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 下列說(shuō)法正確的是               （    ）

       A．NaOH的摩爾質(zhì)量為40 g

       B． 1 mol O₂的質(zhì)量與它的相對(duì)分子質(zhì)量相等

       C．1 mol OH^-的質(zhì)量為17 g·mol^-1

       D．氦氣的摩爾質(zhì)量（單位g·mol^-1）在數(shù)值上等于它的相對(duì)原子質(zhì)量

 [s1] 某同學(xué)甲欲測(cè)定阿伏加德羅常數(shù)，他通過(guò)查閱資料知：①晶體中重復(fù)出現(xiàn)的最小結(jié)構(gòu)單元叫做晶胞，②X射線測(cè)得NaCl晶體中的晶胞如圖所示，8a³ cm³的晶胞中含有4個(gè)Na⁺和4個(gè)Cl^-。借鑒一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的思想，他設(shè)計(jì)了如下步驟來(lái)測(cè)定阿伏加德羅常數(shù)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

    a．將固體NaCl研細(xì)并干燥，準(zhǔn)確稱取m g NaCl晶體裝入定容儀器A中。

    b．用儀器B向A中滴加苯，不斷振蕩，繼續(xù)加苯至刻度線

    c．重復(fù)上述步驟2~3次，計(jì)算出m g NaCl的體積平均為V cm³。

  （1）步驟a中A儀器最好使用  （填序號(hào)）。

    A．量筒            B．燒杯

    C．容量瓶          D．試管

  （2）步驟b中儀器B為  （填“酸式”或“堿式”）滴定管，因?yàn)?nbsp;       。

  （3）該實(shí)驗(yàn)不能用水代替苯，原因是               。

  （4）該方法測(cè)出的阿伏加德羅常數(shù)的表達(dá)式為           。

  （5）某同學(xué)乙受甲的啟發(fā)，欲用同樣的方法使用固體碘來(lái)測(cè)定，能否成功？     。

 [s1]14．

 [s1] 一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100 mL 3．00 mol/L的NaOH溶液（密度為1．12 g/mL）恰好完全吸收，測(cè)得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0．050 0mol。

  （1）原NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為       。

  （2）所得溶液中Cl^-的物質(zhì)的量為      mol。

  （3）所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比n（Cl₂）∶n（H₂）=         。

 [s1]13．

 [s1] （1）若某藥品質(zhì)量約為32．0 g,用托盤天平準(zhǔn)確稱其質(zhì)量，若用↓表示在右盤放上砝碼，用↑表示將砝碼取下，在下列表格的空格內(nèi)，用↓和↑表示相應(yīng)砝碼的放上或取下。

  （3）在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，用“偏高、偏低、無(wú)影響”表示下列操作對(duì)所配溶液濃度的影響。

    ①用量筒量取液態(tài)溶質(zhì)，讀數(shù)時(shí)，俯視量筒，所配制溶液的濃度         。

    ②將量取液態(tài)溶質(zhì)的量筒用水洗滌，洗滌液倒入容量瓶，所配制溶液的濃度       。

    ③定容搖勻后，有少量溶液外流，對(duì)所配制溶液的濃度          。

 [s1]12．

 [s1] （1）實(shí)驗(yàn)室里需用480 mL 0．1 mol/L的CuSO₄溶液，①以下配制方法正確的是     。

    A．稱取7．68 g CuSO₄加入500 mL水

    B．稱取12．0 g膽礬加入500 mL水

    C．稱取8．0 g CuSO₄加入500 mL水

    D．稱取12．5 g膽礬配成500 mL溶液

    ②假如其他操作均準(zhǔn)確無(wú)誤，分析下列情況對(duì)配制濃度的影響

    A．定容時(shí)俯視觀察刻度線：       ；

    B．移液時(shí)，對(duì)用于溶解CuSO₄（或膽礬）的燒杯沒(méi)有洗滌：            ；

    C．定容后，將容量瓶振蕩搖勻，靜置時(shí)發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又補(bǔ)加水至刻度線：              。

  （2）用98%（密度為1．84 g/cm³）的濃硫酸稀釋成3 mol/L的稀硫酸100 mL，回答下列問(wèn)題：

    ①需要濃硫酸          mL；

    ②配制操作可分解成如下幾步，正確的操作順序是              。

    A．向容量瓶中注入少量水，檢查是否漏水

    B．用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒，將溶液注入容量瓶，并重復(fù)操作兩次

    C．將已冷卻的稀硫酸注入已檢查不漏水的容量瓶中

    D．根據(jù)計(jì)算，用量筒量取一定體積的濃硫酸

    E．將濃硫酸沿?zé)�杯壁慢慢注入盛有蒸餾水的小燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌

    F．蓋上容量瓶塞子，振蕩，搖勻

    G．用膠頭滴管滴加蒸餾水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切

    H．緩緩地將蒸餾水注入容量瓶?jī)?nèi)，直到容量瓶中的液面接近容量瓶刻度1 cm~2 cm處

 [s1]11．

 [s1] （2009年浙江紹興一中高三期末）20℃時(shí)，飽和KCl溶液的密度為1．174 g·cm^-3，物質(zhì)的量濃度為4．0 mol·L^-1，則下列說(shuō)法中正確的是            （    ）

    A．25℃時(shí)，飽和KCl溶液的濃度大于4．0 mol·L^-1

    B．此溶液中KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

    C．20℃時(shí)，密度小于1．174 g·cm^-3的KCl溶液是不飽和溶液

    D．將此溶液蒸發(fā)部分水，再恢復(fù)到20℃時(shí)，溶液密度一定大于1．174 g·cm^-3

 [s1]10．

 [s1] 已知（1）某飽和溶液的體積；（2）密度；（3）溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比；（4）溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量。要根據(jù)溶質(zhì)的溶解度計(jì)算其飽和溶液的物質(zhì)的量濃度時(shí)，在上述條件中，必不可少的是 （    ）

    A．（1）（2）（3）（4）            B．（1）（4）

    C．（2）（4）                    D．（1）（2）（4）

 [s1]9．

 [s1] 有A、B兩種硫酸溶液，A溶液硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5a %，B溶液硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a %，將A、B兩溶液等體積混合后，所得硫酸溶液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是      （   ）

    A．小于3a %                        B．等于3a %

    C．大于3a %                        D．無(wú)法確定

 [s1]8．

 [s1] 有BaCl₂和NaCl的混合溶液a L，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba²⁺完全沉淀；另一份滴加AgNO₃溶液，使Cl^-完全沉淀。反應(yīng)中消耗x mol H₂SO₄、y mol AgNO₃。據(jù)此得知原混合溶液中的c（Na⁺）（mol/L）為               （    ）

    A．（y-2x）/a                       B．（y-x）/a

    C．（2y-2x）/a                      D．（2y-4x）/a

 [s1]7．

 [s1] 某溫度下，100 g飽和氯化鈉溶液中含有氯化鈉26．5 g。若向此溶液中添加3．5 g氯化鈉和6．5 g水，則所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是            （    ）

    A．30%                              B．26．5+3．5100+6．5×100%

    C．26．5%                          D．26．5+3．5100+6．5+3．5×100%

 [s1]6．