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 下列各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（  ）

    A、PCl₅         B、BF₃           C、NCl₃          D、H₂O

 下列各組原子序數(shù)所表示的兩種元素，能形成A₂B₃型離子化合物的是（  ）

A、7和8        B、8和13        C、11和16        D、2和17

 ¹³C—NMR（核磁共振）、¹⁵N—NMR是用于測(cè)定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)的有效手段。從事此項(xiàng)研究的科學(xué)家因而獲得2002年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。下面有關(guān)¹³C、¹⁵N敘述正確的是 （  ）

A.、¹³C與¹⁵N有相同的中子數(shù)      B.、¹⁵N與¹⁴N互為同位素

C.、¹³C與C₆₀互為同素異形體       D.、¹⁵N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同

 自道爾頓提出原子學(xué)說(shuō)，關(guān)于原子理論方面的研究迅速發(fā)展。下例有關(guān)原子的敘述正確的是（  ）

A、同種元素的原子中，質(zhì)子的數(shù)與中子的數(shù)可以不相等

B、原子里電子帶負(fù)電荷，中子帶正電荷，且原子是呈電中性的

C、原子都是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的

D、元素的化學(xué)性主要由其原子中質(zhì)子數(shù)決定

 已知反應(yīng)2CO（g）= 2C（s）+ O₂（g）的△H為正值，△S為負(fù)值，設(shè)△H和△S不隨溫度改變，對(duì)于該反應(yīng)下列說(shuō)法正確的是

  A．低溫下是自發(fā)變化          B．高溫下是自發(fā)變化

   C．任何溫度下都是自發(fā)變化     D．任何溫度下都是非自發(fā)變化

 下列有關(guān)能量轉(zhuǎn)換的說(shuō)法正確的是

A．煤燃燒是熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過(guò)程

B．化石燃料和植物燃料燃燒時(shí)放出的能量均來(lái)源于太陽(yáng)能

C．動(dòng)物體內(nèi)葡萄糖被氧化成CO₂是熱能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的過(guò)程

D．植物通過(guò)光合作用將CO₂轉(zhuǎn)化為葡萄糖是太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變成熱能的過(guò)程

 右圖中電極a、b分別為Ag電極和Pt電極，電極c、d都是石墨電極。通電一段時(shí)間后，在c、d兩極上共收集到336mL（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）氣體。回答：

（1）直流電源中，M為            極。

（2）寫出c極上發(fā)生的電極反應(yīng)式                       。

（3）Pt電極上生成的物質(zhì)是       ，其質(zhì)量為        g。

（4）AgNO₃溶液的濃度（填增大、減小或不變。）     ，

    H₂SO₄溶液的濃度       。(同上)

（5）若H₂SO₄溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由5.00%變?yōu)?.02%，則原有5.00%

的H₂SO₄溶液為               g。

 2009年12月在哥本哈根召開(kāi)的聯(lián)合國(guó)氣候變化大會(huì)上,“控制溫室氣體排放”成

為會(huì)議討論的焦點(diǎn)問(wèn)題,如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用CO₂，引起了各國(guó)的普

遍重視。

⑴目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。為探

究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1 L的密閉容器中，

充入3molCO₂和8mol H₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g)△H=－49.0kJ/mol

測(cè)得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H₂)＝___________mol/(L·min)

②CO₂的轉(zhuǎn)化率為            。（保留一位小數(shù)）

③平衡常數(shù)K值為_(kāi)____________；若升高溫度K值將________。

④下列措施中能使n(CH₃OH)／n(CO₂)增大的是___________。

A．升高溫度                 B．充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大

C．將H₂O(g)從體系中分離     D．再充入1mol CO₂和3mol H₂

⑵有人提出，可以設(shè)計(jì)反應(yīng)2CO＝2C＋O₂（△H＞0、△S＜0）來(lái)消除CO的污染。請(qǐng)你

判斷是否可行并說(shuō)出理由：______________________________________________。

 某化學(xué)興趣小組在做鋁與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)：鋁片與稀鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象非常明顯，而和稀硫酸幾乎不反應(yīng)。這和教材中“鋁能跟稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成氫氣”的說(shuō)法不一致。為排除因試劑變質(zhì)等因素造成的影響，該學(xué)生在教師的指導(dǎo)下重新進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證是否存在上述現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)藥品：3.0mol·L^-1鹽酸、1.5mol·L^-1硫酸、3.0mol·L^-1硫酸,相同大小的鋁片(純度＞99.5%)

實(shí)驗(yàn)過(guò)程:往三根相同的試管中分別加入相同的鋁片各一片,再往試管中分別加入等體積的3.0mol·L^-1鹽酸、1.5mol·L^-1硫酸、3.0mol·L^-1硫酸,觀察反應(yīng)進(jìn)行到1、2、5、15、20分鐘時(shí)的鋁與酸反應(yīng)的情況。結(jié)果如下：

通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)可知，無(wú)論是用1.5mol·L^-1硫酸還是3.0mol·L^-1硫酸，均無(wú)明顯的現(xiàn)象，而3.0mol·L^-1鹽酸與鋁片反應(yīng)的現(xiàn)象卻十分明顯。

（1）寫出鋁與酸反應(yīng)的離子方程式______________________________________________

（2）反應(yīng)1--15min內(nèi),鋁與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸加快,其原因是

_______________________________________________________________________。

（3）根據(jù)以上探究“鋁與稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)差異的原因”，你能對(duì)問(wèn)題原因作出哪些假設(shè)或猜想（列出兩種即可）？

假設(shè)一_____________________________________________________________

假設(shè)二______________________________________________________________

 下列各情況，在其中Fe片腐蝕由快到慢的順序是(填序號(hào))