅OH(l)的熱化學(xué)方程式_______________________________________________________________。

 圖Ⅰ是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中常用制備、干燥氣體的部分儀器裝置。某學(xué)校同學(xué)利用中學(xué)常用試劑及儀器設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)。

            圖Ⅰ

（1）圖Ⅰ中儀器B的名稱：_______________________。

（2）同學(xué)甲利用圖Ⅰ裝置制備并收集干燥的NO₂氣體，請(qǐng)?jiān)诜娇騼?nèi)畫(huà)出用集氣瓶收集NO₂的裝置圖。B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________________________。

（3）同學(xué)乙利用圖Ⅰ裝置通過(guò)稱量反應(yīng)前后C的質(zhì)量，確定Na₂CO₃和NaCl固體混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量。A中加入稀硫酸，B中加入Na₂CO₃和NaCl固體混合物，C中加入堿石灰。該裝置存在較多缺陷，從而導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)誤差較大，請(qǐng)你說(shuō)出其中的兩點(diǎn)缺陷：

①_________________________________________________________________________；

②_________________________________________________________________________。

（4）同學(xué)丙利用圖Ⅰ裝置制取氨氣和氧氣的混合氣體，并且利用圖Ⅱ裝置驗(yàn)證氨的某些性質(zhì)。A中加入濃氨水，C中加入堿石灰，E內(nèi)放置催化劑(鉑石棉)，按氣流方向連接各儀器a   b  c   h。

 圖Ⅱ

①B內(nèi)需加入固體試劑的名稱為_(kāi)___________________，B中能產(chǎn)生氨氣和氧氣混合氣體的原因是___________________________________________________________________。

②實(shí)驗(yàn)中觀察到E內(nèi)有紅棕色氣體出現(xiàn)，證明氨氣具有_________性，E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________________________________________。

 請(qǐng)仔細(xì)閱讀以下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

已知：(i) 烴類化合物A的質(zhì)譜圖表明其相對(duì)分子質(zhì)量為84；紅外光譜表明其分子中含有碳碳雙鍵；核磁共振氫譜顯示其分子中只有一種氫原子。

(ii) D₁、D₂互為同分異構(gòu)體，E₁、E₂互為同分異構(gòu)體。

請(qǐng)回答：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____________________。

A分子中的碳原子是否都處于同一平面？___________（填“是”或“不是”）。

（2）寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：

______________________________________________________________________。

（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：

反應(yīng)②_______________________、反應(yīng)④_______________________、

反應(yīng)⑥_______________________。

（4）寫(xiě)出E₁的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式并用系統(tǒng)命名法給C命名：

   E₁____________________________，C的名稱：_____________________________。

（5）化合物F是A的同系物，相對(duì)分子質(zhì)量為56，寫(xiě)出F所有可能的結(jié)構(gòu)：

_______________________________________________________________________。

（6）寫(xiě)出在加熱和濃硫酸作用下，E₂與足量         反應(yīng)的化學(xué)方程式：

   _______________________________________________________________________。

 下表中的實(shí)線表示元素周期表的部分邊界。①～⑩分別表示元素周期表中對(duì)應(yīng)位置的元素。

（1）請(qǐng)?jiān)谏媳碇杏弥背弋?huà)實(shí)線補(bǔ)全元素周期表邊界。

（2）⑥、⑦、⑧、⑨的原子半徑由大到小的順序是_______________(填元素符號(hào))。

（3）由表中兩種元素的原子按1 : 1組成的常見(jiàn)液態(tài)化合物的稀溶液易被MnO₂、FeCl₃等催化分解，寫(xiě)出該化合物的電子式：_____________________。

（4）⑨、⑩各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________________________________________________________。

（5）寫(xiě)出一種由①、⑤、⑥三種元素形成的常見(jiàn)無(wú)機(jī)化合物的名稱____________；向水中加入少量該化合物，對(duì)水的電離起________作用(填“抑制”、“促進(jìn)”或“不影響”)；原因是_________________________________________________________________。

（6）已知某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如元素③與元素⑨的氫氧化物有相似的性質(zhì)。寫(xiě)出元素③的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：

   _______________________________________________________________________。

又如表中與元素⑧的性質(zhì)相似的不同族元素是________（填元素符號(hào)）。

 如圖所示，將純Fe棒和石墨棒插入1 L 飽和NaCl溶液中。下列

說(shuō)法正確的是

A．去掉電源，將M、N用導(dǎo)線直接相連，則Fe棒上產(chǎn)生氣泡

B．M連接電源正極，N連接電源負(fù)極，則Fe棒被保護(hù)不會(huì)溶解

C．M連接電源負(fù)極，N連接電源正極，當(dāng)兩極產(chǎn)生氣體總量為

24.4 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，則生成0.001 molNaOH

D．M連接電源負(fù)極，N連接電源正極，如果把燒杯中的溶液換成

1 L CuSO₄溶液，反應(yīng)一段時(shí)間后，燒杯中產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

 下列實(shí)驗(yàn)或操作能達(dá)到預(yù)期目的的是

     ①用溴水鑒別苯、乙醇、溴苯

②用鹽酸酸化的硝酸鋇溶液鑒別硫酸根離子與亞硫酸根離子

③用食醋和澄清石灰水驗(yàn)證蛋殼中含有碳酸鹽

④將碘水倒入分液漏斗，加入CCl₄，振蕩后靜置，可將碘萃取到CCl₄中

⑤在容量瓶中加入一定體積的水，再加入濃硫酸配制準(zhǔn)確濃度的稀硫酸

    A．①②③           B．①③④           C．②③④       D．②④⑤

 下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．在FeCl₃溶液中加入Mg(OH)₂固體，溶液中c(Fe^3＋)下降

B．CH₃COOH溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，溶液中c(OH^－)和Kw都增大  

C．0.1mol/L Na₂CO₃溶液：c(OH^－) ＝ c(HCO₃^－)+ c(H₂CO₃) + c(H^＋)

D．常溫下，向0.01 mol/L NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性：

c (Na^＋) > c(NH₄^＋) > c(SO₄^2－) > c(OH^－) ＝ c(H^＋)

 下列敘述錯(cuò)誤的是

A．14 g氮?dú)庵泻��? N_A個(gè)電子（N_A代表阿伏加德羅常數(shù)）

B．HClO和CH₂Cl₂分子中的化學(xué)鍵都是極性共價(jià)鍵

C．第三周期元素的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù)

D．同一主族的元素的氫化物，相對(duì)分子質(zhì)量越大，它的沸點(diǎn)一定越高

 科學(xué)家正在研究將汽車尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變?yōu)镃O₂和N₂，反應(yīng)如下：

NO(g) +CO(g)        N₂(g) + CO₂(g)；△H＝－373.4kJ · mol^－1

   一定條件下，在密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡后，為提高該反應(yīng)的反應(yīng)速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是

A．加催化劑同時(shí)升高溫度

    B．加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)

    C．升高溫度同時(shí)充入N₂

D．降低溫度同時(shí)移出CO₂

 化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)做法正確的是

    A．為增強(qiáng)明礬凈水效果，可同時(shí)加入氫氧化鋇溶液

    B．為防止鐵制品生銹，可在鐵制品的外層涂油漆或局部鍍銅

    C．為增強(qiáng)除油污效果，可使用熱的純堿溶液清洗

D．為防止植物油脂氧化，可將植物油脂露置于日光下