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 高錳酸鉀在不同的條件下發(fā)生還原反應(yīng)如下：

   MnO₄^- +5e + 8H⁺ → Mn²⁺ + 4H₂O

   MnO₄^- +3e +2H₂O → MnO₂↓+4OH^-

MnO₄^- + e → MnO₄^2-(溶液綠色)

（1）從上述三個(gè)半反應(yīng)中可以看出高錳酸根離子還原產(chǎn)物受到溶液的          影響。

（2）將SO₂通入高錳酸鉀溶液中，發(fā)生還原反應(yīng)的離子反應(yīng)過(guò)程為       →        。

（3）將PbO₂投入到MnSO₄酸性溶液中攪拌溶液變?yōu)樽霞t色。下列說(shuō)法正確的是（  ）。

a.氧化性：PbO₂>KMnO₄  b.還原性：PbO₂>KMnO₄  c.該反應(yīng)可以用鹽酸酸化

（4）將高錳酸鉀逐滴加入到硫化鉀溶液中發(fā)生如下反應(yīng)，其中K₂SO₄和S的物質(zhì)的量比為3:2。完成下列化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

   KMnO₄+    K₂S +           →    K₂MnO₄ +    K₂SO₄+   S↓+            

  若生成5.44g單質(zhì)硫，反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為           ；若反應(yīng)中有22mol電子轉(zhuǎn)移，則生成K₂SO₄和S的物質(zhì)的量比為           。

 “椅子形狀”的圖包含了元素周期表前四周期的部分元素，其中A、B、C、D四種元素原子序數(shù)之和為77。

（1）寫出A、B、C的價(jià)電子構(gòu)型的電子排布式          。

（2）G原子的最外層電子占有       種能量不同的軌道。

（3）F形成的氣態(tài)氫化物的電子式         。E和F簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較強(qiáng)的是                 （寫化學(xué)式）。

（4）A、B兩元素都可以與氧元素形成化合物OA₂、B₂O，其分子的空間構(gòu)型為折線型分子，對(duì)它們分子極性的判斷正確的是（   ）。

      a.都為非極性分子       b.都為極性分子      c.無(wú)法確定

在兩種化合物中元素A、B的化合價(jià)分別為A        ，B        。

（5）氣態(tài)原子失去一個(gè)電子所需要吸收的

能量叫做第一電離能(I)。G、E、D、B四種

原子的第一電離能大小變化如右圖所示：

同一周期元素的氣態(tài)原子的第一電離能

與原子半徑的關(guān)系                                                  。

 將2.4g  Fe、Mg合金投入到一定量的稀硝酸中，金屬與硝酸恰好完全反應(yīng)，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體VL(硝酸被還原成NO)，若向反應(yīng)后的溶液中加入足量的NaOH溶液，待金屬元素全部沉淀后，再將沉淀過(guò)濾、洗滌、灼燒后稱量，質(zhì)量為3.6g。則收集到的氣體體積V的值可能為（   ）。

A．0.896  　　  B．1.10     　  C． 1.69     　  D．2.24   

 氯酸鉀和亞硫酸氫鉀能發(fā)生氧化還原反應(yīng)：ClO₃^－＋HSO₃^－－SO₄^2－＋Cl^－＋H^＋（未配平）。已知該反應(yīng)的速率隨c(H^＋)的增大而加快。下圖為用ClO₃^－在單位時(shí)間內(nèi)物質(zhì)的量濃度變化表示的該反應(yīng)v－t圖。下列說(shuō)法中不正確的是（  ）。

A.反應(yīng)開(kāi)始時(shí)速率增大可能是c(H^＋)所致

B.后期反應(yīng)速率下降的主要原因是反應(yīng)物濃度減小

C.縱坐標(biāo)為v (H^＋)的V－t曲線與圖中曲線完全重合

D.圖中陰影部分“面積”可以表示t₁－t₂時(shí)間為n(Cl^－)增加

 如圖所示的甲、乙兩個(gè)裝置中，膠頭滴管中吸入某種液體，平底燒瓶中充入(或放入)另一種物質(zhì)，擠壓膠頭滴管加入液體，一段時(shí)間后兩裝置中的氣球都有明顯地脹大(忽略液體體積對(duì)氣球的影響)。則所用試劑分別可能依次是（  ）。 

A.甲：鋁粉和濃NaOH溶液       乙：飽和NaCl溶液和Cl₂

B.甲：雙氧水和MnO₂              乙：NaOH溶液和CO₂

C.甲：濃氨水和堿石灰             乙：濃氨水和SO₂

D.甲：水和CO₂              乙：水和氯化氫

 下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)的圖形相符的是（   ）。

 下列反應(yīng)中離子方程式書寫正確的是（  ）。

　A.在稀氨水中通入過(guò)量CO₂：NH₃·H₂O+CO₂→NH+HCO

　B.Na₂CO₃溶液中滴加鹽酸至剛好出現(xiàn)氣泡時(shí)：CO₃^2—+2H⁺→CO₂↑+H₂O

　C.Ba(OH)₂溶液滴加入到NaHSO₄溶液中至溶液呈中性：

         Ba^2＋ + OH^— +H⁺ +SO₄^2—→BaSO₄↓+ H₂O

　D.向碳酸氫鈣溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉

　　Ca^2＋＋2HCO₃^—＋2OH^－→ CaCO₃↓＋2H₂O＋CO₃^2—

 把一定量的鐵和硫化亞鐵的混合物與100 mL 2mol/L的硫酸充分反應(yīng)后，固體完全溶解，同時(shí)生成氣體Y 3.36L（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。將反應(yīng)后的溶液稀釋到1 L，測(cè)得溶液的pH=1，則下列敘述一定正確的是（   ）。

　A.氣體Y是H₂             B.氣體Y中H₂和H₂S的體積比為1:2

　C.反應(yīng)中共消耗混合物10g    D.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子小于0.3 mol

 下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（   ）。

  A.在0.1 mol·L^－1的氫氟酸中加入適量的蒸餾水，溶液中c(OH^—)減小

  B.室溫下，CH₃COOH分子可以存在于酸性、堿性、中性溶液中

  C.在由水電離出的c(OH^－)＝1×10^－12 mol·L^－1的溶液中，NH₄^＋可能大量存在

  D.在NaAlO₂溶液中，NaHCO₃不可能大量存在

 鐵在下列四種情況中腐蝕速率判斷正確的是（  ）。

A.a>b>c>d       B.b>a>d>c      C.d>c>b>a       D.b>d>a>c