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 鎂是生產(chǎn)鋁合金必需的添加材料。鎂合金被公認(rèn)為“二十一世紀(jì)綠色環(huán)保新型材料”,可廣泛運用于航空航天、汽車等10多個領(lǐng)域。目前全世界的鎂金屬年產(chǎn)量為60萬噸，其中約80％由中國生產(chǎn)。現(xiàn)把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生H₂的速率可由右圖表示。在下列因素中對產(chǎn)生H₂速率沒有影響的是（  ）

A、溶液的溫度    B、鎂條的表面積   C、Cl^—的濃度    D、H^＋的濃度

 運用元素周期表的變化規(guī)律，下列判斷不正確的是（  ）

A、鈹是一種輕金屬，它的氧化物對應(yīng)的水化物可能是兩性氫氧化物

B、硫酸鍶（鍶為IIA族）難溶于水和稀硝酸，其氫氧化物一定是強堿

C、砹是一種有色固體，它的氣態(tài)氫化物很穩(wěn)定

D、堿性強弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)₂＞Al(OH)₃

 硒為第四周期VIA族元素，根據(jù)它在周期表中的位置推斷，硒不可能具有的性質(zhì)為：

A、在通常狀況下是固體           B、SeO₃的水化物為酸

C、H₂Se比H₂S穩(wěn)定              D、硒元素有＋4、＋6、－2三種常見化合價

 反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情況下測得反應(yīng)速率，反應(yīng)速率最快的是（  ）

A、υ (C)=0.5 mol / (L·s)              B、υ(D)=0.4 mol / (L·s)

C、υ(B)=0.6 mol / (L·s)                     D、υ(A)=0.15mol / (L·s)

 下列敘述中正確的是（  ）

A、離子化合物中不一定含有金屬元素

B、同周期元素的原子半徑越小, 越容易失去電子

C、同周期非金屬元素的原子半徑越小, 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越弱

D、離子化合物都屬于強電解質(zhì), 一定都易溶解于水

 A和B為短周期元素, A^— 和 B²⁺ 具有相同的電子層結(jié)構(gòu), 下列比較中正確的是（  ）

   A、原子半徑 A ＞B                 B、離子半徑  A^— ＞ B²⁺

C、A在B的下一周期                 D、A可能是金屬元素

 下列物質(zhì)中，既含有離子鍵，又含有非極性共價鍵的是（  ）

A、Na₂O₂       B、NaOH        C、CaCl₂          D、H₂O₂

 下列分子或離子的電子式書寫正確的是（  ）

 a、b、c、d四個集氣瓶中，分別盛有H₂、Cl₂、HCl、HBr中的任意一種，將a和b兩瓶氣體混合后見光發(fā)生爆炸，將b和d兩瓶氣體混合后，瓶壁上出現(xiàn)紅棕色的小液滴，由此可判斷，c瓶中盛放的氣體是（  ）     

A、HCl          B、H₂           C.、Cl₂           D、HBr

 對化學(xué)反應(yīng)限度的敘述，錯誤的是（ ）

A、任何可逆反應(yīng)都有一定的限度     B、化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度時，正逆反應(yīng)速率相等

C、化學(xué)反應(yīng)的限度與時間的長短無關(guān)  D、化學(xué)反應(yīng)的限度是不可改變的