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 洋薊素是一種新結(jié)構(gòu)類型的抗乙型肝炎病毒和抗艾滋病病毒的化合物,其結(jié)構(gòu)如下圖所示，有關洋薊素的說法正確的是

A．1mol洋薊素最多可與11mol H₂反應

B．不能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應

C．一定條件下能發(fā)生酯化反應和消去反應

D．1mol洋薊素最多可與5mol NaOH反應

 用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A．標準狀況下，22.4L甲醇中含有的氧原子數(shù)為1.0N_A

B．25℃時，pH＝13的1.0LBa(OH)₂溶液中含有的OH^－數(shù)目為0.2N_A

C．標準狀況下，2.24L Cl₂與足量的稀NaOH 溶液反應，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.2N_A

D．常溫常壓下，46g NO₂ 與 N₂O₄的混合氣體中含有的原子總數(shù)為3N_A

 下列有關實驗的現(xiàn)象描述正確的是                                 

A．氫氣在氯氣中燃燒，火焰呈蒼白色，產(chǎn)生大量白霧

B．硫在空氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體

C．銅在氯氣中燃燒，產(chǎn)生白煙，加水溶解后可能得到綠色溶液

D．用潔凈的玻璃棒蘸取碳酸鉀粉末在酒精燈火焰上灼燒，可觀察到明亮的紫色火焰

 下列有關化學用語正確的是

A．碳原子的軌道表示式：                     B．次氯酸分子的電子式：

C．CH₄Si的結(jié)構(gòu)式：                D．質(zhì)量數(shù)為137的鋇原子：

 下列生產(chǎn)工藝不能體現(xiàn)“綠色化學”或環(huán)保思想的是

A．海水提鎂：用電解氯化鎂產(chǎn)生的氯氣制取鹽酸

B．工業(yè)制硫酸：提高尾氣排放的煙囪高度

C．工業(yè)制膽礬：使用稀硫酸、雙氧水溶解銅

D．火力發(fā)電：在燃煤中加入適量生石灰

 下列事實得出的結(jié)論錯誤的是

A．維勒用無機物合成了尿素，突破了無機物與有機物的界限

B．門捷列夫在前人的基礎上發(fā)現(xiàn)了元素周期律，表明科學研究既要繼承又要創(chuàng)新

C．C₆₀是英國和美國化學家共同發(fā)現(xiàn)的，體現(xiàn)了國際科技合作的重要性

D．科恩和波爾因物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論方面的貢獻獲諾貝爾化學獎，意味著化學已成為以理論研究為主的學科

 聯(lián)合國氣候變化大會于2009年12月7~18日在哥本哈根召開。中國政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~45%。有效“減碳”的手段之一是節(jié)能。下列制氫方法最節(jié)能的是

A．電解水制氫：2H₂O2H₂↑＋O₂↑      

B．高溫使水分解制氫：2H₂O2H₂↑＋O₂↑

C．太陽光催化分解水制氫：2H₂O         2H₂↑＋O₂↑

D．天然氣制氫：CH₄＋H₂OCO＋3H₂

 工業(yè)上用含80% FeS₂的硫鐵礦制取硫代硫酸鈉，涉及到的化學反應如下（雜質(zhì)不與O₂、鹽酸反應）：

4FeS₂＋11O₂2Fe₂O₃＋8SO₂            ①

FeS₂＋2HCl→FeCl₂＋H₂S↑＋S↓               ②

2H₂S＋SO₂→3S＋2H₂O                 ③

2NaOH＋SO₂→Na₂SO₃＋H₂O              ④

Na₂SO₃＋SNa₂S₂O₃                    ⑤

通過分析上述反應，進行計算：

（1）若在某密閉容器中加入150 g上述硫鐵礦，并通入10 mol含氧氣體積分數(shù)為0.4的富氧空氣，按反應①充分反應后得到的氣體中SO₂的體積分數(shù)為__________（計算結(jié)果保留3位小數(shù)）。

（2）若以上各步反應的轉(zhuǎn)化率均為100%，則150 g上述硫鐵礦理論上最多可制得Na₂S₂O₃___g。

（3）若NaOH溶液吸收SO₂的吸收率為90%，其它反應的轉(zhuǎn)化率均為100%，則150 g上述硫鐵礦最多可制得Na₂S₂O₃多少g（寫出計算過程，計算結(jié)果保留1位小數(shù)）？

（4）若反應②、④的轉(zhuǎn)化率為90%，其它反應的轉(zhuǎn)化率均為100%，要制得Na₂S₂O₃最多，則原料中FeS₂在反應①和②中的理論質(zhì)量配比為多少（寫出計算過程，計算結(jié)果保留3位小數(shù)）?

 取m克鐵粉與1 L 1.2 mol/L的稀HNO₃恰好完全反應，反應后的溶液中只含F(xiàn)e^2＋且硝酸的還原產(chǎn)物只有NO。則：

（1）m=              g。

（2）若將反應后的溶液低溫蒸干，析出晶體135 g，則析出晶體的組成可能是         。

a．Fe(NO₃)₂•7H₂O和Fe(NO₃)₂•4H₂O

b．Fe(NO₃)₂•7H₂O和Fe(NO₃)₂•H₂O

c．Fe(NO₃)₂•4H₂O和Fe(NO₃)₂•H₂O

（3）若向反應后的溶液中加入100 mL 1.5 mol/L的稀H₂SO₄，則標準狀態(tài)下還能產(chǎn)生NO的體積為______L。

 丙烯是重要的化工原料，以丙烯為原料合成有機玻璃和油墨材料DAP-A樹脂的流程如下：

回答問題：

（1）寫出下列物質(zhì)可能的結(jié)構(gòu)簡式：B___________________，F(xiàn)________________________。

（2）寫出反應類型：反應②___________________；反應③____________________________。

（3）1 mol DAP-A樹脂在一定條件下與H₂發(fā)生加成反應，最多消耗H₂_______________mol。

（4）寫出反應①的化學方程式_____________________________________________________。

（5）寫出G在一定條件下與乙二醇發(fā)生反應生成一種高分子化合物的化學方程式為_______。

（6）E的同分異構(gòu)體中，屬于酯類的鏈狀有機物有

                      、                 、___________________________________。