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 在下列各說法中，正確的是 （    ）

    A．△H > 0表示放熱反應，△H <0表示吸熱反應

    B．熱化學方程式中的化學計量數(shù)表示物質的量，可以是分數(shù)

    C．1 mol H₂SO₄與1 molBa(OH)₂反應生成BaSO₄沉淀時放出的熱量叫做中和熱

D．1 mol H₂與0.5 molO₂反應放出的熱就是H₂的燃燒熱

 已知C(石墨)、H₂和CO的燃燒熱分別為393.5kJ/mol、285.8kJ/mol和282.8kJ/mol。現(xiàn)有H₂和CO組成的混合氣體56.0L(標準狀況)，經(jīng)充分燃燒后，放出總熱量為710.0kJ，并生成液態(tài)水。下列熱化學方程式或描述中，正確的是（    ）

  A．2CO(g) + O₂(g) = 2CO₂(g); △H= +282.8kJ/mol

  B．2H₂(g) + O₂(g) = 2H_2­O(g); △H=-571.6kJ/mol

  C．C(石墨,s) + 1/2O₂(g) =CO(g); △H= -110.7kJ/mol

  D．燃燒前混合氣體中，H₂的體積分數(shù)為40%

 下列關于膠體的敘述不正確的是（    ）

  A．布朗運動是膠體微粒特有的運動方式，可以據(jù)此把膠體和溶液區(qū)別開來

  B．光線透過膠體時，會發(fā)生丁達爾效應

  C．用滲析的方法凈化膠體時，使用的半透膜只能讓較小的分子、離子通過

  D．膠體微粒能吸附陽離子或陰離子，故在電場作用下會產(chǎn)生電泳現(xiàn)象

 2007年諾貝爾化學獎授予德國科學家格哈德·埃特爾。埃特爾在表面化學方面的貢獻有助于人們理解“鐵為什么會生銹”、“燃料電池和汽車中處理尾氣的催化劑如何工作”、“南極上空的臭氧層如何被破壞”。下列有關說法正確的是：（    ）

A．溫室效應的加劇是導致南極上空臭氧空洞的主要原因  

B．汽車尾氣處理是在高溫高壓催化劑下進行的

C．氫氧燃料電池的正極反應可表示為H₂－2e^－=2H⁺

D．鋼鐵在空氣中的腐蝕主要是電化腐蝕

 某烴能使酸性KMnO₄溶液褪色但不能使Br₂的CCl₄溶液褪色。相同條件下該烴的蒸氣對H₂的相對密度為60，且12.0 g該烴完全燃燒后生成10.8 g水和39.6 g CO₂，又知該烴的一氯代物只有兩種同分異構體，該烴的結構簡式為                   。

 分子式為C₁₃H₁₆O₂惕各酸苯乙酯被廣泛用作各類香精的調香劑，當其加入茉莉型或丁香型香精中時，能產(chǎn)生誘人的效果。為了合成該物質，某化工廠實驗室的科研人員設計了下列合成線路：

    試回答下列問題：

  （1）試寫出，A的結構簡式               ，B的結構簡式                 。

  （2）反應②另加的試劑是            ，反應④的一般條件是           。

  （3）試寫出生成E的化學方程式：                                         。

  （4）上述合成線路中，屬于取代反應的有            （填編號）。

 下列物質（均為中學化學常見物質）轉化關系如圖所示，已知D為紅棕色粉末（反應條件及部分反應物、產(chǎn)物未全部標出）．

    根據(jù)圖示轉化關系填寫下列空白：

  （1）寫出下列物質的化學式：

       A：               ；B：           ；E：       ；K：       ；

  （2）C與D的混合物通常叫做                （填名稱）．

  （3）寫出下列化學反應方程式（注明反應條件，若是離子反應的寫離子方程式）：

       ①                                                              ；

       ②                                                              ；

       ③                                                              ；

 將兩支惰性電極插入500mLAgNO₃溶液中，通電電解，當電解液的pH由6.0變?yōu)?.0時（設電解時陰極沒有氫析出，且電解液在電解前后體積變化可以忽略）。

  （1）寫出電極反應式陽極：                           ，

    陰極：                                         。

  （2）電極上應析出銀的質量是                         。

  （3）欲使該溶液復原應加入                           。

 實驗室用50mL 0.50mol/L的鹽酸與50mL 0.55mol/L的燒堿溶液進行反應，通過測定反應過程中的放熱來計算中和熱。試回答下列問題：

  （1）在本實驗中除了用到大燒杯、小燒杯、溫度計、量筒等儀器外，還須的一種玻璃儀器名為                                         。

  （2）兩只燒杯間要填滿碎紙條，其目的是                               ；

  （3）大燒杯上必須蓋上硬紙板，否則，求得的中和熱數(shù)值將            （填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。

  （4）實驗時所用鹽酸及NaOH溶液的體積均為50mL，各溶液密度為1g/cm³，生成溶液的比熱容C=4.18J/（g·℃），實驗起始溫度為t₁℃，終止溫度為t₂℃。試推斷中和熱的計算式：△H=                     。

  （5）實驗中改用52mL 0.50mol/L的鹽酸與50mL 0.55mol/L的燒堿溶液反應，與上述實驗相比，所放出的熱量        （填“相等”“不相等”），所求中和熱      （填“相等”“不相等”）簡述理由                      

  （6）用相同濃度和體積的氨水代替燒堿溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會           ；若改用50mL 0.50mol/L燒堿溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會              。（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）

 （1）（7分）在Fe（OH）₃膠體中逐滴加入HI稀溶液，會出現(xiàn)一系列變化：

    ①先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是：                          ；

    ②隨后沉淀溶解，溶液呈黃色，寫出此過程反應的離子方程式：            ；

    ③最后溶液顏色加深，原因是：               ，此過程的離子方程式是：      ；④如用稀鹽酸代替HI稀溶液，能出現(xiàn)上述哪些相同的實驗現(xiàn)象：       （寫序號）。

  （2）（3分）2.00gC₂H₂氣體完全燃燒生成液態(tài)水和CO₂氣體，放出99.6kJ的熱量，寫出該反應燃燒的熱化學反應方程式                                     ；