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 （12 分）鹵素化學豐富多彩，能形成鹵化物、鹵素互化物、多鹵化物等多種類型的化合物。

(1)基態(tài)溴原子的電子排布式為  ▲   。

(2)鹵素互化物如BrI、ICl等與鹵素單質結構相似、性質相近。Cl₂、BrI、ICl沸點由高到低的順序為  ▲   。

(3)多鹵化物RbICl₂加熱時會分解為晶格能相對較大的鹵化物A和鹵素互化物或鹵素單質，A的化學式為   ▲   。

(4)I₃⁺屬于多鹵素陽離子，根據VSEPR模型推測I₃⁺的空間構型為  ▲   。

(5)氣態(tài)氟化氫中存在二聚分子(HF)₂，這是由于   ▲   。

(6)①HClO₄、②HIO₄、③H₅IO₆[可寫成(HO)₅IO]的酸性由強到弱的順序為   ▲   (填序號)。

 合成氨是人類科學技術發(fā)展史上的一項重大突破，目前工業(yè)上用氫氣和氮氣直接合成氨，制得的氨通過催化氧化可生產硝酸。

在一定條件下，若N₂和H₂以體積比1:3的比例充入一體積不變的密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)時，測得混合氣體中氨的體積分數為20.0%，則：

(1)合成氨反應達到平衡的標志  ▲   。

A．容器內氣體壓強保持不變     

B．容器內各物質的濃度不隨時間變化

C．當υ(H₂,正)=0.3mol·L^-1·min^-1，υ(NH₃,逆)=0.2mol·L^-1·min^-1時

D．1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H-H鍵形成

(2)達到平衡時，N₂和H₂的轉化率分別為  ▲   。

(3)用氨催化氧化可生產硝酸，取所生產的硝酸溶液100mL，與足量的銅反應，生成的NO₂和NO混合氣體在標準狀況下體積為6.72L，物質的量之比為2:1，求所生產硝酸的物質的量濃度？(請寫出該小題的計算過程)

  ▲   。

(4)某廠用NH₃生產硝酸，然后再制硝酸銨，其過程如下：

其中反應②為：4NO＋3O₂＋2H₂O4HNO₃，原料氣為氨氣和空氣的混合物。

若實際生產中，反應①、②、③的轉化率(或利用率)分別為a、b、c，則生產硝酸的氨氣占所用氨氣總量的體積分數為   ▲   。

 （12 分）某芳香烴的分子式為C₁₂H₁₄，其苯環(huán)上的一氯代物只有一種，A能發(fā)生如下圖所示的轉化，并最終制得合成纖維J和合成橡膠K。（某些反應條件已略去）

已知：

Ⅰ．請回答下列問題：

(1) A的結構簡式   ▲  。

(2)上述轉化發(fā)生的反應中，屬于消去反應的是   ▲   。

(3)反應⑨的化學方程式是   ▲   。

(4)請寫出兩種符合下列條件的B的同分異構體的結構簡式：

①能與FeCl₃溶液反應顯色；②能與溴的CCl₄溶液發(fā)生加成反應；③苯環(huán)上有三個取代基。

   ▲   、   ▲   。

Ⅱ．3-戊醇可作香料。以甲醛和乙炔鈉為原料，其他試劑自選，完成其合成路線。

  ▲  。

 （10 分）SO₂和NO_x的排放是造成酸雨的兩大罪魁禍首。下圖表示了某地區(qū)在1940~2002年間，空氣中SO₂和NO_x含量因燃料燃燒、工業(yè)生產、交通運輸以及其他因素的影響而發(fā)生變化的基本統(tǒng)計數據。

(1)結合上圖數據，判斷下列說法正確的是  ▲   。

   A．在交通運輸中排放的NO_x與燃料的不充分燃燒有關

   B．在上世紀60年代以前，在交通運輸中排放的SO₂主要是使用燃煤的內燃機所致

   C．近年來在工業(yè)生產中SO₂排放量的下降，主要是減少了燃燒的煤的質量

   D．隨著汽車工業(yè)的發(fā)展，在形成酸雨的因素中，NO_x所占比重在逐漸增大

(2)在上圖表示的歷史進程中，由工業(yè)生產所導致的SO₂的排放量明顯地在逐年減少。請用化學方程式說明人類在為解決SO₂污染問題中所進行的一個反應過程：

  ▲  。

(3)汽車排放的尾氣中含有未燃燒充分的C_mH_n、以及N₂、CO₂、NO、CO等。有人設計利用反應2NO +2CO  N₂+ 2CO₂ 將有害的污染物轉化為可參與大氣循環(huán)的N₂和CO₂。

在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：

在上述條件下反應能夠自發(fā)進行，則反應的  ▲   0（“>”、“<”、“=”）。在該溫度下，反應的平衡常數K=   ▲   。

(4)某次降雨過程收集到10L的雨水，向雨水中滴加1mL6mol/L的H₂O₂，充分反應后測得溶液的pH=3.62[c(H⁺) =2.4×10^-4 mol/L ]），再向溶液中加入足量的Ba(OH)₂溶液，經過濾、晾干、稱重，得沉淀的質量為0.1864g。若假設雨水的酸性僅由NO_x和SO₂的排放所致。請計算排放在空氣中的NO_x和SO₂的物質的量之比接近于   ▲   。

 工業(yè)碳酸鈉（純度約為98％）中常含有Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Clˉ和SO₄²ˉ等雜質，為了提純工業(yè)碳酸鈉，并獲得試劑級碳酸鈉的工藝流程圖如下：

(1)加入NaOH溶液時發(fā)生的離子反應方程式為   ▲   、   ▲   。

(2)熱的Na₂CO₃溶液有較強的去油污能力，其原因是（用離子方程式及必要的文字加以解釋）  ▲   。

(3)“趁熱過濾”時的溫度應控制在  ▲   。

(4)已知：Na₂CO₃·10 H₂O(s)＝Na₂CO₃(s)＋10 H₂O(g)  △H＝+532.36kJ·mol^—1

      　Na₂CO₃·10 H₂O(s)＝Na₂CO₃·H₂O(s)＋9 H₂O(g) △H＝+473.63kJ·mol^—1

寫出Na₂CO₃·H₂O脫水反應的熱化學方程式   ▲   。

(5)有人從“綠色化學”角度設想將“母液”沿流程圖中虛線所示進行循環(huán)使用。請你分析實際生產中是否可行   ▲   ，其理由是   ▲   。

 鎢是高熔點金屬，工業(yè)上用黑鎢鐵礦[(Fe,Mn)WO₄]冶煉金屬鎢有多種方法，同時還可制得副產品高錳酸鉀。已知WO₃是鎢的穩(wěn)定氧化物，它不溶于水也不溶于酸，可用鎢酸(H₂WO₄，黃色，不溶于水)或某些鎢酸鹽分解制得。其主要的工藝流程如下：

請根據圖示及所學知識回答下列問題：

(1)寫出反應④的化學方程式：  ▲   。

(2)寫出反應⑨的離子方程式：  ▲   。

(3)方法二制WO₃的過程中，需洗滌CaWO₄，如何檢驗CaWO₄已洗滌干凈：   ▲   。

(4)整個工藝流程所涉及的物質中，屬于酸性氧化物的有  ▲   。

(5)寫出反應⑩中陽極反應的電極反應式：  ▲   。

 （14 分）孔雀石主要含Cu₂(OH)₂CO₃，還含少量Fe、Si的化合物。以孔雀石為原料可制備CuSO₄·5H₂O及納米材料G，步驟如下：

已知：

請回答下列問題：

(1)溶液A中含有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺。根據上述實驗過程，可作為試劑①的最合理的是   ▲   （填代號）。

      a．KMnO₄          b．(NH₄)₂S         c．H₂O₂        d．KSCN

(2)向溶液B中加入CuO的作用是  ▲  。

(3)由溶液C獲得CuSO₄·5H₂O，需要經過  ▲   操作。

(4)制備納米材料G時，應向CaCl₂溶液中先通入   ▲   （填化學式）。寫出該反應的化學方程式  ▲   。

(5)欲測定溶液A中Fe²⁺的濃度，可取A溶液稀釋一定倍數后，用KMnO₄標準溶液滴定，滴定時盛放待測液A的玻璃儀器是   ▲   （填名稱）；滴定達到終點的現象為   ▲   。

 某密閉容器中充入等物質的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應

A(g)+xB(g)2C(g)，達到平衡后，只改變反應的一個條件，測得容器中物質的濃度、反應速率隨時間變化如下圖所示。下列說法中正確是

A．30min時降低溫度，40min時升高溫度

B．8min前A的平均反應速率為0.08mol/(L·min)

C．反應方程式中的x＝1，正反應為吸熱反應

D．20min～40min間該反應的平衡常數均為4

 已知25℃時有關弱酸的電離平衡常數：

則下列有關說法正確的是

A．等物質的量濃度的各溶液pH關系為：pH（Na₂CO₃）＞pH（NaCN）＞pH（CH₃COONa）

B．a mol·L^－1 HCN溶液與b mol·L^－1 NaOH溶液等體積混合，所得溶液中

c(Na^＋)＞c(CN^－)，則a一定小于b

C．冰醋酸中逐滴加水，則溶液的導電性、pH均先增大后減小

D．NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中，一定有

c(Na^＋)+c(H^＋)=c(OH^－)+c(HCO₃^－) +2c(CO₃^2－)

 下列離子方程式不正確的是

A．碳酸氫鈣溶液與少量氫氧化鈉溶液反應

Ca^2＋＋HCO₃^－＋OH^－CaCO₃↓＋H₂O

B．用Cu和濃硫酸反應制SO₂

Cu＋4H⁺+SO₄^2－Cu²⁺＋SO₂↑＋2H₂O

C．FeSO₄溶液中加H₂O₂溶液

Fe²⁺+2H₂O₂+4H⁺=Fe³⁺+4H₂O

D．向含1molNH₄Al(SO₄)₂溶液中逐滴加入amolNaOH溶液(4<a<5)

      NH₄⁺+Al³⁺+aOH^－NH₃·H₂O+(5-a)Al(OH)₃↓+(a-4)AlO₂^－